中考化学第一轮复习考点分析：质量守恒定律 、化学方程式 2页

1 质量守恒定律 化学方程式 一、基本考点 考点 1．质量守恒定律 （1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化 而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积 不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真 正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律 的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 （2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质 量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元 素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、 物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。 考点 2．化学方程式 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：①必须以客观 事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法：①正确书写反应物和生成物 的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物 的状态等。（4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。 （5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成 “跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在…… 条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的相对数 量关系。 2 二、能力与综合考点 考点 3．质量守恒定律的应用（实际应用考点） （1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定 某反应物或生成物的质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推 断反应物或生成物的组成元素。 考点 4．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点） （1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物 或生物的化学式。 （2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求 出生成物或反应物的质量。