2019届二轮复习原理型简答题的精准解答课件（71张）（全国通用） 71页

第二篇　常考主观题逐空特训——打造综合大题的“精品组件” 专题四　原理型简答题的精准解答 热点题空一　物质变化型简答题 热点题空二　读懂图表，精准解答化学平衡简答题 栏目 索引 热点题空三　溶液中离子平衡简答题的答题思路 热点题空一　 物质变化型简答题 高考必备 典型物质的重要性质要点 1.钠是“极其活泼”金属的代表 知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；Na2CO3、NaHCO3相互转 化的条件。 2.铝单质的强还原性，即能溶于强碱，又能溶于强酸，均产生氢气。 氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝的电离特点。 3.铁元素具有变价，铁制品腐蚀的原因，Fe2＋具有较强的还原性，在 空气中易被氧化；Fe3＋具有氧化性、易水解；Fe2＋、Fe3＋的相互转化 的条件；Fe2＋、Fe3＋检验的特征反应。 4.氯气是具有强氧化性的有毒性气体，氯气可用于漂白，但氯气没有 漂白性，起漂白作用的物质是HClO；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋ HClO，HClOH＋＋ClO－，ClO－易水解、具有强氧化性。 5.二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一、是酸性氧化物，具有较强的 还原性、弱的氧化性、漂白的可逆性；检验二氧化硫的特征试剂是品 红溶液。 浓硫酸具有吸水、脱水、强氧化性；稀硫酸具有酸的通性，没有强氧 化性；注意 检验的干扰因素。 对点集训 题组一　物质性质应用型 1.根据物质的特性简答下列各题： (1)过量的铜加入少量稀硝酸中，待反应停止后，再加入少量的稀硫酸， 这时Cu片上又有气泡产生，原因是_______________________________ _____________________________________________。 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中 硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 答案 (2)如图所示，将红热的铂丝插入锥形瓶中，不与溶 液接触，一段时间后铂丝仍保持红热，可能的原因 是______________________________________。氨水易挥发，且氨的催化氧化是放热反应 (3)将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是___________________ _____________________。 (4)铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，高温焙烧铬铁矿反应如为： FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________。 Al3＋水解，使溶液中 答案 H＋浓度大于OH－浓度 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 (5)某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质，由 此矿石生产MnCO3的工艺流程中的第一步是酸溶，即用稀硫酸在较高 的温度下溶解含锰矿石。酸溶时，是否能将稀硫酸换为浓盐酸_____ (填“是”或“否”)，原因是____________________________________ _______________________。 否 答案 MnO2在较高温度时可以氧化盐酸产生氯 气，且浓盐酸具有挥发性 题组二　推理判断型 2.铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污 染物。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 的酸性废水 通过铁炭混合物，在微电池正极上 转化为Cr3＋，其电极反应式为 ___________________________________。 答案 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2＋和 Pb2＋，其原因是______________________________。 (2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物 对水中Cu2＋和Pb2＋的去除率，结果如图所示。 活性炭对Cu2＋和Pb2＋有吸附作用 答案 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增 加，Cu2＋和Pb2＋的去除率不升反降，其主要原因是________________ ________________________________。 铁的质量分数增 答案 加，铁炭混合物中微电池数目减少 答案 纳米铁粉与H＋反应 生成H2 解析　阳极发生氧化反应，在反应中OH－失去电子，电极反应式为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。 (1)写出阳极的电极反应式_________________________。 3.H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 答案解析 (2)分析产品室可得到H3PO2的原因_______________________________ ________________________________________________________。 阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室， 答案解析解题思路 [解题思路]　 (3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳 极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜， 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有______杂质。该杂 质产生的原因是______________________。 答案解析解题思路 [解题思路]　 4.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇 和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存 在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。 工业上可用向硫酸铜饱和溶液中加入NaCl和Na2SO3的方法制取CuCl， 请回答下列问题： (1)写出生成CuCl沉淀的离子方程式：____________________________ _____________________。 答案 (2)在反应进行时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率 减小，原因是_________________________________________________ ______________________________。 当Cl－浓度过大时，生成的沉淀CuCl又会发生CuCl＋Cl－ [CuCl2]－，因而沉淀率会降低 (3)实验测得溶液的 pH 与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。 ①解释图像中Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 _____________________________________________________________ ___________。 当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又使H＋浓度 逐渐减小 由于发生2Cu2＋＋2Cl－＋ 答案 物质变化类简答题答题要领 (1)结合物质的性质，推测产生结果的原因；叙述时一般可使用因果表 述法。 (2)推理判断理由的阐述 该类型简答题一般是依据题意，根据化学知识及相关的知识对题目所 给的问题先进行分析判断，然后说明判断的理由。解题的思路：先对 问题作出判断，得出结论，然后再由结论追溯到分析过程，最后再回 到结论。采分点是推理过程和结论。 练后反思 热点题空二　 读懂图表，精准解答化学平衡简答题 高考必备 1.化学平衡移动的判断方法 (1)依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动 的方向。 ①若外界条件改变，引起v正>v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向 正反应方向(或向右)移动。 ②若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动； ②若Q＝K，平衡不移动； ③若Q”“<”或“＝”)K(T2)，理 由是__________________________________________________________。 (3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以 采取的措施有________________。 < 该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 及时分离出产物 答案解题思路1 2 3 4 5 6 7 [解题思路]　 1 2 3 4 5 6 7 2.