【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一5月月考试题 10页

江苏省海安高级中学 2019-2020 学年高一 5 月月考试题 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 90 分钟。请将 答案填写到答题卡上相应区域。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al －27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题，共 35 分） 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题 意。） 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．N2 的电子式： B．Cl－离子的结构示意图： C．CH4 分子的比例模型： D．质子数为 92、中子数为 146 的铀（U）原子符号： 3．高温条件下，Al 和 Fe3O4 反应生成 Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al 的还原性弱于 Fe C．实验室进行该反应时常加入 KClO3 作催化剂 D．1molFe3O4 参与反应转移 8×6.02×1023 个电子 4．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确．．．的是（ ） A．Na 与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率 B．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率 C．实验室制取 H2 时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴 CuSO4 溶液可加快反应速率 D．一定条件下进行合成氨反应：N2+3H2 2NH3，N2 不可能完全转化为 NH3 5．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原 理如下图所示。下列说法不正确．．．的是（ ） A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应 II 为：2H2O2 2H2O + O2↑ D．总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 －2 －1 +7，－1 原子半径／nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中不正确．．．的是（ ） A．①的单质加热时能与氧气生成过氧化物 B．单质熔点：②<① C．③和⑥形成的化合物是离子化合物 D．单质氧化性：④<⑤ 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3NA B．18gD2O 中含有 9NA 个质子 C．28g 聚乙烯中含有的碳原子数目为 6NA D．56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 8．有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 。松油醇具有 紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是 （ ） A．分子式为 C10H19O B．属于芳香烃 C．能发生取代、加成、氧化 D．与氢气加成后的产物有 4 种一氯化物 9．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（ ） A．工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁 B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮 C．反应④的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋ SO42— D．在第①步中除去粗盐中的 SO2－ 4 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为 Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 10．控制变量是科学研究的重要方法。不同条件下，用 O2 氧化一定浓度的 FeCl2 溶液过程 中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理．．．的是（ ） A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2 +4H+ ==4Fe3+ +2H2O 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。每小题有一个或两个．．．．．选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。） 11．翡翠是由 X、Y、Z、W 四种短周期元素组成的矿物，可表示为 XY[Z2W6]，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径比 Y 的大，Z 的单质是常见的半导体材 料，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．Y在化合物中显+3 价 B．X 与 W 只能形成一种化合物 C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的强 D．X 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Y 的弱 12．下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是 （ ） 选项 功能 装置 实验的操作或评价 A 制备 a 试管中 NaHCO3 溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇， 有利于乙酸乙酯的收集 B 蒸馏 b 应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度 C 分液 c 打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中 D 水解 d 碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层 13．下列实验操作和现象与结论的关系不相符．．．的是（ ） 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分 子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成 的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 向盛有大理石的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生 无色气体 证明 Cl 的非金属性强于 C D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时 间后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精 灯加热，未见红色沉淀 蔗糖未水解 14．利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧 化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A．电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极 B．电池工作时，OH—从右向左迁移 C．当有 0.1molNO2 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol D．