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- 2021-04-28 发布
安徽省淮北一中2017-2018学年高一上学期10月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）
1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是
A.稀有气体、尿素、冰与水混合 B.白磷、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、漂白粉、大理石 D.水银、干冰、盐酸
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. MgCl2
3.下列关于氧化物的叙述中不正确的是
A.部分非金属氧化物是酸性氧化物 B.碱性氧化物一部分是金属氧化物
C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
4.下来实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
5.如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓浓硫 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A. ①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
B．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 NA
7.a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为
A． B． C． D．
8.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是
A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中
B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中
C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液
9.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小
B.有氧气放出，Na+数目增加
C.Na+数目变小，溶质的质量不变
D.溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变
10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
12.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
13.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L
14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液（硝酸银）
铜粉
结晶
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
洗气
C
Br2(H2O)
酒精
萃取
D
铜粉(铁粉)
稀盐酸
过滤
15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同
B.工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉
C.液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应
D.右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化
16.VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
17.标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ①＜④＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数①＜④＜③＜②
18.下列叙述中正确的是
① 标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；② 标准状况下，11.2L H2和14gN2所含原子数相同；③ 28g CO 的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．仅⑤⑥ B．仅②⑤⑥ C．仅②③⑤⑥ D．仅①②④⑤⑥
19.已知硫酸溶液的密度大于水。将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为c2 mol/L，下列关系正确的是
A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
20．将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为
A.l : 2 B.1 : 1 C.2 : 1 D.3 : 1
二、填空题（包括3个小题，共50分）
21.（每空2分共20分）
(1）相同质量的O2和O3，分子数之比为 ；O原子数之比为 ；同温同压下密度比为 。
(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为 L，与 g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加 g。
(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸 mL 才能恰好反应。
(4）标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为 mol/L。
22.（每空2分 共14分）实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
(1）容量瓶上需标有以下五项中的 . （填字母）
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
(2）正确的操作顺序为 （字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸 mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入 （填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号） 。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容里瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
23.（每空2分 共16分）现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,
已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答下列问题：
(1）写出下列物质的化学式：A ；C ； J ；
(2）转化I+GJ+C的反应类型为 。
(3) E中阴阳离子个数比与 相同（填字母）
a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
(4）写出下列反应的化学方程式：
① E+F ；
② B＋G 。
(5）写出E的一种用途： 。
参考答案
1-5DDBCB 6-10BADAB 11-15DCCDB 16-20ADBCC
21.（1）3:2 1:1 2:3
（2）6.72 10.8 8.4
（3）0.2 0.04 4
（4）1000ρV/(VM+22400a)
22.（1）ACE
（2）BCAFED 2.7 100Ml 胶头滴管 1-2cm
（3）①④
23.（1）A.Na C.NaCl J.Fe(OH)3
（2）复分解反应
（3）bd
（4）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）供养剂或漂白剂