鲁科版化学必修一第一、二章知识点详细汇总 15页

鲁科版化学必修一第一、二章知 识点详细汇总 2 ———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期： 3 鲁科版化学复习 第一章 1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、 比较。 2、钠是银白色的金属，化学性质活泼，具有强烈的 腐蚀性，少量保存在煤油中，大量用石蜡密封。 3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，变成闪 亮的小银球，四处游动，放出热量。 反应原理： 2Na+2H2O=2NaOH +H 2↑ 4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗 （被氧化生成白色氧化钠） ，经过一段时间逐渐变潮 湿（生成氢氧化钠） ，再经过一段时间变成块状固体 （生成十水合碳酸钠） ，最后经风化变成白色粉末 （碳 酸钠）。 反应原理： 4Na+O 2=2Na2O，Na2O+H 2O=2NaOH ， NaOH+CO 2+9H 2O=Na 2CO 3·10H 2O， Na2CO 3·10H2O 风 化 Na2CO3+10H 2O 5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。 反应原理： 2Na+O2 △ Na2O2 6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 4 反应原理： 2Na+2H2O=2NaOH +H 2↑， 2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH) 2↓ 7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼 吸面具和潜水艇氧气来源。 反应原理： 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 （补充：铁跟水蒸气反应 3Fe+4H2O 高温 Fe 3O4+9H 2） 8、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，预 测物质的性质，试验和观察，解释和结论。 9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈 刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒 息，密度比水大，易液化，能溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气） ，保存在钢罐中， 氯气泄露要逆风往高处 跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。 10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入 氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。 反应原理： 2Fe+3CI 2 点燃 2FeCI 3 11、氢气在氯气中燃烧的实验现象： 氢气在氯气中安 静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于 水，所以在瓶口有白雾形成。 反应原理： H2+CI 2 点燃 2HCI 5 12、铜与氯气的反应现象：生成蓝绿色的烟，由于氯 气的原因实际看到的是棕黄色的烟，其水溶液是蓝 色。 反应原理： Cu+CI 2 点燃 CuCI 2 13、实验室制氯气： MnO 2+4HCI( 浓 )=MnCI 2+CI 2↑+ H2O 14、氯气溶于水并和水反应： CI2+H2O=HCI+HCIO 次氯酸 (HCIO) 能使有色物质褪色还能杀菌， 所以它具 有漂白和消毒作用，但是次氯酸不稳定见光易分解： 2HCIO 光照 2HCI +O 2↑ 15、氯气通入水中，水变成黄绿色，所形成的氯水的 成分有 H2O，CI2，HCI ，HCIO 新制氯水： H 2O，CI2，HCIO ，H+，CI -，CIO -，OH - 久置氯水： H 2O，H+，CI -，OH - 16、氯气能与碱溶液发生反应，用于尾气处理： CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H 2O 17、漂白粉 (有效成分是次氯酸钙 )的制取： 2Ca(OH) 2+2CI 2=Ca(CIO) 2+CaCI 2+2H 2O 18、漂白粉的漂白原理： Ca(CIO) 2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HCIO （补充： SO 2+CI2+2H 2O=H 2SO 4+3HCI ， 6 2KI+CI 2=2KCI+I 2，2P+3CI 2 点燃 2PCI 3(无色液态 )， PCI 3+CI 2 点燃 PCI 5(白色固态 )） 19、物质的量 (n) 是一种物理量， 单位是摩尔， 简称摩， 符号为 mol 。把物质的宏观量与微观粒子数量联系起 来。 