高考化学第一轮复习课件第1讲　钠及其化合物-3两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠 9页

C 气体应长进 短出 受热易分 解 3．(2018·长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定 Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品， 溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是(　　) A．第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋ ===H2O＋CO2↑ B．第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl－、HCO3- C．此样品中n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量， 将只会得到1个计量点 试 题 备 选 C 加入盐酸后，反应分3个阶段。得到3 个计量点 解析　根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的 离子反应：CO32-＋H＋===HCO3-，故A错误；下一个计量点溶 液pH＝4，显示酸性，不能存在HCO3-，故B错误；Na2CO3和 NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32- ＋H＋===HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL，随后是碳 酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，由 于CO32-＋H＋===HCO3-过程和HCO3-＋H＋===H2O＋CO2过程消 耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为 2×11.9 mL，则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)＝(28.1 －2×11.9)×10－3L×0.1 mol·L－1＝(28.1－2×11.9)×10－4mol，所 以此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3mol，故C正确； Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先与氢氧化钠中和，随 后与碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不 止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误。 (2017·北京海淀区期末)关于相同物质的量浓度的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 (　　) A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同 C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊 B CO32-水解能力强于HCO3- 解析　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na ＋、H＋、OH－、HCO3-、CO32-，都能与盐酸反应 放出CO2气体，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、 C、D项正确；CO32-的水解程度大于HCO3-，故 溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，B项错误。 【试题备选】 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法