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- 2021-04-28 发布
南康三中 2017~2018 学年度第一学期
高二第一次大考化学试卷
相对原子质量 C:12 O:16 H:1 N:14 P:31 S:32 I:127
一、选择题（共 48 分）
1．下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )
2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与 Ba(OH)2·8H2O 反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
3. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。
下列说法正确的是 （ ）
A．相同条件下，2molSO2 和 1molO2 所具有的能量小于 2molSO3 所具有的能量
B．将 2molSO2 和 1molO2 置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量 SO2 和 O2 置于某密闭容器中充分反应后放热 QkJ，则此过程中有
2molSO2 被氧化
4. 2016 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引
进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋
3
2
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ③S(g)＋
H2(g)===H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4 的正确表达式为( )
A．ΔH4＝2
3
(ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B．ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D．ΔH4＝3
2
ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成 SO3 的反应
C．由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6. 在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下
反应：X（g）+2Y（g）
⇌
3Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间
变化
C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：3 D．单位时间消耗 0.1 mol X 同时
生成 0.3 mol Z
7. 有 X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，在密闭容器中反
应：X + 2Y = 2Z ，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成
物的总物质的量之比为 5:4，则 Y 的转化率最接近于 （ ）
A. 70% B. 40% C. 50% D. 80%
8. 根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A. X+2Y Z H ＞0
B. X+2Y Z H ＜0
C. 5X+3Y 4Z H ＜0
D. X+2Y 3Z H ＜0
9.已知某温度下：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两
个密闭容器 A、B，A 中通入 1 mol N2、3 mol H2,B 中通入 0.5 mol N2、1.5 mol
H2，反应一段时间后，A、B 中均达到平衡状态。下列判断正确的是 （ ）
A.A 中放热 92.4 kJ B.B 中放热 46.2 kJ
C.A 中热量变化值大于 B 中的 2 倍 D.A 中热量变化值等于 B 中的 2 倍
10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ） I2（g）+H2（g）
⇌
2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）
⇌
2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．254g I2（g）中通入 2g H2（g），反应放热 9.48kJ
B．1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 l7.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅰ） 拆开 1mol I﹣I 键与 1mol H﹣H 键需要的总能量小于拆开 2mol
H﹣I 键需要的总能量
11. 一定条件下将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中，发
生反应：2SO2+O2
⇌
2SO3，平衡时 SO3 为 n mol，在相同温度下，分别按下列配
比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3 的物质的量可能大于 n 的是（ ）
A．2molSO2+1molO2 B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2 D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3
12. 一定条件下，在水溶液中 1molCl﹣，ClOx（x=1，2，3，4）的能
量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．e 是 ClO3
﹣
B．b→a+c 反应的活化能为 60kJ•mol﹣1
C．a，b，c，d，e 中 c 最稳定
D．b→a+d 反应的热化学方程式为 3ClO﹣（aq）═ClO3
﹣（aq）+2Cl
﹣（aq）△H=﹣116kJ•mol﹣1
13. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为
吸热反应）的瞬
时速率（v）如下
表．下列判断不
正确的是（ ）
A．a=6.00
B．不同温度时，
蔗糖浓度减少一半所
需的时间相同
C．b＜318.2
D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
14. 下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是（ ）
①NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＜△H4 B．△H1＞△H2；△H3＞△H4
C．△H1=△H2；△H3＜△H4 D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
15. 用 CH4 催化还原 NOX 可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1．
已知 NO、NO2 混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 17 倍，16g 甲烷和该混
合气完全反应生成 N2、CO2、H2O（g）放出 1042.8kJ 的热量，则△H1 是（ ）
A．﹣867kJ•mol﹣1 B．﹣574kJ•mol﹣1 C．﹣691.2kJ•mol﹣1 D ． ﹣
925.6kJ•mol﹣1
16. 把下列四种 X 溶液分别加入盛有 10mL 2mol•L﹣1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到
50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
0.600 0.500 0.400 0.300
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
328.2 9.00 7.50 a 4.50
b 2.16 1.80 1.44 1.08
A．10℃20 mL 3 moL•L﹣1 的 X 溶液 B．10℃10 mL 2 moL•L﹣1 的 X 溶液
C．20℃10 mL 5 moL•L﹣1 的 X 溶液 D．20℃30 mL 2 moL•L﹣1 的 X 溶液
二、填空题（共 52 分）
17（4 分）．对于 A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列
条件，请回答：
（1）A 量的增减，平衡不移动，则 A 为 态．
（2）增压，平衡不移动，当 n=3 时，A 为 态．
（3）若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则 n ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应．
18（4 分）．对于反应 3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个
条件则生成 Z 的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度： ； （2）增大容器容积： ；
（3）移走部分 Z： ； （4）加入催化剂： ；
19．（12 分）①已知 0.4mol 液态肼（N2H4）和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气
时放出 256.65kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式： ．
②已知化学方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g），该反应的活化
能为 167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为 409.0kJ/mol，写出该逆反
应的热化学方程式： ．
③已知白磷（P4）和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能
（KJ/mol）：P﹣P 198，Cl﹣Cl 243，P﹣Cl 331．则写出 1mol 白磷完全反应生
成 PCl3（s）时的热化学方程式： ．
④已知 S（s）+O2（g）⇌SO2（g） 当有 4NA 个电子转移时，放出 297.23kJ 的热
量．写出该反应的热化学方程式 ．
⑤常温常压下，1 克 CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 Q kJ 的热量．写出
CH4 燃烧的热化学方程式： ．
6 1L1mol/LH2SO4 溶液与 2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，
写出表示该中和热的热化学方程式为 ．
20．（5 分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图 1 转
化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c
（反），k（正）和 k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回
答下列问题：
（1）已知：T1 温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应
达平衡时，C（反﹣1，2﹣二甲基环丙烷）：C（顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷）= ；
该反应的活化能 Ea（正）小于 Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或
“大于”）．
（2）T2 温度下，图 2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
(填曲线编号）
21（6 分）．一定温度下，向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 0.4mol SO2 和 0.2mol
O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当 5min 时反应达到平衡，容器
内压强变为起始时的 0.7 倍．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）．
a．SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为 2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3 的物质的量不再变
化
e．SO2 的生成速率和 SO3 的生成速率相等
（2）反应达平衡时 SO2 的平均反应速率是 ,SO2 的转化率 ．
22.（10 分）某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．他们
只利用 Cu、Fe、Al 和不同浓度的硫酸（0.5 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、18.4 mol•L
﹣1）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下
表：常温下，
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的 2mol/L﹣1 硫酸于
试管中；
② ．
反应速率：Al＞Fe，Cu
不反应
金属的性质越活泼，反应速
率越快．
（1）甲同学表中实验步骤②为
（2）甲同学的实验目的是
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图
所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；该实验中不
选用某浓度的硫酸，理由是 ．
23．(11 分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、
________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次,量取反应物时，
取 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液
C．1.0 g NaOH 固体
(3)把温度为 15.0 ℃，浓度为 0.5 mol·L－1 的酸溶液和 0.55 mol·L－1 的碱溶
液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 g·mL－1)，生成溶液的比热容 c＝4.18 J ·g－1 ·℃
－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 起始温度 t1/℃ 终止温度
t2/℃ 中和热
HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1
HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2
忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 Q＝________(写出计算公式)；
ΔH＝________。(已知溶液密度均为 1 g/cm3)
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ，②写出 HCl＋
NH3·H2O 的热化学方程式：____________________________________。