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- 2021-04-26 发布
2017-2018 学年第一学期第三次月考
高二理科综合化学(理)
7.一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可建
立平衡状态。下列状态中不能确定．．．．该反应已达到平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v 正(CO)＝v 逆(H2O)
C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol
H-O 键
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）＋H2O（g） 催化剂 CO2（g）＋H2（g） ΔH <0
反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强 B.增大 CO 的浓度 C.降低温度 D.更换催化剂
9.在 0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平
衡，下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量 0.1mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小
D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
10. 在 298 K、100 kPa 时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
11.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amol.L-1 的一元酸 HA 与
bmol.L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b B.混合溶液的 PH=7
C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1 D.混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
C ． pH=2 的 H2CO3 溶 液 与 pH=12 的 NaOH 溶 液 任 意 比 例 混 合 ： c(Na+)+ c(H+)=
c(OH-)+c( HCO3
-)
D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：①＞②＞③
13.已知 Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0
a b
－ +
Na2SO4 溶液
×10-12。
某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO4
2-，浓度均为 0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol·L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Br-、Cl-、CrO4
2- B．Cl-、Br-、CrO4
2-
C．CrO4
2-、Br-、Cl- D．Br-、CrO4
2-、Cl-
27.（14 分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极 X 的材料是______；电解质溶液 Y 是________。
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；
X 电极上发生的电极反应式为_________________。
(3) 右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和
b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极 a 为电解池的_______极，b 电
极附近出现的现象为______________
28．（14 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应
N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变
化如图所示。在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常
数 K1 为_____________。
(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速
率降低，经 10 s 又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
____________________________________________。
(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或
“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________。
29．(15 分)现有 25 ℃时 0.1 mol·L-1 的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c（OH－）
c（NH3·H2O）
________(填“增大”、“减
小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________ ；
所得溶液的 pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________;
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH＝7，此时 c(NH＋
4 )＝a moL.L-1，则 c(SO4
2-)为
________。
30.(15 分)遵义市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子 Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 2～3 滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入 0.01 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准液，
调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I2 ＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
(Na2S4O6 溶液为无色)。试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且 30 s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3
溶液 20.00 mL，则废水中 Cl2 的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2 的物质的量浓度会比实际浓度________(填
“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读 Na2S2O3 溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所
测得的 Cl2 的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
遵义航天高级中学高二化学理科第三次月考试题答案
选择题答案
7 8 9 10 11 12 13
C C B A C D A
27.参考答案（每空 2 分，共 14 分）
(1)Cu AgNO3 溶液
(2)正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋
(3)阴， 溶液呈红色
28.参考答案（每空 2 分，共 14 分）
(1)大于 0.0010 0.36 mol·L-1
(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
29.参考答案（共 15 分）
(1) 减小 （2 分）
(2) NH3·H2O＋H＋===NH＋
4 ＋H2O（3 分） < （2 分）
NH＋
4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋（3 分）
c(NH＋
4 )>c(SO2－
4 )>c(H＋)>c(OH－)（3 分）
(3) a/2 mol·L-1（2 分）
30.参考答案 （15 分）
(1)淀粉溶液 （2 分）
(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－（3 分）
(3)蓝（2 分） 无（2 分） 0.01 mol·L－1 （2 分）
(4)偏大（2 分） (5)偏小（2 分）