备战2021 高考化学 考点10 离子反应与离子方程式（解析版） 21页

考点 10 离子反应与离子方程式 一、离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 （2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 （3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH−结合生成弱电解质。 （4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式的概念与意义 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，揭示了这类化学反应的本质。 三、离子方程式的书写 1．离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写分为四步(以 BaCl2 和 CuSO4 反应为例)： 第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。 第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。 第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。 2．书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式， 亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热， 虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3 等)、弱碱(如 NH3·H2O)和中强酸(如 H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等)必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应： HCO3−+H+===CO2↑+H2O （4）对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液： 2Ag++SO42−===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH− （5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有： Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O ②少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有： Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O 3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则 ①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。 ③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化 学式中组成一致，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应，离子方程式为： Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O 注意：在 H+、OH−、H2O 之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应 时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2 与 NaHCO3 反应，有两种情况： 若 Ca(OH)2 过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O 若 NaHCO3 过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32− （3）注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32−与 HCO3− 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32−，弱碱溶液中(如 CO2 过量时)写 HCO3−。 ②温度条件：NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3↑，否则写成 NH3·H2O。 ③浓度条件：如 BaCl2 溶液与稀的 NaHCO3 溶液不发生反应，而 BaCl2 溶液与浓的 NaHCO3 反应，生成 BaCO3↓，其离子方程式为： Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件：如 Na2CO3 溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3 溶液中滴 加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量 Na2CO3 往多量 HCl 溶液 中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 典例 1 下能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 【答案】D 【解析】A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2＋，正确的离子方程式应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B 项，钠 与 CuSO4 不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀，正确的离子方程式应为 2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C 项，NaHCO3 溶于水电离出 Na＋和 HCO－ 3 ，HCO － 3 不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑；D 项，Fe3＋发生水 解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 Mg(OH)2 后消耗 H＋，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3， 该项正确。 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH− 2AlO +H2↑ C．室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2 3NO +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐，可拆 成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确； B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故 B 错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故 C 错误；D.Na2SiO3 为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3  ，故 D 错 误；综上所述，本题应选 A. 离子方程式题设错方式总结 离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、 分析、总结如下： 设错方式 1 不符合客观事实，错写反应产物 如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将 S2−氧化为 S，即 2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。 设错方式 2 混淆化学式和离子式的书写形式 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、 + 4NH 。 设错方式 3 漏写部分离子反应 如：Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应：Ba2++ 2 4SO  ===BaSO4↓，学生只注意了 Ba2+与 2 4SO  反应，而漏 掉了 H+与 OH−的反应。 设错方式 4 错写反应物或产物的配比关系 如 ： Ba(OH)2 溶 液 与 H2SO4 溶 液 反 应 ： Ba2++OH−+H++ 2 4SO  ===BaSO4↓+H2O ， 应 写 成 Ba2++2OH−+2H++ 2 4SO  ===BaSO4↓+2H2O。 设错方式 5 电荷不守恒或原子不守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。 设错方式 6 氧化还原反应中得失电子不守恒 如：2 4MnO +3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成 2 4MnO +5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 设错方式 7 忽视了题设条件及要求 “过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中 Ca(OH)2 是二元碱， 所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量之比应为 1︰2。 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 3HCO +Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+ 2 3CO  ，此反应中 3HCO 充 足，所以方程式中 Ca2+和 OH−的物质的量之比应为 1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即 Ca2+过量，所以生成物中一定无 2 3CO  ) 考向二 与“量”有关的离子方程式 典例 1 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应： 3HCO +Ca2++2OH− CaCO3↓+ 2 3CO  +2H2O B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 3HCO +Ca2++OH− CaCO3↓+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2 2Fe3++Br2+2Cl− D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH− 2AlO +2H2O 【解析】A 中碳酸氢钙属于 ABn(n=2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以 Ca2+与 3HCO 前 面的系数之比不为 1∶2，故 A 错误，也可据“定 1 法”，氢氧化钠少量，所以 OH−前面的系数为 1， 它只消耗 1 mol 3HCO 因此，应写成： 3HCO +Ca2++OH− CaCO3↓+H2O；B 中石灰水(AB2 型)少 量，据“少定”的原则，所以 Ca2+与 OH−前面的系数之比应为 1∶2，故 B 错；C 中，氯气少量，只 与还原性强的 Fe2+反应，故 C 错。所以，答案为 D。 【答案】D 2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A．FeBr2 与 Cl2 B．Ba(OH)2 与 H2SO4 C．HCl 与 Na2CO3 D．Ca(HCO3)2 与 NaOH 【答案】B 【解析】 A．