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- 2021-04-26 发布
2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)试题
命题人：杨旺 审题人：张道年
相对原子质量为：H:1 C :12 O:16 Ca:40 Al:27 Li:7 I:127 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题，共42分）
一．选择题（每小题只有一个正确的选项，每题6分，共42分）
1．下列叙述中正确的是
A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性
C．分别将氯化铝溶液和硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，所得固体成分相同
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，可减缓反应速率
2. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是
A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-
D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色:
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3－
B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－ 、Na＋
C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋ 、Na＋ 、SO32－ 、NO3－
D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋ 、K＋、SO42－、CO32-
4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系： ①>②>③
5. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A、 HA为强酸
B、 该混合液pH=7
C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
6．下列说法正确的是
A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，负极石墨棒上有气泡产生
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．铅蓄电池充电时，PbSO4在负极生成
D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应
7．环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法错误的是
A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比用铝时多
D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
8．（19分）
⑴．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH
SO
NO
Cl－
浓度/ mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝________。
⑵．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
⑶．泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是
⑷．常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是
⑸．已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
反应结束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
⑹．依据反应2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计原电池，在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（即有盐桥的原电池），标出电极材料、电解质溶液。
9．（19分）
I．（1）为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，可先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.7，6.7，9.6；
难溶电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
下列与此方法相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
II．（2）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－ (aq) ； ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH= b kJ•mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
（3） 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。
（4）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。用KMnO4法(一种氧化还原滴定法)可测定绿矾产品中Fe2＋的含量。滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。判断此滴定实验达到终点的方法是________________。
III．（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液。放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为：_______________。
10．（20分）
和在溶液中可相互转化：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
（2）能说明反应达平衡状态的是________。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
D．溶液的PH不变
室温下，初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
（3）由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中c()等于 mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
装 订 线
考号： 班级： 姓名： 试室号：
2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)试题答卷
座位号：
8．（19分）
⑴ ⑵
⑶
⑷ ⑸
⑹
9．（19分）
I．⑴
II．⑵ ⑶
⑷
III．⑸
10． （20分）
⑴ ⑵
⑶
⑷
⑸
2016学年度上学期第二次段考高二级化(理)答案
1-7 A C D A D B D
8、（19分）⑴4（3分） ⑵不（3分）
⑶Al3+ + HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑（3分）
⑷ c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-) （3分） ⑸ > （3分）
⑹（4分）
9.（19分）
（1）ACDE（4分）
（2）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 （3分）
（3）H2R- （3分）
（4）偏大（3分）
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内保持不变（3分）
（5）Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 （3分）
10 .（20分）（1）橙（2分） （2）CD ；（3分）
（3）增大（3分）； 1.0×10−14（3分）； （4）小于 （3分）；
（5）．2.0×10−5 （3分） 5.0×10−3；（3分）