1mol= 含有 6.02 ×10 23 个粒子的任何一种粒子集合 (瓶子里有 1mol O 2 意思是说瓶子里有 6.02 ×1023 个 O2 分子 ,2 ×6.02 ×1023 个 O 原子) 20、阿伏伽德罗常数 (NA)：6.02 ×1023mol -1，物质的 量(n)、阿伏伽德罗常数 (NA)与微观粒子数 (N)的关系： n= NA N 21、摩尔质量 (M)：单位物质的量的物质所具有的质 量，单位为 g·mol -1。 (1mol 任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都 等于它的相对分子质量或相对原子质量， O2 的相对分 子质量是 32，所以它的摩尔质量是 32g·mol -1) 物质的量 (n) 、物质的质量 (m) 与物质的摩尔质量 (M) 的关系： n= M m 22、气体摩尔体积 (Vm )：一定温度和压强下，单位物 7 质的量的气体所具有的体积，单位为 L·mol -1。 标准状况 （简写为 STP，指温度为 0℃、压强为 101KPa 的状况）下，气体摩尔体积为 22.4L ·mol -1。 物质的量 (n) 、气体的体积 (V)与气体摩尔体积 (Vm)的 关系： n= Vm V 23、物质的量浓度 (c)：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，单位为 mol ·L -1。 溶质 B 的物质的量 (nB )、溶液的体积 (V)与溶质的物质 的量浓度 (c B)的关系： nB= cB×V 24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；溶 液的稀释遵循的原则：溶质的物质的量不变，即 c(浓 ) ×V(浓 )=c(稀 ) ×V(稀 ) 25、学习完物质的量之后我们可以知道： 1mol CO 2 含有 1mol C 和 2mol O 2H2+O 2 点燃 2H2O 这个反应可以理解为 2mol H 2 和 1mol O 2 在点燃的条件下恰好完全反应生成 2mol H2O 8 第二章 1、物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组 成物质——单质，绝大多数都能与其他种类的元素组 成物质——化合物；元素在物质中以两种形态存在， 一种是游离态（元素以单质形式存在） ，一种是化合 态（元素以化合态形式存在） 。 2、物质的分类 溶液：微粒直径小于 1nm，表现出透明、均匀、稳定 混合物 浊液：微粒直径大于 100nm，表现为浑浊、不稳定 胶体：微粒直径介于 1~100nm 之间 单质：只有一种元素组成的物质 纯净物 化合物：多种元素组成的物质包括氧化物，酸，碱，盐 3、氧化物的分类 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 (CO 2，SO2 等) 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 (CaO，Na2O 等) 两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反 应只生成盐和水的化合物。 (AI 2O3 等) 不成盐氧化物：既不能和酸反应只生成盐和水也不能 9 和碱反应只生成盐和水的化合物。 (Na2O2 等) 4、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化 物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧 化物，酸性氧化物也不一定是金属氧化物。 (MnO 2 是 酸性氧化物， Na2O2 不是碱性 /酸性氧化物， NO，CO 不是酸性氧化物 ) 5、分散系：物质（分散质）分散到另一种物质（分 散剂）里形成分散系，分散质微粒是分子或离子。 6、胶体的性质 丁达尔现象：可见光通过胶体时，在入射光侧面 可以观察到光亮的通路，是由于交替中分散质微粒对 可见光散射而形成的。 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，加可溶性盐， 加热，搅拌，加相反电荷的溶液均能产生聚沉。 7、胶体带电（氢氧化铁胶体带正电） 胶体能透过滤 纸，但是不能穿透半透膜（动物肠衣，半透膜，羊皮 纸，胶棉薄膜，玻璃纸） 。 8、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合 物，酸，碱，盐，金属氧化物都是电解质。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物，蔗糖，乙醇等有机物以及非金属氧化物都是 非电解质。 10 9、电解质导电的实质是能够形成自由移动的离子， SO3，NH 3 溶于水能导电但是已经反应生成其他物质 所以属于非电解质，金属能导电但是金属是单质。 电解质和非电解质都是化合物 电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质 非电解质不导电，但是不导电的物质不一定是非电解质 10、电离：溶于水或者受热熔化时离解成自由移动的 离子的过程。 酸：电离生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 碱：电离生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 盐：电离生成金属阳离子 (或铵离子 )和酸根阴离 子的化合物。 