还原性：Fe2＋>Br- >Cl2 量不同，反应产物不同，不符合题意，A 项错误； B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42― =BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B 项正确； C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合题意，C 项错误； D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O， Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合题意， D 项错误； 答案选 B。 过 关 秘 籍 与量有关的离子方程式书写技巧 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 NaOH 与 AlCl3 溶液(足量或不足量)，NaAlO2 溶液通入 CO2(少量或过量)，Ba(OH)2 溶液通入 CO2(少量 或过量)，NaAlO2 溶液加 HCl 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给 条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入少量或过量 CO2 离子反应方程式是一样的) 2．酸式盐与量有关的离子反应。 如 NaHSO4 溶液加入过量的 Ba(OH)2，因为 Ba(OH)2 过量，NaHSO4 溶液中的 H+和 2 4SO  均参加反应， 所以参加反应的 H+和 2 4SO  与原溶液中的 H+和 2 4SO  相等，原溶液中的 H+和 2 4SO  物质的量之比为 1∶1， 即 在 离 子 反 应 方 程 式 中 H+ 和 2 4SO  物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ 1 ， 离 子 反 应 方 程 式 如 下 ： H++ 2 4SO  +OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 NH3·H2O 也是弱 电解质；新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br−都能被 Cl2 氧化等。 1．下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 【答案】D 【解析】 A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故 A 不选； B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故 B 不选； C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O， 故 C 不选； D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用 OH-表示，离子方程式应为 Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，故 D 选； 故选 D。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= - 2AlO +4 + 4NH +2H2O B．浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液： - 3HCO +OH-= 2- 3CO +H2O 【答案】C 【解析】 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式为： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 + 4NH ，故 A 错误； B．浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故 B 错误； C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故 C 正确； D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为： Ca2++ - 3HCO +OH-═CaCO3↓+H2O，故 D 错误； 故选 C。 3．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ） A．苯酚钠和少量二氧化碳反应： +CO2+H2O→ ++ 3HCO B．铜做电极电解饱和食盐水： 2 2 22Cl 2H O H Cl 2OH      电解 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O       D．乙酸乙酯的碱性水解： 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH    【答案】B 【解析】 A. 苯酚钠和少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚： +CO2+H2O→ ++ 3HCO ，A 正确； B. 铜做电极电解饱和食盐水，阳极铜失去电子转化为铜离子，B 错误； C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水： 2 2 4 4 2Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O       ，C 正确； D. 乙酸乙酯的碱性水解生成醋酸盐和乙醇： 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH    ，D 正确； 答案选 B。 4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClO D 1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 溶液等 体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与 Al(OH)3 消耗的 H＋的物质 的量之比为 2∶3 【答案】D 【解析】 A、将 1molCl2 通入到含 1molFeI2 溶液中，Cl2 恰好将还原性强的 I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式 为 2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故 A 错误； B、Mg（HCO3）2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故 B 错误； C、过量 SO2 与 NaClO 溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为 SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-， 故 C 错误； D、偏铝酸根离子与氢离子 1：1 反应生成氢氧化铝沉淀，1：4 反应生成铝离子，等体积 1 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol·L－1 的 HCl 溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为 2：5，则 AlO2-与 Al(OH)3 消耗的 H ＋的物质的量之比为 2∶3，反应的离子方程式为 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故 D 正确； 答案选 D。 5．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 ＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 －+ 6H+ Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O 【答案】C 【解析】 A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H2O= 2Na＋+2OH－+H2↑，A 不正确； B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成 H+，B 不正确； C．溶液中 NH4Al（SO4）2 与 Ba（OH）2 以物质的量之比 1：2 反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合 氨，C 正确； D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D 不正确； 故选 C。 6．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3- B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 －＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+2OH-═SO32-+H2O，故 A 错误； B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O， 故 B 正确； C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故 C 错误； D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故 D 错误； 故答案为 B。 7．下列离子方程式，书写正确的是 A．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑ B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A 不选； B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故 B 选； C.1mol 硫酸电离出 2mol H+和 1mol SO42-，1mol 氢氧化钡电离出 1mol Ba2+和 2mol OH-，所以离子方程式中 H+、OH-和水的系数均为 2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故 C 不选； D.稀硫酸的氧化性是 H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成 Fe3+，只能氧化成 Fe2+，故 D 不 选；故选 B。 8．下列离子方程式表达正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O⇌ H3O++CO32- C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2 — +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 【答案】C 【解析】 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸，由于 Fe3+能氧化 I-，故正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O， 故 A 错误； B. 小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌ H2CO3+OH-，故 B 错误； C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2+和 Br-均能完全被氧化，且二者的比例关系符合 1:2，根据得失电子 守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故 C 正确； D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，假设 Ba(OH)2 物质的量为 1mol，2molOH-只能 与 2 3 molAl3+反应生成 2 3 molAl(OH)3，1mol Ba2+与 1mol 2 4SO  反应生成 1mol BaSO4 沉淀，则反应的方程式 为 2 3 Al3++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ 2 3 Al(OH)3↓，化简可得离子方程式为： 2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，故 D 错误； 故选 C。 