在210～290 ℃，保持原料气中CO2与H2的投料比不变，按一定流速通 过催化剂甲，主要发生反应3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。 答案解析 (1)ΔH____(填“>”“＝”或“<”)0，其依据是____________________ __________。 < 温度升高甲醇的平衡 产率减小 1 2 3 4 5 6 7 解析　图像分析可知升温甲醇的平衡产率降低，升高温度平衡向吸热 反应方向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0。 1 2 3 4 5 6 7 答案解析 (2)在210～270 ℃之间，随温度升高，实际产率增大的原因是：_______ __________________。高，反应速率加快 解析　210～270 ℃时反应未到达平衡，温度升高，反应速率加快，产 率增大。 温度升 1 2 3 4 5 6 7 3.一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示， 若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 (1)当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________，判断的理由 是_________________________________________________________ _____________________________________________________。 答案解析 加入催化剂 图像分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后 两种情况的平衡浓度相同，说明改变的条件是加入了催化剂 解析　曲线Ⅰ、曲线Ⅲ对应的t0和平衡状态t1时，CO的浓度之比均为 2∶3，可知平衡未发生移动，改变的条件是增大压强，气体物质的 量不变时，设曲线Ⅲ对应的气体的体积为V，则4.5 mol·L－1×V＝ 3 mol·L－1×3 L，得V＝2 L。 1 2 3 4 5 6 7 (2)当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________________。 答案 将容器的体积快速压缩至2 L 1 2 3 4 5 6 7 题组二　工业生产中平衡图像的数学表征分析 4.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。 1 2 3 4 5 6 7 (1)图1、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m＝ 。①图1中投料比相同，温度从高到低 的顺序为__________，判断依据是________________________________ ____________________________________________； 答案 T3>T2>T1 正反应放热，升高温度平衡逆向移动， 温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1 1 2 3 4 5 6 7 ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为__________，判断依据是______ ______________________________________________________________ ____________。 答案 m1>m2>m3 保持 n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以 m1＞m2＞m3 1 2 3 4 5 6 7 (2)图3表示在总压为5 MPa的恒压条件下，且m＝3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的 关系。则曲线d代表的物质为_________(填化学式)， T4温度时，该反应的平衡常数Kp＝______(提示： 用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分 压＝总压×该组分的物质的量分数，结果保留小 数点后三位)。 答案解析 C2H5OH 0.243 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 5.氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应： 2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。 下图为合成塔中不同氨碳比 和水碳比 时二氧化碳的转 化率(α)。b宜控制在_____(填字母)范围内。 A.0.6～0.7　　　　B.1～1.1　　　　C.1.5～1.6 a宜控制在4.0左右，理由是__________________ __________________________________________ __________________________________________ _____。 答案解析 A 当氨碳比大于4.0时， CO2的转化率增加不大，但增加了生产成本，氨 碳比太小，CO2的转化率较低，降低了原料利 用率 1 2 3 4 5 6 7 解析　控制变量，作垂直于横轴的一条直线交三条曲线于三点，转化 率越高越好，所以选择A。选择最佳氨碳比，可看最上面曲线的走势， 整体增加，曲线先陡后平(略上升)，依然选择拐点。当氨碳比大于4.0 时，增大氨气的量，CO2转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳 比太小，CO2转化率低。 1 2 3 4 5 6 7 6.(2018·重庆模拟)(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度 下，向2 L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生 反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程中测定的 部分数据如下表： t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 1 2 3 4 5 6 7 ①反应0～2 min末的平均速率v(COCl2)＝_____ mol·L－1·min－1。0.1 t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 答案解析1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 ②在2～4 min间，v正(Cl2)_____v逆(Cl2)(填“＞”“＝”或“＜”)，该温 度下K＝_____。 ＝ t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 答案解析 5 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X 的变化关系。X代表的物理量是______；a____(填“＞”“＝”或 “＜”)0。 温度 答案解析 ＜ 1 2 3 4 5 6 7 解析　正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转 化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动， 则X为温度，正反应为放热反应，故a＜0。 1 2 3 4 5 6 7 (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－748 kJ·mol－1 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮 氧化物转化率如图2所示。温度高于710 K时， 随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能 是______________________________________ ________________________________________ _________________________。 当温度升高到710 K时，单位时间内反应达 平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度， 平衡向左移动，转化率降低 答案1 2 3 4 5 6 7 题组三　高考化学平衡图像真题体验 7.(2017·全国卷Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢 制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋ O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 反应①的ΔH1为______________ kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与 反应温度及压强的关系图，x______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使 丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 ＋123 kJ·mol－1 小于 AD 答案解析1 2 3 4 5 6 7 解析　根据盖斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3 ＝－119 kJ·mol－1－(－242) kJ·mol－1＝＋123 kJ·mol－1。由(a)图可以看 出，温度相同时，由0.1 MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平 衡正向移动，所以x<0.1。