高考化学百校大联考第一次考试化学试卷及答案 11页

湖南省 2006 届高三 百校大联考 第一次考试 化 学 试 卷 总分 110 分 时量 90 分钟 2006 年 3 月 12 日 长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中 醴陵一中；澧县一中；郴州二中；益阳市一中；桃源县一中 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Cu：64 Br：80 Ag：108 I：127 Ba：137 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学名词正确的是 A．三溴笨酚 B．乙稀 C．乙酸乙脂 D．石炭酸 2．以下命题，违背化学变化规律的是 A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．电解法制氟气 3．某溶液中含有 HCO3 －、SO32－、SO42－、Cl－和 Na+，若向其中通入 Cl2 后溶液中离子浓 度增大的是 A．HCO3 － B．SO42－ C．SO32－ D．Na+ 4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 5．下列各组物质中，一定互为同分异构体的是 ①淀粉和纤维素 ②蔗糖和麦芽糖 ③乙醇和乙醚 ④丙烷和环丙烷 ⑤硝基乙烷和 氨基乙酸 ⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素 A、①③④ B、②⑤⑥ C、②③⑤ D、全不是 由 联合命题 6．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是 A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 C．结合 H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－ D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 7．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．金属钠与水反应，失去 NA 个电子 B．标准状况下，aLCH4 和 aLC6H14 中所含分子数均为 aNA/22.4 C．常温常压下，1mol 氯气与足量金属镁反应，转移 2NA 个电子 D．在 20℃，1.01×105Pa 时，2.8gC2H4 和 CO 的混合气体，含气体分子数小于 0.1NA 8．如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则下 列说法正确的是 （ ） A．x 是正极，y 是负极，CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小 B．x 是正极，y 是负极，CuSO4 溶液的 pH 保持不变 C．x 是负极，y 是正极，CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小 D．x 是负极，y 是正极，CuSO4 溶液的 pH 保持不变 9．下列离子方程式正确的是 A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－== AlO2 －+2H2O B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－ C．FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Br－+Cl2==Br2+2Cl－ D．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3 溶液 Ca2++2OH－+2HCO3 －==CaCO3↓+2H2O+CO32－ 10．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡 右移的是 A．压强不变时，A、B 和 C 均增加 lmol B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气 C．容积不变时，A、B 和 C 均增加 1mol D．容积不变时，充入物质的量之比为 2∶1 的 A 和 B 12．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH 试纸变红 13．将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结 束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2∶1 B．残留物只有 Na2CO3 C．原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 1∶1 D．残留物只有 Na2CO3 和 NaOH 14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．维生素 C 的分子式为 C6H7O6 15．某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H．2A．==．．H．++HA．．． －， HA－ H++A2－；则在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是 A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) 16．将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物 X。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72－, Cr2O72－可与过量的 KI 发生氧化还原反应氧化出 2.667g I２，反应 的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液， 加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为 A．K3Cr2Cl7 B．K3Cr2Cl5 C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl4 第 II 卷（非选择题，共 62 分） 二、（本大题包括两个小题，共 22 分） 17．（10 分）实验室用 50 mL 1.0 mol·L－1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液在下 图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放 出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 ⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒 改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响 是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ； 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 理由是 。 18．（12 分）已知胆矾在不同温度下可以逐步失水： CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4 某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量 铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸 并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水 稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用 沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。 ⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有 。 ⑵步骤④中发生反应的离子方程式是 。 ⑶简述步骤③的具体操作方法 。 ⑷下列叙述错误的是 （有错选得“0”分） A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。 B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。 C、步骤②中得到的黑色固体是 CuO。 D、步骤②中得到的白色固体是 CuSO4。 E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。 三、（本题包括 3 个小题，共 30 分） 102℃ 113℃ 258℃ 19．