9．下列反应的离子方程式表达正确的是 A．向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl- B．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO 3  ＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O═2H+＋Cl-＋ClO- D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO 2 4  ＝BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 A. 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-，过量的氯气可同时氧化 亚铁离子与溴离子生成 相应的铁离子与溴单质，故 A 错误； B. Cu 溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO 3  ＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，符合客观事实，电荷守恒，电子守恒，故 B 正确； C. 氯水具有漂白性：次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 Cl2＋H2O  H+＋Cl-＋ HClO，故 C 错误； D. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO 2 4  ＝BaSO4↓，不符合客观事实，正确的离子方程式是 2NH4++2OH-+Ba2+＋SO 2 4  ＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故 D 错误； 故选：B。 10．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是 选项 实验操作 图像 A 向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液 ① B 向氨水中通入 HCl 直至过量 ① C 向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 ③ D 向饱和石灰水中不断通入 CO2 ④ 【答案】C 【解析】 A. 向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液的化学反应方程式为：  2 4 2 42H 2H OSO Ba OH BaSO    可知 H2SO4 与 Ba(OH)2 恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至 零，故 A 不选； B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式： 3 2 4 2·H O H ONH HCl NH Cl   ,可知氨水中 的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故 B 不选； C．NaOH 溶液与 Cl2 发生反应的方程式为： 2 22 H OCl NaOH NaCl NaClO    ,可知溶液中导电离子数量 不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选 C； D．向饱和石灰水中不断通入 CO2 所发生的化学反应方程式为依次为：   2 2 32Ca H OOH CO CaCO    ，  2 3 2 3 2H O =CaCO CO Ca HCO  ,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故 D 不选。答案选 C 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已 知 类 推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将 Na 加入 CuSO4 溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向稀硫酸中加入 NaOH 溶液至中性： H++OH-=H2O 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液至中性： H++OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶 液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O = AlO - 2 +4NH + 4 +2H2O D 向 Ca（OH）2 溶液中通入过量 CO2: CO2+OH-=HCO - 3 向 Ca（OH）2 溶液中通入过量 SO2：SO2+OH- = HSO - 3 【答案】D 【解析】 A.Na 很活泼能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A 错误； B.硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，离子方程式为 SO 2- 4 +2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故 B 错误； C.氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故 C 错误； D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故 D 正确； 故选：D。 12．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：__________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。 A．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 B．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液中显中性 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中 的_______曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶 液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。 【答案】（每空 2 分，共 10 分） （1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O （2）C （3）C （4）沉到烧杯底部 【解析】 试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为 Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为： Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O； （2）离子方程式（1）反应后溶液为中性。A、向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至过量，离子 反应为 Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，A 不选；B、向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀，离子反应为 Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，B 不选；C、向 NaHSO4 溶液中，逐滴 加入 Ba（OH）2 溶液至溶液显中性，离子反应为 Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，C 选；故选：C； （3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为 0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有 C 符合， 故选：C； （4）向该烧杯里缓缓注入与 Ba（OH）2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密 度小于 Ba（OH）2 溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故填：沉到烧杯底部。 考点：考查了离子反应和电解质溶液的相关知识。 1.[2020·新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 2 - 2 3 2 2 3 43SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO   B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2： 2+ + 2 2 3Ca +H O+CO =CaCO +2H C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 3+ + 2+ 2 2 22Fe +H O =O +2H +2Fe D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： + 4NH 3 2+OH =NH H O－ 【答案】A 【解析】用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO 2－ 3 氧化为 SO2－ 4 ，同时产生的氢离 子与剩余部分 SO 2－ 3 结合生成 HSO－ 3 ，Cl2 被还原为 Cl-，反应的离子反应方程式为： 3SO2－ 3 +Cl2+H2O=2HSO－ 3 +2Cl-+SO2－ 4 ，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸 不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2， 但 Fe3+能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 3+ Fe 2H2O+O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反 应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 错误。 2.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2 通入水中制氯水： 2 2Cl H O 2H Cl ClO     B．NO2 通入水中制硝酸： 2 2 32NO H O 2H NO NO     C． 10.1mol L NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO      D． 10.1mol L AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： 3 2 4Ag NH H O AgOH NH     【答案】C 【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO， 故 A 错误；NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO， 故 B 错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2 溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为 AlO2-＋CO2 ＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故 C 正确；AgOH 能与过量的 NH3·H2O 反应生成[Ag(NH3)2]OH，故 D 错误； 答案为 C。 3.