由于反应①为吸热反应，所以温度升高时， 平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确，B错误； 反应①正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率 减小，因此C错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 解析　反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n(氢气)/n(丁烷)较小， 丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的程度大，丁烯转化率升高；随着 进料气中n(氢气)/n(丁烷)增大，原料中过量的H2会使反应①平衡逆向移 动，所以丁烯转化率下降。 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充 有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁 烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中 曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的 原因是_______________________________________________________。氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 答案解析1 2 3 4 5 6 7 解析　590 ℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同 时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有 更多的丁烯。而温度超过590 ℃时，丁烯高温会裂解生成短碳链烃类， 使产率降低。 率快速降低的主要原因可能是___________________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产 物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁 烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可 能是_________________________________、___ _______________________；590 ℃之后，丁烯产 升高温度有利于反应向吸热方向进行 升 丁烯高温裂解生成短碳链烃类 高温度时，反应速率加快 答案解析1 2 3 4 5 6 7 化学平衡简答题的答题要领 叙特点(反应特点或容器特点)―→变条件―→定方向―→得结论 (或结果) 练后反思 热点题空三　 溶液中离子平衡简答题的答题思路 高考必备 1.电离平衡与水解平衡的比较 电离平衡(如CH3COOH溶液)　水解平衡(如CH3COONa溶液)　 研究对象 弱电解质(包括水的电离、多 元弱酸的酸式盐) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 实质 弱电解质的电离 盐的水解促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大， K增大 促进水解，水解常数增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－ 外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H＋ 外)减小，水解常数不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐 酸，抑制电离，K不变 加入CH3COOH或NaOH，抑 制水解，水解常数不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，K 不变 加入盐酸，促进水解，水解 常数不变 2.外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0 体系变化 条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 向左 增大 减小 不变 通入HCl 向左 减小 增大 不变 通入H2S 向右 减小 增大 不变 对点集训 1.双碱法吸收尾气中二氧化硫的过程如下： 写出过程①的离子方程式：_________________________； CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq) ＋2OH－(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：_________________ _________________________________________。 答案 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 2.Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角 度分析回答下列问题： (1)解释Na2HPO4溶液呈碱性的原因________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ___________________。 答案解题思路 [解题思路] (2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因___________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________。 答案解题思路 [解题思路] 3.已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋ 。在火 力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有 害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤 废气，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)。 (1)粉末状碳酸钙悬浊液能吸收废气中SO2的原因：___________________ ______________________________________________________________ ___________________________________。 答案 由于亚硫酸的酸性比 碳酸强，亚硫酸与碳酸根反应产生CO2气体，CaCO3的溶解平衡向右移 动，生成亚硫酸钙，再被氧化为硫酸钙 解析 解析　SO2与CaCO3悬浊液反应，相当于弱酸制更弱的酸。 (2)SO2与Ca(OH)2悬浊液反应生成石膏的总方程式： ___________________________________________。 答案 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＋2H2O===2CaSO4·2H2O 解析 解析　SO2与Ca(OH)2悬浊液反应，相当于酸碱中和反应，再被氧气氧化 为硫酸钙。 (3)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由： ___________________________________________________________。Ca(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2的浓度小，不利于吸收SO2 解析　用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水，与浓度有关，浓度大时吸 收二氧化硫的效果好。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，解释溶液变黄的原因： ______________________________________________________________ _____________。 答案解析 加入少量的NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动， 溶液变成黄色 解析　加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右 移动。 (2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是_______， 因为__________________________________________。 答案解析 橙红色 (3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向 ____(填“左”或“右”)移动，溶液颜色将变_____。右 浅 溶液中有关离子平衡的简答题思路 阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系； 找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理 分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断； 说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。 一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡 向……(方向)移动，……(结论)”。 练后反思