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- 2021-04-27 发布
2019学年度第二学期期末考试试卷
高一化学
注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Br—80
第Ⅰ卷 选择题（共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1.“2016年地球一小时”推出“为”蓝生活主题，鼓励公众践行可持续的生活和消费方式。下列做法与之不符的是
A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车
C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯
2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：
C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
5. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是
A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
B．海水水资源的利用，主要指海水的淡化
C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价
6. 下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．蔗糖溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸会析出砖红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．人体各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外
7. 下列说法中正确的一组是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质
C．H2和D2互为同位素
7
D． 和 互为同分异构体
8. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A．C2H4 B．C6H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
9. 下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B．工业上可利用铝热反应炼铁
C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
10. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸
C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水
11. 下列变化中，不属于化学变化的是
A．煤的液化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．石油的裂化
12. 已知：苯分子中不存在单、双键交替的结构。下列说法可以作为证据的是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯的一溴代物没有同分异构体 ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因反应而褪色
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
13. 下列关于乙醇的叙述中，错误的是
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
14. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V（H2）= 0.1 mol /（L · min） B．V（N2）= 0.1mol /（L · min）
C．V（NH3）= 0.15mol /（L · min） D．V（N2）= 0.002mol /（L · s）
15. “绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是
A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．木炭
16. 下列物质既含共价键，又含离子键的是
A．CO B．CaF2 C．CH4 D．NH4Cl
17. 下列叙述正确的是
A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．C5H11Cl有8种同分异构体
D．相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷
18. 已知乙酸中的氧都是18O
7
，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A．只有乙酸 B．乙酸、乙酸乙酯、水
C．只有乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、水
19. 下列说法正确的是
A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
W
X
Y
Z
20. 短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是
A．最高正化合价：Y > W = Z > X
B．原子半径：X > W > Z > Y
C．W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y < W < Z < X
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子
B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+
D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
22. 已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
化 学 键
H—H
I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）
b
c
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
23. 下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是
选项
目的
试剂
方法
A
分离碘水中的碘
乙醇
萃取
B
分离乙酸乙酯和乙醇
氢氧化钠溶液
分液
C
除去乙醇中乙酸
氧化钙
蒸馏
D
除去乙烷中的乙烯
溴的四氯化碳溶液
洗气
24. 不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3
7
固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
25. 如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
7
第Ⅱ卷 非选择题（共45分）
三、填空题（本题包括4小题，共45分）
26.（8分）
（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）。
（2）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列问题：
① 电子通过外电路从 极流向 极（填a或b）。
② b极上的电极反应式为： 。
③ 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）。
27.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：
（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。
$来&源：ziyuanku.com（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。
（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
（4）用电子式表示BC2的形成过程 。
（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。
（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 > （用化学式表示）。
28.（10分）某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。
A. X、Y、Z的浓度相等
B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
7
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
29.（14分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：
反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型
为 反应，其反应的化学方程式为 。
7
凌源二高中2017～2018学年度第二学期期末考试试卷
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
A
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
D
C
D
C
B
A
C
二、选择题（每题只有一个选项符合题意。本题包括5题，每小题3分，共15分。）
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
D
C
三、填空题（本题包括4小题，共45分）
26. （共8分）
（1）b a c （2分）
（2）①a，b（各1分）②O2+4H++4e—=2H2O（2分）③1.12L（2分）
27.（共13分）
（1）镁（1分），第三周期ⅦA族（2分）
（2）离子键、共价键 或离子键、非极性共价键（2分）
（3）Cl2 +2OH－= Cl－+ClO－+H2O（2分）
（4）（2分）
（5）羟基 （2分）
（6）HCl＞H2S(2分)
28. （每空2分，共10分）
（1）3X+Y2Z（不写可逆号扣1分）
（2）0.025mol/(L·min)，30%
（3）C
(4)③④
29.（共14分）
（1） ，CH2 = CH2（各2分）
（2）BD （2分）
（3）B （2分）
（4）氧化（1分）
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（5）加聚或聚合（1分）
nCH2=CH2 [ CH2-CH2 ]n （2分）
7