2021届高考化学一轮复习离 子 反 应学案 6页

第二节　离 子 反 应　 ‎ ‎1.电解质及其电离 ‎(1)化合物的分类 ‎(2)常见的强电解质和弱电解质 ‎(3)电解质的电离 ‎(4)电离方程式的书写 ‎①强电解质的电离方程式中,用“”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。例如:‎ Na2SO4:Na2SO42Na++S,‎ HClO:HClOH++ClO-‎ ‎②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如:‎ H2CO3:H2CO3H++HC,HCH++C;‎ Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。‎ ‎③酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如:‎ NaHSO4溶液中:NaHSO4Na++H++S;‎ NaHCO3溶液中:NaHCO3Na++HC、HCH++C。‎ 电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。‎ ‎2.离子反应 ‎(1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。‎ ‎(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变。‎ ‎(3)离子反应发生的条件 ‎①发生复分解反应 ‎②发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。‎ ‎③发生络合反应:如Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。‎ ‎3.离子方程式 ‎(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。‎ ‎(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-H2O来表示。‎ ‎4.离子共存 ‎(1)本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。‎ ‎(2)常见离子的性质 离子的 颜色 Mn(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)、Cr2(橙色)、Cr(黄色)‎ 氧化性 离子 ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2‎ 还原性 离子 S2-(HS-)、S(HS)、I-、Br-、Fe2+‎ 水解显酸 性的离子 N、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+‎ 水解显碱 性的离子 Al、S2-、S、HC、C、Si、ClO-、CH3COO-‎ 与H+和 OH-均不 能大量共 存的离子 HC、HS-、HS等 ‎(3)常见溶液酸、碱性的判断 ‎①酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色、橙色或黄色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。‎ ‎②碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。‎ ‎③呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙分别呈红色、橙色或黄色的溶液;常温下水电离出的H+或OH-浓度小于10-7 mol·L-1的溶液。‎ Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在;HC在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于弱碱性溶液中。‎ ‎1.(2019·贺州模拟)下列有关电解质的叙述中,正确的是 (　　)‎ A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解质 C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 ‎【解析】选B。CaCO3溶于水的部分完全电离,是强电解质,A项错误,B项正确;SO3溶于水生成H2SO4,NH3溶于水生成NH3·H2O,H2SO4和NH3·H2O是电解质,而SO3和NH3是非电解质,C项错误;H2O是弱电解质,D项错误。‎ ‎2.(RJ必修1·P34改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是 ‎(　　)‎ A.Cu2++FeFe2++Cu CuSO4+FeFeSO4+Cu B.H++OH-H2O HCl+NaOHNaCl+H2O C.Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO3(足量)CaCO3↓+NaOH+H2O D.2H++CCO2↑+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ‎【解析】选C。NaHCO3足量时,Ca(OH)2应完全反应,正确应为 Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O 。‎ ‎3.(RJ必修1·P34改编)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 (　　)‎ A.K+、H+、S、OH-　　　 B.Na+、Ca2+、C、N C.Al3+、Zn2+、Cl-、C D.N、Cu2+、Cl-、S ‎【解析】选D。H+与OH-因生成水不能大量共存,A错误;Ca2+与C因生成沉淀不能大量共存,B错误;Al3+和C因发生水解相互促进反应不能大量共存,C错误;N、Cu2+、Cl-、S可以大量共存,D正确。‎ 关闭Word文档返回原板块