2017-2018学年四川省彭州中学高二第一次月考化学试题 缺答案 8页

2017-2018 学年四川省彭州中学高二第一次月考 化学试题 命题人：王昌侨 审题人：易中林 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Fe:56 C:12 Na:23 第一卷（40 分） 一、单项选择题（每空 2 分，共 40 分） 1、为了提高公众认识地球保障发展意识，全省各地广泛开展了一系列活动。下列活动 不符合这一宗旨的是（ ） A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究 B．积极推广风能，太阳能光伏发电 C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化” D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 2、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（ ） ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要工夫深，铁杵磨成针；⑥火 树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光 A．②③⑤ B．③④⑤ C．⑤⑦⑧ D．只有③ 3、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） A．密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)==FeS(s) ∆H＝−95.6 kJ·mol−1 B．稀醋酸与 0.1 mol/ L NaOH 溶液反应：H+ (aq)+OH− (aq)==H2O(1) ∆H＝−57.3 kJ·mol−1 C．已知 l mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.6 kJ，则水分解的热化学 方程式：2H2O(1)==2H2(g)+O2(g) ∆H＝+285.6 kJ·mol−1 D．已知 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ∆H＝−221 kJ/mol，则可知 C 的燃烧热∆H＝−110.5 kJ/mol 4、已知：C（s，石墨）== C（s，金刚石）∆H＝+1.9 kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ） A．相同条件下，1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高 B．断裂 l mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂 1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少 C．若：C（s，石墨） + O2(g) == CO2(g) ∆H1＝−393.5 kJ·mol−1 则有：C（s，金刚石）+ O2(g) == CO2(g) ∆H2＝−395.4 kJ·mol−1 D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为∆H<0 5、25℃、101 kPa 下：①2Na(s) + O2(g)＝Na2O(s) ∆Hl＝−414kJ/mol1 2 ②2Na(s) + O2(g)＝Na2O2(s) ∆H2＝−511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D．25℃、101 kPa 下，Na2O2(s) + 2Na(s)＝2Na2O(s) ∆H＝−317 kJ/mol 6、下列说法正确的是（ ） A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa 时，l mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应 一定是吸热反应 D．101 kPa 时，l mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 7、对于 A2 + 3B2 = 2C + D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应的速率中，最快 的是（ ） A．V（A2）= 0.4 mol/(L·s) B．V（D）= 6 mol/(L·min) C．V（C）= 0.6 mol/(L·s) D．V（B2）= 0.8 mol/(L·s) 8、热化学方程式 C(s) + H2O(g) == CO(g) + Hz(g) ∆H＝+131.3 kJ/mol 表示（ ） A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 个水蒸气分子反应吸热 131.1 kJ 9、一定温度下，在固定体积的容器中发生的反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）， 若 C（HI）由 0.1mol/L 降低到 0.07mol/L 需要时间 15 秒，则由 0.07mol/L 降低到 0.05mol/L 需要时间为（ ） A．等于 5 B．等于 10 C．大于 10 D．小于 10 10、氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成 1 mol H2Ｏ(g)时放出的 热量为 Q kJ。若反应过程中破坏 1 mol 氢气中的 H—H 键需消耗能量 Q１kJ，破坏 1 mol 氧气 中的 O＝O 键需消耗能量 Q2 kJ，则下列说法中正确的是（　　） A．在整个化学反应过程中有 2Ql + Q2＝2Q B．根据能量守恒有 Ql + Q2＝Q C．由水蒸气分解为氢气和氧气的∆H＝(Q−Q1−Q2) kJ D．形成 1 mol H—O 键放出的能量为 11、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ） 1 22 2 4 Q Q Q kJ + + A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速 率加快 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 12、在可逆反应 2A(g) + 3B(g) xC(g) + D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(L·min)，2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol./L。则关于 此反应的下列说法中正确的是（ ） A．