2018-2019学年山东省临沂第一中学高一上学期第一次月考化学试题 8页

‎2018-2019学年山东省临沂第一中学高一上学期第一次月考化学试题 原子量：K：39 C：12 H:1 O:16 S:32 Ca:40 N:14 Cl:35.5‎ 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题都只有一个选项符合题意)‎ ‎1．高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（　　）‎ 甘油三酯　　　　　 0.52　　　　 mmol/L　　‎ 总胆固醇 4.27 mmol/L　　‎ 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　‎ 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　‎ 葡萄糖 4.95 mmol/L　　‎ A．溶解度　　B．物质的量浓度　　　C．质量分数　　D．摩尔质量 CO2‎ ‎2、下列有关图示实验正确的是（　　）‎ ‎→‎ A. 称量NaOH固体　　　　　　B. 干燥CO2‎ ‎  C. 稀释浓硫酸　　　　　　　　　　D. 海水的淡化 ‎3．.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发　　　　　　　　　　B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　　　　　　　　　D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎4．下列实验中的操作正确的是（　　）‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎5.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）‎ A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3‎ C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3‎ D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3‎ ‎6.对下列实验的评价，正确的是（　　）‎ A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣， 再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣‎ ‎7.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（　　）‎ A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 ‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为98/(6.02×1023）g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎8．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（　　）‎ A．它们的分子数目之比为1∶1　　　　B．它们的氧原子数目之比为4∶5‎ C．它们的体积之比为5∶4　　　　　　D．它们所含的硫原子数之比为5∶4‎ ‎9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．1.7 g NH3含有的电子数为NA C．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 NA D．22.4 L氧气含有的分子数为NA ‎10．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（　　）‎ A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液　　　　 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液　　　　　 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 ‎11.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）‎ A．含有0.1molK2SO4　　　　　　　　　 B．水的体积为0.1L C． c(K+)=0.2mol·L－1　　　　　　　　　 D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L ‎12．某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（　　）‎ 下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 试剂 a是K2SO4 溶液 B. 试剂 b是盐酸 C. 固体 C是BaCl2‎ D. 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C ‎13．下列操作不能达到目的的是（　　）‎ 选项 目的 操作 A 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去硫酸钡固体中的碳酸钡 向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干 D 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 ‎14．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（　　）‎ ‎(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；‎ ‎ (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列对该溶液的说法正确的是（　　）‎ A. 一定含有OH－、CO32﹣、SO42﹣ 、Cl－‎ B. 可能含有K＋、Cl－‎ C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋‎ D. 无法判断 ‎15．某容器充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（　　）‎ A．28　　　　　　　　B．56　　　　　　　　C．32　　　　　　　　D．44 ‎ ‎16．在同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为：（　　）‎ A．A2B6 　　　　　B．A2B3　　　　　C．A3B　　　　　D．AB3‎ ‎17．在标准状况下 ①6.72 L CH4   ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ） ‎ a．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　b．密度②＞③＞④＞① ‎ c．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　d．氢原子个数 ①＞③＞④＞②  ‎ A．abc　　　　　　B．bcd　　　　　　C．acd　　　　　　D．abcd 二、非选择题(本题包括4个题，共49分)‎ ‎18.（7分）17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L﹣1 ， 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ． ‎ ‎19．（11分）就有关物质的分离回答下面的问题 ‎（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，在 (选填A、B、C)中进行，该操作名称为 。分离互不相溶的液体混合物，常在 (选填A、B、C)中进行，该操作名称为 。从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，操作名称是 。‎ ‎（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________________，烧杯的实际质量为_________g．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）指出下面4个实验中各存在的一个错误： ‎ A B C D ‎ ‎20．（11分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4 ,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：‎ ‎(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。 ‎ ‎(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是_________________；‎ 怎样证明A已过量___________________________________________________。‎ ‎②加入过量B的目的是_________________。③加热煮沸的目的是__________________。‎ ‎21.（20分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：‎ ‎(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。‎ ‎(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(3)计算，称量。要完成本实验该同学应称出NaOH________g。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。‎ ‎(5)转移、洗涤．转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _____． ‎ ‎(6)定容，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线2～3cm下时，改用_____ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．‎ ‎(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎（9）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ _________________________． ‎ ‎（10）取用任意体积的所配1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）‎ A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中OH¯的数目 D. 溶液的密度 临沂一中2018级高一上学期第一次教学检测 化学试题答案 ‎ ‎ 一、选择题(每题3分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B B A D D D C D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C C B D C A D D ‎ ‎ 二、非选择题 ‎18.（7分）每空1分 ‎4、 0.2NA 、 2：1 、 11.2、 0.5 、 1、 0.1 ‎ ‎ ‎ ‎19.（11分）（1）（2）每空1分；其余每空2分 ‎ ‎（1）A 蒸馏 B 分液 蒸馏 ‎（2）左码右物 27.4‎ ‎（3）A 胶头滴管伸入到试管内 B试管底部略低于试管口 C混合气体沿短导气管进，长导气管出 D 漏斗颈没做到紧贴烧杯内壁 ‎ ‎ ‎20. （11分）（1）每空1分;其余每空2分 ‎ （1）Ba(OH)2、K2CO3、HCl ‎ ‎（2）①除尽Mg2+、SO42-; ‎ ‎ 将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量。反之则不足。‎ ‎②除尽过量的Ba2+ ③ 使HCl挥发 ‎ ‎ ‎21.（20分）(1) 每空1分;其余每空2分 ‎ (1) 500 mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 ‎ ‎(2) 查漏 (3) 20 g (4) 搅拌，加速NaOH溶解 ‎ (5)保证溶质全部转移入容量瓶中 ‎（6）胶头滴管 ‎ (8)④⑤‎ ‎（9）需重新配制 ‎（10）BD ‎ ‎