电离方程式： HCI=H ++CI -，NaOH=Na ++OH - 11、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质， 如强酸，强碱和盐等； 弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质，弱 酸，弱碱等，水是一种极弱的电解质。 对于弱电解质来说，电离方程式中的“ =”要用 “?”代替。 (NH3·H2O?NH4 ++OH-) 弱酸： HF,HCIO,H2S,H2CO3，H2SO3，H3PO4， HCOOH,CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O 11 12、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。电 解质溶液之间发生的反应都是离子反应。复分解反应 的实质是离子反应。 ① 生成了难溶的物质 ② 生成了难电离的物质 ③ 生成了挥发性的物质 ④ 有离子参加的氧化还原反应 13、离子方程式 离子反应用离子方程式表示，例如氢氧化钠和盐 酸的反应： OH- +H+=H2O (NaOH+HCI=NaCI+H2O) 14、离子方程式的书写 ① 写出化学方程式： NaOH+HCI=NaCI+H2O ② 将化学方程式中易溶易电离的物质写成离 子符号表示而难溶水，易挥发和水仍用化学式表示： H++CI- +Na++OH- =H2O+Na++CI- ③ 将反应前后没有变化的离子的符号左右相 约去即得离子方程式： OH- +H+=H2O ④ 检查是否配平，电子电荷是否守恒 15、离子方程式中不能拆开的化学式 ① 单质，氧化物，弱酸，弱碱，水，沉淀，气 体 ② 浓硫酸作为氧化剂时写分子形式 12 ③ Ca(OH)2 若为澄清石灰水并且作为反应物时 写成离子形式，作为生成物时写化学式 16、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化 的化学反应 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种 或某些元素化合价升高的反应 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种 或某些元素化合价降低的反应 氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应 中。 17、氧化还原反应的实质：电子转移 在 Zn+Cu2+=Zn2++Cu中， Zn 失去两个电子变成 Zn2+ 化合价升高而 Cu2+ 得到两个电子变成 Cu化合价降低。 18、氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种元素化合 价降低的反应物。常见氧化剂：氧气，氯气等活泼的 非金属单质；硝酸，浓硫酸等含有较高价态的含氧酸 以及高锰酸钾，氯酸钾，氯化铁等含有高价态元素的 盐。 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种元素化合 价升高的反应物。常见还原剂：碳单质，氢气等非金 属单质以及一些含有较低价态的氧化物和盐 ( 一氧化 碳，二氧化硫，硫酸亚铁等 ) 13 18、化合价升高， 失去电子， 被氧化， 发生氧化反应， 生成氧化产物，本身是还原剂，具有还原性； 化合价降低， 得到电子， 被还原， 发生还原反应， 生成还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物 19、纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，自然 界中可以以单质存在。铁的化合物包括：黑色的氧化 亚铁（ FeO），红棕色的三氧化二铁（ Fe2O3）, 具有磁 性的黑色的四氧化三铁（ Fe3O4）, 无色的硫化亚铁 （FeSO4）, 黄色的氯化铁（ FeCI3）, 白色的氢氧化亚 铁（Fe(OH)2）, 红褐色的氢氧化铁（ Fe(OH)3） 20、Fe(OH)2 白色，不溶于水，不稳定，易被氧化，在 空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色。 反应原理： FeSO4+2Na(OH)=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH) 2+O2+H2O=4Fe(OH)3 21、KSCN(硫氰酸钾 ) 溶液与 Fe3+ 反应使溶液显血红 色。 反应原理： Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 铁单质具有还原性： Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe3+ 具有氧化性： 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2+ 既具有氧化性又具有还原性： Fe2++Zn=Zn2++Fe， 14 2Fe2++CI2=2Fe3++2CI- 22、Fe2+和 Fe3+共存检测 ① 加 KSCN溶液， 溶液变成血红色， 证明有 Fe3+ ② 加酸性高锰酸钾溶液， 溶液褪色， 证明有 Fe2+ 15 第三章