2 min 末时，A 和 B 的浓度之比为 5:3 B．x＝1 C．2 min 末时，B 的浓度为 1.5 mol/L D． 2 min 末时，A 的消耗浓度为 0.5 mol/L 13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 14、物质的量之比为 2：3 的 N2 和 H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中， 下列说法正确的是（ ） A．在建立平衡的过程中，N2 和 H2 的物质的量之比始终是 2:3 B．N2 的转化率始终为 H2 转化率的 2 倍 C．N2 的转化率始终为 H2 转化率的 1/2 D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为 1：2 15、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，SO3(g)生成的平 均速率为 v＝ 16、对于反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是（ ） 2 5V O ∆ 2 1 2 1 c c t t − − ∆ 催化剂 A．2 体积 SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3 B．平衡时，SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍 C．平衡时，SO2 消耗速率必定等于 O2 的生成速率的 2 倍 D．其他条件不变，增大压强，逆反应速率下降 17、可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积一定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志 是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥ 18、已知 N2O4(g) 2NO2(g) ∆H>0，现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下 列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( ) 19、化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反 应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 4～8min 间的平 均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是（　　） A．2.5 μmol•L-1•min-1 和 2.0 μmol•L-1 B．2.5 μmol•L-1•min-1 和 2.5 μmol•L-1 C．3.0μmol•L-1•min-1 和 3.0 μmol•L-1 D．5.0 μmol•L-1•min-1 和 3.0 μmol•L-1 20、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了 完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50 mL 8 mol／L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的 热量不可能是（ ） A．10Q B．5Q～10Q C．大于 10Q D． 5Q 第二卷（60 分） 二、填空题（共 60 分） 21、（12 分）I．以下几个热化学方程式中： ①2H2(g) + O2(g)＝2H2O(1) ∆H＝−571.6 kJ·mol−1 ②CO(g) + O2(g) == CO2(g) ∆H＝−283 kJ·mol−1 ③C(s) + O2(g) == CO2(g) ∆H＝−393.5 kJ·mol−1 ④CaCO3 == CaO + CO2 ∆H＝+177.7 kJ·mol−1 ⑤C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H＝−131.3 kJ·mol−1 ⑥H+(aq) + OH−(aq) == H2O(1) ∆H＝−57.3 kJ·mol−1 ⑦ H2SO4(1) + NaOH(1) == Na2SO4(1) + H2O(1) ∆H＝−57.3 kJ·mol−1 不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 _______（填序号） 根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： __________________ 。 Ⅱ．由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有： ①粗硅的制取：SiO2 + 2C Si(粗) + 2CO↑ ②粗硅中 Si 与 Cl2 反应：Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(g) ∆H＝−a kJ·mol−1 ③制取高纯硅：SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 请回答下列问题： (1)已知 l mol Si 固体中有 2 mol Si—Si 键，1 mol O2 中有 l mol O＝O 键，1 mol SiO2 固体 中有 4 mol Si—O 键。 某些化学键键能数据如下： 根据化学键数据写出 Si(s)在 O2 中完全燃烧生成 SiO2 的热化学方程式： 。 (2)由反应②和另一个反应通过盖斯定律可获得反应③的反应热，则另一个反应为 _______________________________ (填化学方程式)，若该反应每生成 1 mol 化合物的反 应热∆H＝−b kJ·mol−1，则反应③的反应热∆H＝ kJ·mol−1 （用含 a、b 的代数 式表示）。 22、（12 分）某学习小组拟用如右图所示装置来间接测定醋酸的电离热（即 1 mol CH3COOH 完全电离所吸收的热量），其原理如下： CH3COOH(1) + OH− (aq) == H2O(1) + CH3COO−1 (aq) ∆H 中和' H+ (aq) + OH− (aq) == H2O(1) ∆H 中和 CH3COOH(1) == H+ (aq) + CH3COO− (aq) ∆H 电离＝∆H 中和' −∆H 中和 其主要过程如下： （1）测定强酸与强碱反应的中和热：该组同学共设计出以下 3 种测定方案，通过测定 1 2 1 2 1 2 高温 加热 高温 反应过程中释放的热量计算反应热（∆H 中和） A．测定 50 mL 0.5 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量 B．