2017-2018学年山西省范亭中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 11页

范亭中学2017—2018学年度第二学期期中试题 高二化学 ‎ ‎ ‎ 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，‎ 考试时间90分钟 第I卷（选择题）‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）‎ ‎1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）‎ ‎ ‎ A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池 ‎2、下列说法正确的是（　　） ‎ A. 尼龙绳的主要成分是合成纤维 B.  植物油的主要成分是高级脂肪酸 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料   D. 小苏打的主要成分是碳酸钠 ‎ ‎3、下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A.Na2O2的电子式： B.CO2的比例模型：‎ C.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ D.HClO的结构式为：H-Cl-O ‎4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）‎ A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B.0.5mol/L AlCl3溶液中含有的C1-数目为1.5NA C.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NA D.密闭容器中2mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于2NA ‎5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　）‎ A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+‎ C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4‎ ‎6、下列实验操作规范、能达到实验目的的是（　　）‎ A.用广范pH 试纸测定氯水的pH ‎ B.用棕色碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水 C.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响 D.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气 ‎7、下列判断错误的是（　　）‎ ‎①反应NH3(g)＋HCl(g) ═ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎②CaCO3(s) ═ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ ‎③一定温度下，反应MgCl2(l) ═ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0‎ ‎④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ═ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ A.①② B.②③ C.②④ D.①③‎ ‎8、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是（　　）‎ A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径：Z>R>W>Y D.因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 ‎9、下列说法正确的是（　　）‎ A.乙烯和乙醇都能发生加成反应 ‎ B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2‎ C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面 D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 ‎10、下列说法正确的是（　　）‎ A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7‎ C.将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2‎ ‎11、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）‎ A. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl-)+c(OH-)‎ B.c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(H＋)‎ C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)‎ D. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)‎ ‎12、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（　　）‎ A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 ‎ C．S2Cl2的电子式为 D．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2‎ ‎13、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理如下图所示。下列有关该电池的说法正确的 是（　　）‎ A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C. 电池工作时，CO32－向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－‎ ‎14、下列实验方案能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄 证明氧化性：H2O2>Fe3+‎ B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响 C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况）‎ 测定铝箔中Al2O3含量 D 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率的快慢 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共5题，共58分。）‎ ‎15、（9分）某校化学课外活动小组的同学，在一次课外活动中探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，夹持装置略去)。试回答：‎ ‎(1)A中加入的试剂可能是________，作用是________________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_______________________；装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________________；‎ ‎(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________；‎ ‎(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是_________________________________。‎ ‎(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：‎ C中_______________________________，D中______________________________。‎ ‎16、（8分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： ‎ ‎（1）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 ‎ ‎（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________。 ‎ ‎（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色的离子反应方程式为_______________________________________。 ‎ ‎17、（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:‎ 方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O 方法c 电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑‎ 方法d 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2‎ ‎（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ/mol C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ/mol Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ/mol 则方法a发生的热化学方程式是：___________________________________________。‎ ‎（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH- 的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：‎ 该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_________________________，钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。‎ ‎（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：_______________________________________。‎ ‎（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O2H2+O2 ΔH>0。‎ 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。‎ 序号 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ T1‎ ‎0.0500‎ ‎0.0488‎ ‎0.0484‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ T2‎ ‎0.1000‎ ‎0.0940‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ ‎0.0900‎ ‎①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=_____________________。‎ ‎③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。‎ ‎18、（9分）钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：‎ ‎（1）该工艺可循环利用的物质有　 　．‎ ‎（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_______________________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：________________________________________．‎ ‎（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中　_____ 　，（NH4VO3的相对分子质量为117）‎ a、先分解失去NH3，再分解失去H2O b、先分解失去H2O，再分解失去NH3‎ c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O ‎（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式如下：‎ ‎2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为　 ______ 　．‎ ‎（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+。用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为　___________ ．‎ ‎19、(10分)根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：‎ ‎①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为____________________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O:___________________________________________________________________。‎ ‎②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；‎ ‎③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。‎ ‎(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)‎ ‎ A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键 ‎②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(已知1cm=1010pm，阿伏加德罗常数用NA表示)。‎ ‎20、（10分）以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下: ‎ 已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题: ‎ ‎(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为_________________。‎ ‎(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是_______________________。‎ ‎(3) ⑤的反应类型是___________________________。‎ ‎(4) 写出⑥反应的化学方程式:____________________________________________。‎ ‎(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_____________________________。‎ ‎(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______________________________________________________________。‎ 高二化学参考答案及评分标准 一、 选择题。（每小题只有一个正确选项,每小题3分，共42分。）‎ ‎1、D ‎2、A ‎3、C ‎4、D ‎5、B ‎6、D ‎7、A ‎8、B ‎9、C ‎10、B ‎11、A ‎12、C ‎13、D ‎14、C 二、非选择题（共6题，共58分。）‎ ‎15、(9分，每空1分）‎ ‎(1)品红溶液　 检验气体X中是否含有SO2　 ‎ 防止空气中的水蒸气进入D中干扰检验　 除去气体X中的SO2‎ ‎(2)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(3)不能　 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验 ‎(4)黑色粉末(CuO)变成红色物质　 白色粉末变为蓝色 ‎16、（8分，除标注外每空2分）‎ ‎（1）SiO2（1分）‎ ‎（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （3） N2（1分） SO3；NH3 2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎17、（12分，除标注外每空1分）‎ ‎(1) C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ΔH=+ 34.5kJ/mol（2分） ‎ ‎(2) 阴 ； 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （2分） ；增大 ‎(3) 4Cu（OH）2+ N2H42Cu2O+N2↑+6H2O（2分） ‎ ‎(4) ① > ； ② 3.5×10-5mol/（L·min）（2分） ； ③ <‎ ‎18、（9分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）NaCl、NH4Cl（2分）‎ ‎（2）2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑；（2分） 无Cl2产生，不污染环境；‎ ‎（3）a （4）92%；（2分） （5）5：4‎ ‎19、（10分，除标注外每空1分）‎ ‎(1) ①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；‎ Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定 ‎ ‎②NA ③ sp、sp2；（2分） N ‎(2)①ABC ② 6； （2分）‎ ‎20、（10分，除标注外每空1分）‎ ‎(1) 2-甲基丙烯 ‎(2) 醛基 ‎(3) 消去反应 ‎(4) （2分）‎ ‎(5) 4 ； ‎ ‎(6) （3分）‎