[2020·天津卷]下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3 与稀硝酸反应： 2- + 3 2 2CO +2H =H O+CO  B．FeSO4 溶液与溴水反应： 2+ 3+ - 22Fe +Br =2Fe +2Br C．NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应： - 2- 2 2 4 2 4 2H C O +2OH =C O +2H O D．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: - 2- 6 5 2 2 6 5 32C H O +CO +H O=2C H OH+CO 【答案】B 【解析】CaCO3 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆 成离子形式，正确的离子方程式为： 2+ 3 2 2CaCO 2H Ca +H O CO   ，故 A 错误；FeSO4 溶液与溴水 反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 2 3 22Fe Br 2Fe 2Br     ，故 B 正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸 氢钠，正确的离子方程式为 - - 2 2 4 2 4 2H C O +OH =HC O +H O ，故 C 错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都 生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为： - - 6 5 2 2 6 5 3C H O +CO +H O=C H OH+HCO ，故 D 错误；答案选 B。 4.[2020·浙江卷]能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．   4 42 2NH Fe SO 溶液与少量 2Ba(OH) 溶液反应： 2- 2 4 4SO Ba BaSO   B．电解 2MgCl 水溶液： 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H      通电 C．乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： Δ 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH   D． 4CuSO 溶液中滴加稀氨水： 2 2Cu 2OH Cu(OH)    【答案】C 【解析】(NH4)2Fe(SO4)2 可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应， OH- 先与 Fe2+反应，再和 NH4+反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A 错误；用惰性材料为电极电解 MgCl2 溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极 反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑， B 错 误 ； 乙 酸 乙 酯 与 氢 氧 化 钠 溶 液 共 热 时 发 生 水 解 ， 生 成 乙 酸 钠 和 乙 醇 ， 离 子 方 程 式 为 ： CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发 生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为： Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D 错误。答案选 C。 5．[2019 新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的 方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B 项正确； C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠， 涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C 项错误； D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确；答案选 C。 6．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− 2AlO +H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3NO +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】A．NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确； B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故 B 错 误； C．室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故 C 错误； D．Na2SiO3 为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3  ，故 D 错误； 综上所述，本题应选 A。 7．[2019 天津] 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解   2 4 3 22Mg OH 2NH Mg 2NH H O    B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体  3 2 3Fe 3H O Fe OH 3H    C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 2 4 4 23SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O       D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2FeO 2H Fe H O   【答案】A 【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3 ＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，故 B 不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4 －＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故 C 不能用来解 释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3 －=3Fe3＋＋ NO↑＋5H2O，故 D 不能用来解释相应实验现象；故选 A。 8．[2019 年 4 月浙江选考]不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4- 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】D．Fe3+氧化性大于 Cu2+，所以 Cu2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的 离子方程式为 Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。故答案选 D。 9．[2018 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程 式为 CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程 式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2， 电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选 A。 10．[2017 江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2 4SO  BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ 3HCO +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A 错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O 的化学计量数都是 2，C 错误；D．漏了 + 4NH 和 OH−之间的反应，D 错误。 11．[2017 海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH－＝NO3 －+NO2 －+ H2O 【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O， 故 A 错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，故 B 错误；C、发生双 水解反应，应是 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故 C 错误；D、NO2 与 OH－发生歧化反应， 离子反应方程式为 2NO2+2OH－= NO3 －+NO2 － + H2O，故 D 正确。 12．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱： 4NH  +2H2O===NH3·H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2 2AlO +3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 3HCO → +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 4MnO +16H++5 2 2 4C O  ===2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】A． 4NH 的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸 属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为 2 4MnO +6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，错误； 故选 B。 13．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2 3NO ===Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 4NH  D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【 解 析 】 A 、 反 应 原 理 错 ， 将 铜 插 入 稀 硝 酸 中 生 成 NO ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 3Cu+8H++2 3NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O，A 错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为： 2Fe3++Fe===3Fe2+，B 错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子 方程式为 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 4NH  ，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 2 3SiO  +2H+===H2SiO3↓，D 错误。答案选 C。