（12 分）NH4NO3 在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可 能发生氧化还原反应 ⑴若 NH4NO3 在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律 等）判断，下列反应可能的是 （有错选得“0”分） A、NH4NO3→N2+O2+H2O B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O E、NH4NO3→N2+NH3+H2O F、NH4NO3→N2O+H2O ⑵现将 NH4NO3 晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化 关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去） 回答下列问题 ①写出下列物质的分子式 A、 E、 F、 ②请写出反应Ⅲ的化学方程式 Ⅲ、 20．（10 分）甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官 能团，通过下列转化关系可由甲制取丁： 甲 丁 若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题： ⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有 的官能团的电子式为 。 ⑵乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。 ⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ， 此时，生成丁的化学方程式为 。 21． (8 分)现有 aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素， 已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E 都有多种同素异形体。B D H2O D NH4NO3 A B C D E F EⅠ Ⅱ Ⅲ 乙 丙 的化合物种类与 A 的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就 是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题： ⑴请判断 B2A4、C2A4、E2A4 三种化合物中沸点最高的是 。 ⑵从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有 18 个电子 的物质的分子式 。 ⑶从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称： 。 ⑷从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化 学式 。 四、（本题包括 1 个小题，共 10 分） 22．(10 分) 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n （n = 1，3，5，7；且非金属性 X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题： ⑴卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。 ⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。 ⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若 ClFn 与 H2O 的物 质的量之比为 3∶5，求 n 的值。 ⑷现将 23.3gBrCln 溶于水，再通入过量 SO2，生成 HBr、HCl、H2SO4 等三种酸，然后向 该混合酸溶液中加入过量 Ba(NO3)2 溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液， 结果可生成 77.3g 沉淀，求 n 的值。 湖南省 2006 届高三 百校大联考 第一次考试 化学试题答题卡 （考试时间：90 分钟；满分：110） 姓 名 本次不填 准考证号 一．选择题(每题只有一个正确选项 每题 3 分，共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 贴 条 码 区 填 注 1、认真填写姓名、准考证号 涂 意 2、选择题用 2B 铅笔，非选择题用黑色签字笔书写 样 事 3、在各题答题区域内作答，超出答题区域书写无效 例 项 4、保持卡面整洁，不折叠。不破损 二、 17．⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 ⑵ （填“能”或“不能”），其原因是 。 ⑶ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由 ； 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。 学 校 班 次 姓 名 准 考 证 号 （ 学 号 ） 考 室 号 18．⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有 。 ⑵步骤④中发生反应的离子方程式是 。 ⑶简述步骤③的具体操作方法 座位号 21．⑴沸点最高的是 。 ⑵三个分子式 。 ⑶三种炸药的物质的化学式或名称： 。 ⑷相对分子质量最小的离子化合物的化学式 。 湖南省 2006 届高三百校大联考第一次考试 化 学 参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B A C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B A C 17. ⑴减少实验过程中的热量损失（1 分） ⑵不能（1 分） ； 因金属易导热（1 分） ⑶偏低（1 分） ⑷增加（1 分）；后者生成 0.055mol 的 H2O，而前者只能生成 0.050mol 的 H2O（2 分）； 不变（1 分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成 1 摩尔 H2O 时所放出的热量， 与酸碱的用量无关 (2 分) 18. ⑴漏斗、烧杯、玻璃棒 （3 分，少一个扣 1 分，全部写对但多了不需要的玻璃仪器 只得 2 分，三种未写全又多了不需要的玻璃仪器得 0 分，其它仪器多了不扣分） ⑵ Cu2(OH)2CO3 + 4H+ == 2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O （3 分） ⑶将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中（2 分），并用玻璃棒不断搅拌（1 分） ⑷C、E（3 分，只选对其中一个得 1 分，有错选得 0 分） 19. ⑴A、B、D、F（4 分，每选对一个得 1 分，有错选得 0 分） ⑵①NH3、NO、NO2（每空 2 分，共 6 分） ②Ⅲ 2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O（2 分，未写加热符号可不扣分） 20. ⑴羧基（2 分，有错别字不得分） ·O∶H（2 分） ⑵14（2 分） ⑶HCHO（2 分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O（2 分，写→不扣分， 未写反应条件不计分） 21. ⑴N2H4（2 分） ⑵C2H6 、N2H4、H2O2 、PH3（2 分，任答三种得 2 分，少一个扣 1 分，不出现负分； 全部写对但多了错误的只得 2 分，三个未写全又多了错误的得 0 分） ⑶硝酸铵、TNT、硝化甘油、火棉等 （2 分，任答三种得 2 分，少一个扣 1 分，不出 现负分；全部写对但多了错误的只得 2 分，三个未写全又多了错误的得 0 分） ⑷HCOONH4（2 分，写出 NH4H 也给 2 分） 22. ⑴ClF（2 分） ⑵IF7（2 分） △ ·· ·· 浓硫酸 △ ⑶n = 3（过程正确，结果正确 3 分；过程错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） 解题过程提示 由 ClFn 与 H2O 的物质的量之比为 3∶5 可得下列配平的方程式 3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF 所以有： 10－3n＞0 3n－7＞0 9n－25＞0 ⑷n = 3（过程正确，结果正确 3 分；过程错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） 解题过程提示 设 BrCln 有 xmol 则 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3 两式相除得 3.77 3.23 n5.143188 n5.3580   用合分比定理化简得 54 3.23 n108108 n5.3580  