安徽省泗县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 6页

泗县一中2019—2020学年高一第二学期检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na:‎23 C:12 H:1 O:16 S:32 Cu:64‎ 一．选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是(　　)‎ A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化 ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．氧气和臭氧互为同素异形体 B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 ‎ C.He和He互为同位素 D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性 ‎3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A．C B．N C．Si D．S ‎4．下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)‎ A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1‎ ‎6．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)‎ A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 ‎7．下列有关原电池的叙述中正确的是(　　)‎ A．把电能转变为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 ‎8．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)‎ A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．形成化学键的过程会释放能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应 ‎9．下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)‎ A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 ‎10．下列关于同系物的分析正确的是(　　)‎ A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物 B．都是苯的同系物 C．碳原子数不同且分子式满足CnH2n－2通式的两种烃，一定互为同系物 D．都是乙醇的同系物 ‎11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)‎ A．四种元素中有两种元素在第2周期 B．W能形成W2O、W2O2型离子化合物 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．Y单质既可与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 ‎12．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)‎ ‎13．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(　　)‎ A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定反应速率的主要因素是反应物本身性质 ‎14．乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是(　)‎ A．聚乙烯是纯净物 B．X为Cl‎2 C．CH3OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应 ‎15．下列实验操作及结论正确的是(　　)‎ A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同 B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2‎ 悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C．在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水振荡，沉淀不溶解 D．在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次，能证明醇氧化成醛 ‎16. 已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是（ ）‎ ‎ ‎ 二．非选择题：本题共5小题，共52分 ‎17．(11分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)能形成共价键的元素有______________________元素。‎ ‎(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。‎ ‎(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。‎ ‎(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有________键。‎ ‎(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________、________。‎ ‎(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是____________。‎ ‎(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，它与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________。‎ ‎18．(8分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：‎ ‎(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。‎ ‎(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。‎ ‎(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为‎2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 。‎ a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0‎ c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 ‎19．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是 。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是 。‎ ‎(3) 装置丙中A极的电极反应式是 。‎ ‎(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎20．(11分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：‎ 在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。‎ ‎(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。‎ 试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是______。分离方法②是________，分离方法③是________。‎ ‎(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________。‎ ‎21．(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：‎ 已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空：‎ ‎(1)A的名称：______________；G的名称：_______________________________________。‎ ‎(2)B的结构简式：_______________________________________________________________；‎ H的结构简式：________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出H发生加聚反应的方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)D→E的化学方程式：________________________。‎ ‎(5)E→F的化学方程式：________________________。‎ ‎(6)F→G的化学方程式：________________________。‎ ‎(7)写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：____________。‎ 参考答案 一． 选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 C D A C C B C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 A A D D C C D B 二．非选择题：本题共5小题，共52分 ‎17 (1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3‎ ‎(4)共价　(5)C　H　(6)NaOH　离子键、共价键 ‎(7)H2S　CS2　共价键 ‎18 (1)放出 92 ‎ ‎(2) 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。‎ ‎(3)0.25 mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)acf ‎19 (1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu (3) 2H＋＋2e－===H2↑ (4)变大　(5)D>A>B>C ‎20 (1)碎瓷片　防止暴沸　(2)饱和Na2CO3溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸馏　蒸馏　(3)除去乙酸乙酯中的水分 ‎21 (1)纤维素　乙酸乙酯　(2)CH2OH(CHOH)4CHO　CH2===CH2　‎ ‎ (3)nCH2===CH2　‎ ‎(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　‎ ‎(5)2CH3CHO＋O22CH3COOH　‎ ‎(6)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎(7) ‎