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- 2021-04-27 发布
太原五中 2017-2018 学年度第二学期阶段性练习
高 二 化 学（理）
出题人、校对人：齐红涛（2018.3.16）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分)
1．下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为
2H2O(l)=====
电解
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热
量，则 Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2 和 3 mol H2 反应放出的热量与 2 mol
N2 和 3 mol H2 反应放出的热量一样多
2．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g) ΔH1 ＝＋256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g) 6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1
则下列说法正确的是
A．升高 a 的反应温度，乙醇转化率增大
B．由 b 可知乙醇的燃烧热为 13.8 kJ·mol－1
C．对反应 b 来说，增大 O2 浓度可使ΔH2 的值增大
D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
3．根据键能数据估算 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155
A．－485 kJ·mol－1 B．＋485 kJ·mol－1
C．＋1940 kJ·mol－1 D．－1940 kJ·mol－1
4．O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易
分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反
应① O3 O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为 K1；
反应② [O]＋O3 2O2 ΔH＜0 平衡常数为 K2；
总反应：2O3 3O2 ΔH＜0 平衡常数为 K。下列叙述正确的是
A．降低温度，K 减小 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2 减小
5．某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)
3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol
Z(g)，再次达平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1
6．Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下，反应初始时
c(X)＝2.0×10－3mol·L－1，反应 10 min 进行测定，得图 1 和图 2。下列说法不正确的是
A．50 ℃，pH 在 3～6 时，X 降解率随 pH 增大而减小
B．pH＝2，温度在 40～80 ℃时，X 降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH＝3、温度为 80 ℃
D．pH＝2，温度为 50 ℃时，10 min 内 X 平均降解速率 v(X)＝1.44×10－4mol·L－1·min－1
7．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气) 2SCl2(鲜
红色液体) ΔH＝－61.16 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2 的同时也生成 n mol Cl2
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
8．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图 1 所示，用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，
其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓
度，横坐标 c(S2－)代表 S2－浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，
酚酞
首先沉淀的离子为 Fe2+
C. 如图 3 所示，用 0.1mol/L CH3COOH 溶液滴定 20mL 0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线，当 pH=7
时：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)
D. 据图 4，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右
9．类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下 BaSO4
的溶解度为 2.33×10－4 g，则其 Ksp 为
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
10．常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3
晶体，过滤，所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．Kw/ c(H+) <1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3
－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3
－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3
－)> c(CO32－)
11.常温下的两种溶液：①pH＝9 的 NaOH 溶液，②pH＝9 的 CH3COONa 溶液。对这两种溶液
的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同 B．c(Na＋)：①>②
C．两溶液分别用水稀释 10 倍后，pH①＝pH②<9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
12.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. NaOH、H2SO4、Na2SO4 B. NaOH、AgNO3、H2SO4
C. HCl、CuBr2、Ba(OH)2 D. KBr、H2SO4、Ba(OH)2
13.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的
电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—=IO3
－+5I
－+3H2O。下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e－====H2↑+2OH－
B.电解结束时，右侧溶液中含有 IO3
－
C.电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总
化学方程式不变
14.用下列装置能达到预期目的的是
A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
15.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用
C8H10O5 表示，咸水主要含 NaCl。下列说法正确的是
A.a 电极为该电池的正极
B.b 电极反应式：
2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.每处理 1molC8H10O5，b 电极将
产生 3.2molN2
D.a 交换膜允许 Na+由中间室迁入
有机废水处理室
16．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是
A．原子核外电子都是先排内层后排外层
B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1
C．P 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23px33py1
D．同一原子中，1s、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
17.以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的
是④ C.①Na、K、
Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素 X 的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,
当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+
18．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述
中错误的是
A．镁元素基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s2
B．铝元素原子核外共有 5 种不同运动状态的电子
C．钠元素离子半径比铝离子半径大
D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2
－＋3H2↑
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题(共 46 分)
21．(每空 2 分，共 10 分)
(1)粗制 CuSO4·5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2＋。
①在提纯时为了除去 Fe2＋，常加入合适氧化剂，使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，下列物质最好选用的
是 。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至 pH＝4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下
列中的 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(2)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为
_______________________________________________________________。
已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(3)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，
c（Br－）
c（Cl－）＝ 。
已知 Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。
22. (每空 3 分，共 24 分)如图所示，
X 是一种生活中常见的金属元素，
A、B、C、D 为石墨电极，E、F 分
别为短周期相邻两种活泼金属中的
一种，且 E 能与 NaOH 溶液反应。
按图示接通线路，反应一段时间（实
验中所有溶液均足量）。
(1)甲池是 （填“原电池”或“电解池”，下同）装置；乙池是 装置；
(2)D 极为 （填“阴极”或“阳极”）；
(3)烧杯中溶液会变蓝的是 （填“a”或“b”）；C 极上的电极反应式为
；
(4)F 极上的电极反应式为 ；
(5)当电路中通过 0.02mol 电子时，B 电极上沉积 0.64g 金属 X，则 X 为 （填元
素符号），甲池中反应的化学方程式为 。
23．(每空 3 分，共 12 分)有 A、B、C、D、E、F 六种主族元素，有关信息如下：①短周期
元素 C 原子的价电子排布式为：ns2np2，E 的单质可在空气中燃烧；②下表是元素周期表中
主族元素的一部分：
C D E
F
③A、B 同周期，其电离能数据如下：
单位：kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4
A 738 1451 7733 10540
B 578 1817 2745 11575
(1)F 原子的核外电子排布式为 。
(2)C、D、E 元素的电负性相对大小为 (用元素符号表示)。
(3)C 的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
。
(4)化合价是元素的一种性质，由 A、B 的电离能数据判断下列说法正确的是 (填序
号)
a．A 通常显＋1 价，B 通常显＋4 价
b．B 元素的第一电离能较小，其活泼性比 A 强
c．A、B 的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为 3:2
太原五中 2017-2018 学年度第二学期阶段性练习
参考答案
一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题有且只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54
分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B A D C D C B C C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D A D D C D B B
二、填空题（共 46 分）
21. (1)①B ②CD (2)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+
(3)2.7×10－3
22.(1)电解池；原电池
(2)阴极
(3)a；2Cl--2e-=Cl2↑
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(5)Cu 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
23. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2)S>P>Si
(3)SiO2＋2OH－==SiO32-＋H2O (4)c