高考化学第一轮复习课件学案七　电解质溶液中粒子浓度关系-考点指导2　混合溶液中离子浓度关系 7页

01 02 03 04 思维建模 题型例析 易错警示 典例剖析 B 弱酸 违背电荷守恒，等式 不成立 解析　实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明 HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－ 水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H ＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－ c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体 积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实 验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C项正确； 实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝ c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即 c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。 2．(2018·武汉重点高中调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液， 所得溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．c(SO42-)＝c(HS－)＝c(K＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42-) D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42-)＋c(S2－)＋ c(HS－)＋c(OH－) C HS－在溶液 中以水解为 主显碱性 电荷守恒系数 错误 解析　Na2S电离出的S2－与KHSO4电离出的H＋结 合为HS－，由于HS－的水解程度大于电离程度，所 得溶液显碱性c(SO42-)＝c(K＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞ c(H＋)，A错、B错；根据物料守恒得：c(Na＋)＝ c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42-)，C对；根据电荷 守恒得：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋2c(S2 －)＋c(HS－)＋c(OH－)，D错。 酸、碱中和型离子浓度的关系