- 145.00 KB
- 2021-04-26 发布
淮北市实验高级中学 2017-2018 学年度第一学期期中考试
高 二 化 学 试 题
考试时间：90 分钟 满分：100 分
相对原子质量：Cu:64 Zn:65 C:12 H:1 O:16
一、选择题：(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分)
1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是
A．有机化合物都是非电解质 B．有机化合物都不能溶于水
C．有机化合物都能燃烧 D．有机化合物都含有碳元素
3．下列说法正确的是
A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B．中和 pH 值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少
C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH－浓度均减小到原来的 1/2
D．常温下，pH 为 12 的溶液一定是碱溶液
4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
5．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
6．关于下列装置说法正确的是
① ② ③ ④
A．装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
B．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 OH－浓度增大
C．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜
D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成
7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH
平均
为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．在化学腐蚀过程中有氢气产生
C．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
8．取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，
则该原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
9．在约 100 ℃的温度下，NaCl 稀溶液中[H＋]为 1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①该 NaCl 溶液显酸性 ②该 NaCl 溶液显中性 ③该 NaCl 溶液中 KW＝1×10－14mol2·L－2
④该 NaCl 溶液中 KW＝1×10－12mol2·L－2 ⑤该 NaCl 溶液 pH＝7
A． ②④ B．①③ C．①④ D．②⑤
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量 HCO －
3 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO2－
4
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－
3 、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋
4
D．pH＝7 的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO2－
4 、Cl－
11．在 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝4 的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－
3 )
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12 的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
12．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是
A．硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
4 ===H2O＋BaSO4↓
B．足量的氯气通入 FeBr2 溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．碳酸钙和盐酸混合：CO2－
3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．MgCl2 溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
13．在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2 (g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
14 .按如图所示的装置进行实验：A 极是铜锌合金，B 极是纯铜，电解质溶液中含有足量
的铜离子，通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 g，溶液质量
增加 0.03 g，则 A 合金中 Cu、Zn 的物质的量之比为
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
15．下列大小比较正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq)离子总数小于 NaClO(aq)中离子总数
B．25 ℃时，pH＝3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH＝11 的氨水中水的电离程度
C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3 溶液中的 c(NH＋
4 )大于 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中的 c(NH＋
4 )的 2
倍
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 c(Na＋)大于 c(Cl－)
16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的 pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、
能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉
淀 ④取③实验后的上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产
生白色沉淀
根据实验判断，以下推测正确的是
A．一定有 SO2－
3 C．不能确定 Cl－是否存在
B．一定有 HCO－
3 D．不能确定 CO 2－
3 是否存在
17．下列关于有机物的命名中不正确的是
A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷
C．3,4─二甲基庚烷 D．3─甲基己烷
18．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是
①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是：
Zn2++2e-→Zn ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用 FeSO4 溶液
⑥需用 ZnSO4 溶液
A. ②③⑥ B. ②③④⑥. C. ①④⑤ D. ①③⑥
二、非选择题：（共计 46 分）
19．(6 分)常温下将 0.01 mol CH3COONa 和 0.004 mol 盐酸溶于水，配成 0.5 L 混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2) 溶 液 中 有 两 种 微 粒 的 物 质 的 量 之 和 一 定 等 于 0.01 mol ， 它 们 是
______________________。
(3)溶液中 n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
20．(10 分)某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
(1)查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸 CH3COOH，此外还有其他各种有机物
和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成
分，使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L－1 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的 pH 约为________。
A．5.6 B．7.0 C．8.8 D．13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是 3.6 g/100 mL。
(2)由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近 0.1 mol·L－1，应将 10 mL 样品醋稀释至________。
A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL
(3)配制标准氢氧化钠溶液
由于 NaOH 在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用
0.101 0 mol·L－1 的 KHP 标准溶液准确测定 NaOH 溶液的浓度(KHP 与 NaOH 按物质的量比
1∶1 完全反应)。向锥形瓶中盛入 20.00 mL NaOH 溶液时，应用________量取。
A．20 mL 的量筒 B．100 mL 的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留 4 位有效数字)
21．（10 分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的 Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡 Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS 的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的 AgI 溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，
若改加 AgBr 固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在 25℃时，向 100mL 浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2 的混合溶液中逐滴加
V(NaOH) V(KHP)平均
20.00 mL 18.00 mL
V(稀释后的醋) V(NaOH)平均
18.00 mL 20.00 mL
入 Na2S 溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表
示)。
(4）在 25℃时，把 ZnS 加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，
下列措施可使 ZnS 减少的是（ ）
A.加入少量 CuS 固体 B.加入少量 FeS 固体 C.加入少量 FeCl2 固体 D.加入少量 CuCl2
固体
22．(10 分)已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2＋、Fe2
＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶
体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行
提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂 X 是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质 Y 是____________________________________。
(3)加氧化剂 X 的有关离子方程式是_______________________________。
(4)加氧化剂 X 的目的是_____________________________________________。
(5)为什么不能直接蒸发结晶得到 CuCl2·2H2O 晶体？____________。
23．（10 分）(1)原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为
____________(填字母)，
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
(2) 以 KOH 溶 液 为 电 解 质 溶 液 ， 依 据 (1) 所 选 反 应 设 计 原 电 池 ， 其 负 极 反 应
_________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，
其中 a 为电解液，X 和 Y 为两块电极板，则：
①若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为饱和 NaCl 溶液，则电解时检验 Y 电极反应产物的方法是
____________________________________。
②若 X 和 Y 分别为石墨和铁，a 仍为饱和的 NaCl 溶液，则电解过程中生成的白色固体物质
露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。
③若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中
加入 0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
________。
淮北市实验高级中学 2017-2018 学年度第一学期期中考试
高 二 化 学 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D B D D B C C A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C B D B D C B A
一、单选题（每小题 3 分，共 54 分）
二、非选择题：（每空 2 分共 46 分）
19. (1)7 (2)CH3COOH和CH3COO－ (3)0.006
20. (1)C (2)B B (3)C (4)3.636
21.（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)减小 增大
(3) CuS、ZnS、FeS (4) C D
22. (1)C (2)CuO[或Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3]
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(4)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(5)因为CuCl2 溶液直接蒸发会因铜离子水解而得不到CuCl2·2H2O
晶体
23. (1)D (2)CH4＋10OH－－8e－===CO
2－
3 ＋7H2O
(3)①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极上方，若试纸变蓝，说明有
氯气生成
②白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ③0.2 mol