电极 B 的电极反应式为 2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O 15．硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是（ ） A．由 CO 与 H2 合成 CH3CH2OH 的反应中，原子利用率为 100% B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强 氧化性 C．二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同 D．图中所有反应均为氧化还原反应 第Ⅱ卷（非选择题 共 65 分） 16．(14 分)现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A 和 B 两元素可形成 B2A3 化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比 B3+离子多 8 个电子； ④C 与 D 元素可以形成化合物 CD； ⑤CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中 E 处于 D 的下一个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与 生成的氢气的物质的量之比为 2:1。试回答： (1)A 元素在周期表中的位置为 ▲ 、E 是 ▲ （填元素名称）。 (2) D 的单质分子的结构式 ▲ ，C 元素最高价氧化物的水化物的电子式 ▲ 。 (3)写出工业上冶炼 B 单质的化学方程式 ▲ 。 (4)写出 CD 的溶液中通入氯气的离子方程式 ▲ 。 (5)比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E 离子用实际离子符号 表示)氧化性 ▲ 。 17．(13 分)CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃 烧，其目的是 ▲ 。 (2)以 CH4 为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原 理如图甲所示，则通入 a 气体的电极名称为 ▲ ，通入 b 气体的电极反应式为 ▲ 。(质子交换膜只允许 H+通过) (3)在一定温度和催化剂作用下，CH4 与 CO2 可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究 方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应 控制在 ▲ 左右。 ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将 CuAlO2 溶解在稀硝酸中 生成两种盐并放出 NO 气体，其离子方程式为 ▲ 。 (4)CH4 还原法是处理 NOx 气体的一种方法。已知一定条件下 CH4 与 NOx 气体反应转化为 N2 和 CO2，若标准状况下 8.96L CH4 可处理 22.4L NOx 气体，则 x 值为 ▲ 。 18．(12 分)在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应， 其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 ▲ ， 4min 时，v 正(A) ▲ v 逆(D) (填“＞”“＜”或“=”)。 (3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是 ▲ (填字母) A．增大 B 的物质的量 B．降低温度 C．加入催化剂 D．减小 A 的物质的量 (4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母)。 A．消耗 5mol B 的同时生成 4molD B．反应速率 4v(B) = 5v (D) C．容器内 D 的浓度不再随时间而发生变化 D．容器内压强不再随时间而发生变化 E．容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化 (5)由图示求得平衡时 A 的转化率为 ▲ 。 19．(16 分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如下图 所示。 请回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为 ▲ ，B 分子中的官能团名称为 ▲ 。 (2)反应⑦中物质 X 的分子式为 ▲ ，反应⑧的类型为 ▲ 。 (3)反应③的化学方程式为 ▲ 。 (4)反应⑤的化学方程式为 ▲ 。反应⑥用于实验室制乙 烯，为除去其中可能混有的 SO2 应选用的试剂是 ▲ 。 (5)已知 D 的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余 为氧元素，则 D 的分子式为 ▲ 。 (6)检验反应①进行程度，需要的试剂有 ▲ 。 A．新制的 Cu(OH)2 悬浊液 B．碘水 C．NaOH 溶液 D．FeCl3 溶液 (7)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式 是 ▲ 。 20．(10 分) 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计 以下实验方案，从海带中提取 I2。 (1)灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ▲ 。 (2)向滤液中加入双氧水和稀硫酸发生反应的离子方程式是 ▲ 。 (3)试剂 a 可以是 ▲ （填序号）。 A．酒精 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯 (4)I－和 IO3 －在酸性条件下生成 I2 的离子方程式是 ▲ 。 (5)上图中，含 I2 的溶液经 3 步转化为 I2 的悬浊液，其目的是 ▲ 。 【参考答案】 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．B 8．C 9．B 10．B 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。对 1 得 1 分，有错不得分。） 11．AC 12．D 13．CD 14．BC 15．B 16．(共 14 分，每空 2 分) (1) 第 2 周期ⅥA 族 铯 (2) I—I (3) 2Al2O3(熔融) ===== 电解 冰晶石 4Al＋3O2↑ (4)2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－ Al3+＞K+＞Cs+ 17．(共 13 分，第(4)问 3 分，其余每空 2 分) (1)提供 CH4 分解所需的能量 (2)负极 O2+4H++4e-=2H2O (3)250℃ 3CuAlO2+16H++NO3—=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ (4)1.6 (3 分) 18．(共 12 分，每空 2 分) (1)4A(g)+5B(g) 6C(g)+4D(g) (2) 0.1mol/（L•min） = (3) C (4) CD (5) 32% 19．(共 16 分，第(1)(2)问每空 1 分，其余每空 2 分) (1)CH2OH(CHOH)4CHO （1 分） 羧基（1 分） (2)Br2 （1 分） 取代反应（1 分） (3) 2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2O (2 分) (4) CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O (2 分) NaOH 溶液(2 分) (5) C4H6O4(2 分) (6)ABC (2 分) (7) (2 分) 20．(共 10 分，每空 2 分) (1)坩埚、泥三角 (2)2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (3)BD (4)5I－+IO3 －+6H+ = 3I2 + 3H2O (5)富集碘元素