测定 50 mL 0.55 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量 C．测定 50 mL 0.5 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量 请选出不合理的方案 ；不合理方案的原因是 。 （2）测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热：该组同学设计出以下 2 种测定方案，通过测 定反应过程中释放的热量来计算反应热（∆H 中和'） A．测定 30 g 冰醋酸与 100 mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液反应放出的热量 B．测定 50 mL 0.5 mol·L−1 醋酸与 50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液反应放出的热量 ①合理的一组为 ，理由是 __________________________ 。 ②有同学认为，用该装置测得的∆H 中和和∆H 中和' 在理论上均偏小，你是否同意该观 点 ，原因是 。 ③该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为是否可行 ，原 因是 。 23、（12 分）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) ∆H＝+64.39 kJ·mol−1 2H2O2(1) == 2H2O(1) + O2(g) ∆H＝−196.46 kJ·mol−1 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(1) ∆H＝−571.68 kJ·mol−1 （1）一定量的 H2 完全燃烧生成 H2O(g)放出热量 Q＝1143.36 kJ，则 H2 的质量 8 克 （填“大于”、“小于”、“等于”）。 （2）在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 _______________________ 。 （3）Cu 与浓 H2SO4 反应也可以制备 CuSO4，请写出相应化学方程式 ______ 。说出该方法与（3）中获取 CuSO4 相比，较好的方法对应的理由 是 _______________________________________________________________________ 。 （4）浓 HNO3 因见光易产生有色气体而使浓硝酸显黄色，试用化学方程式表示其变黄 色的原理：_______________________________________________，所以，实验室的浓硝酸 应用_________________试剂瓶保存，若已变质，可以通过__________________________方 式来恢复无色。 24、（10 分）小明同学在探究常温下酸的性质时，误把 H2O2 溶液当成酸与 Al2O3 粉末混 合，发现有大量气泡产生。他联想到 MnO2 可作 H2O2 分解的催化剂，那么，A12O3 能否作 H2O2 分解的催化剂？请你一起参与探究，并填写下列空白。 （1）[提出问题] Al2O3 能否作 H2O2 分解的催化剂？ （2）[猜想] ①Al2O3 能作 H2O2 分解的催化剂。 ②Al2O3 不能作 H2O2 分解的催化剂。 （3）[实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将带火星的木条伸入装有 H2O2 溶液的试管中 木条不复燃 __________________________ 实验二 ______________________ 木条复燃 Al2O3 能加快 H2O2 的分解速率 （4）[结论] Al2O3 能作 H2O2 分解的催化剂。试将（3）中的表格填充完整。 （5）[讨论与反思] 有的同学认为只有上述两个实验不能完全证明 Al2O3 在 H2O2 分解中 起了催化作用：还应补充一个探究实验前后 Al2O2 的量是否改变的实验。 实验三：①准确称量 Al2O3 （少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验 二试管里的物质进行 ，④ 。 （6）有同学认为，通过实验三可以确定 Al2O3 在反应前后质量不变，但是要证明猜想 Al2O3 能作催化剂，上述三个实验还不能达到目的，仍需要再增加一个实验，应该探究 ________________________________________________________ _____ ， 探究过程对应的反应的离子方程式为：_____________________________________________。 25．（14 分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发 展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发 更多的新能源 显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。 请回答： （1）任意列举两项新能源__________，__________。 （2）上述处理煤的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处 理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶 液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则 X 的 名称是_____。 （4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是 _ __________ _,___________________________________________ （5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如： 俗称大苏打的 Na2S2O3 在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式： ________________________________________________。 （6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的 CO，和 NO 一样，严重污染环境，汽 车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大 气污染，提出建议：①使用催化剂②改变压强③提高温度，你认为可行的方案是：______ （填序号），理由是：____________________________________________。