2018-2019学年山东省夏津一中高一上学期12月月考化学 7页

‎2018-2019学年山东省夏津一中高一上学期12月月考化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　) ‎ A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B．NH3易液化，液氨常用做制冷剂 C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2‎ D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6‎ ‎2．下列叙述正确的是(　　) w.‎ A．金刚石和石墨是同种物质 B．C60和CO2均是碳元素的化合物 C．石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．O3和C60是同素异形体 ‎ ‎3．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(　　)‎ A．易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应 ‎4．常温、常压下，下列各组气体能共存的是(　　)‎ A．SO2和O2 B．NO和O2‎ C．H2S和SO2 D．NH3和HCl ‎5．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)‎ A．OH－ B．Fe2＋‎ C．SO32- D．S2－ ‎ ‎6．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是(　　)‎ A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物 ‎7．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　)‎ A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体 ‎8．下列反应起了氮的固定作用是(　　)‎ A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3‎ B. NH3经催化氧化生成NO C. NO与O2反应生成NO2‎ D. 由NH3制碳铵或硫铵 ‎9．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)‎ A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑‎ B．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4(浓) ===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎10．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　) ‎ A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 ‎11．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑‎ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O ‎12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(　　) ‎ ‎ A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2‎ C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 ‎ ‎13．下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是(　　)‎ A．2SO2+O22SO3 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O ‎14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；‎ 有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2‎ Ⅰ对，Ⅱ错；‎ 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3‎ Ⅰ对，Ⅱ对；‎ 无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3‎ 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；‎ 有 ‎15．下列关于物质的检验说法不正确的是(　　)‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-‎ B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-‎ ‎16．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( )‎ A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种。‎ B．一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种。‎ C．一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种。‎ D．一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一种。‎ 二、填空题(每空2分，共52分)‎ ‎17．(16分)某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？‎ 用“氧化性”、 “酸性” 、“不稳定性”、 “挥发性”填空，并写出有关反应方程式：‎ ‎（1）久置的硝酸显黄：性质 有关反应方程式为 ‎ ‎（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 ‎ ‎（3）铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质 ‎ 有关反应方程式为 ‎ ‎（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 ‎ 有关反应方程式为 ‎ ‎（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质 ‎ ‎18．(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验前需进行的操作是 ‎ ‎（2）写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式 ‎ ‎（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　（用编号填写）；‎ ‎①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;‎ ‎（4）实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（5）当D中产生　　 （用字母填写）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；‎ A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变　‎ B．脱脂棉上紫色均变浅 C．脱脂棉上紫色褪去 则装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎19．（16分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：‎ I．（1）图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是　　　　　　．(填字母)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎（2）实验室制备氨气的化学反应方程式是　　　　　　 为了得到干燥的 NH3，可用　　　　　　 做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．‎ II．铵盐受热易分解，如图2所示 ‎（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为　　　　　　 ．‎ ‎（2）B中出现的现象为　　　　　　 ．‎ ‎（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　 ．‎ 实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为　　　　　　（写化学式）．‎ ‎20．（8分）在浓硝酸中放入铜片：‎ ‎(1)反应开始时的实验现象为 ‎ ‎(2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） ‎ ‎(3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________，‎ 混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是 。 ‎ 高一月考化学答案 ‎1-5 CCCAA 6-10 CDABA 11-16 BCDAAD ‎4HNO3 4NO2↑+ O2↑+2H2O ‎ 光或热 ‎ 17．（1）不稳定性 ‎ ‎ ‎ ‎（2）氧化性 ‎（3）氧化性 、酸性 3Cu + 8HNO3（稀） ═ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ‎ ‎（4）氧化性 C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O ‎ ‎（5）挥发性 ‎ ‎18．（1）检查装置的气密性 ‎（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎（3）③①②‎ ‎（4）品红溶液褪色 ‎（5）A 除去SO2并检验SO2已被除净 ‎19．D 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰 2.24 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变成红棕色 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO ‎20．(1)溶液变为蓝绿色（或绿色或蓝色），有红棕色气体产生 ‎ (2) 3Cu＋8H＋＋NO3-= 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ‎(3)1.3 mol 0.15 mol和0.35 mol