2018届一轮复习人教版物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制学案 21页

考点一　以物质的量为中心的有关概念及应用 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b ‎2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c ‎3.固、液、气态物质的一些特性 a a ‎4.阿伏加德罗定律及其推论 b ‎5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b ‎1.物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。‎ ‎(2)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。‎ 公式：NA＝。‎ ‎2.摩尔质量 ‎(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1。‎ ‎(2)表达式：M＝。‎ ‎3.气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎①微粒的大小(物质的本性)‎ ‎②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)‎ ‎③微粒的数目(物质的量的大小)‎ ‎(2)气体摩尔体积 ‎①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 L·mol－1。‎ ‎②基本关系式 n＝＝＝。‎ ‎③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　)‎ ‎(2)0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子(　　)‎ ‎(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)‎ ‎(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　)‎ ‎(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)‎ ‎(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ 题组一　有关概念的判断 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 答案　D ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 B.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1‎ C.氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D.2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 答案　B 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 ‎(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。‎ 题组二　有关气体摩尔体积的理解 ‎3.(2016·台州模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A.0.5 mol H2所占体积为11.2 L B.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L C.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol 答案　C 题组三　有关“n＝＝＝的应用 ‎4.(2016·金华质检)已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为(　　)‎ A. B. C. D. 答案　C 解析　由n＝＝可知，NA＝＝＝ mol－1。‎ ‎5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)‎ A.V L该气体的质量(以g为单位)‎ B.1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C.1 mol该气体的体积(以L为单位)‎ D.1 L该气体中所含的分子数 答案　B 解析　X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。‎ 题组四　气体摩尔质量的计算方法 ‎6.按要求计算 ‎(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 。‎ 答案　(1)28.8 g·mol－1‎ ‎(2) g·mol－1‎ 解析　(1)＝ ‎＝28.8 g·mol－1。‎ 题组五　阿伏加德罗定律(加试)‎ ‎7.(2016·绍兴模拟)等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13‎ C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶1‎ 答案　B 解析　A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，故D错误。‎ ‎8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1‎ B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1‎ C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1‎ D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1‎ 答案　D 解析　由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C 项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。‎ ‎1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。‎ 题组六　物质的量应用于化学方程式的简单计算 ‎9.(2016·宁波模拟)0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是(　　)‎ A.Mg B.Na C.Al D.Fe 答案　A 解析　2M　＋　xCl2===2MClx ‎ 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)＝0.05x mol＝＝0.1 mol，则x＝2，‎ 故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。‎ ‎10.(2016·浙江1月学考模拟)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。‎ 答案　设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol 2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎1 mol 1 mol 1 mol y y y 则 解得，所以n(Na2CO3)＝0.1 mol。‎ 考点二　选择题必考题型——阿伏加德罗常数应用 ‎1.(2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案　C 解析　A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。 ‎ ‎2.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA 答案　B 解析　A项，转移电子数应为2NA；C项，×2NA＝4NA；D项，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。‎ ‎3.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1‎ B.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子 答案　D 解析　本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16∶1，错误；B项，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA ‎，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，正确。故选D。‎ ‎1.抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。‎ ‎2.记“组成”，突破“结构”判断陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎3.审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱 一审是否指明了溶液的体积；‎ 二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。‎ ‎4.“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱 ‎(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：‎ ‎①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。‎ ‎②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。‎ ‎(2)量不同，所表现的化合价不同。如：‎ Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。‎ ‎(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：‎ Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。‎ ‎(4)注意氧化还原的顺序。如：‎ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。‎ 题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)‎ ‎(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)‎ ‎(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)‎ ‎(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)‎ ‎(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)‎ 题组二　物质的组成与结构 ‎2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)‎ ‎(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)‎ ‎(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)‎ ‎(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)‎ ‎(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)‎ 题组三　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)‎ ‎(2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)‎ ‎(3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)‎ 题组四　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎(1)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)‎ ‎(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)‎ ‎(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)‎ ‎(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)‎ ‎(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)‎ ‎5.(2016·金华十校9月高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA B.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA D.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA 答案　A 解析　B项，反应中I2既是氧化产物又是还原产物，当生成3 mol I2时转移电子数为5NA；C项，含4 mol Si—O键的SiO2的物质的量为1 mol,1 mol SiO2中含有2NA个氧原子；D项，‎ n(NaHSO4)＝1 mol，含有Na＋和HSO共2NA个。‎ 考点三　溶液的配制与分析 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.物质的量浓度的概念 b b ‎2.配制一定物质的量浓度的溶液 b b ‎3.物质的量浓度的相关计算 c c ‎1.物质的量浓度概念 ‎(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。‎ ‎2.物质的量浓度溶液配制 ‎(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(2)容量瓶的构造及使用 ‎①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。‎ ‎②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎(3)配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。‎ ‎①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。‎ ‎②称量：用托盘天平称量NaCl固体。‎ ‎③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。‎ ‎⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 配制流程如下图所示：‎ 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)‎ ‎(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)‎ ‎(3)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(　　)‎ ‎(4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液(　　)‎ ‎(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)‎ ‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 题组一　根据cB＝的计算 ‎1.(2016·嘉兴高三模拟考试)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A. B. C. D.1 000VρM(MV＋2 240)‎ 答案　B 解析　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]‎ ‎＝ mol·L－1。‎ 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。‎ ‎(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 ‎ 。‎ ‎(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ‎ 。‎ ‎(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ‎ 。‎ ‎(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 ‎ 。‎ ‎(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ‎ 。‎ 答案　(1) g　(2) mol·L－1‎ ‎(3)25dw mol·L－1　(4)%‎ ‎(5) mol·L－1‎ 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定义)；‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1；‎ ‎(3)c＝＝25dw mol·L－1；‎ ‎(4)w＝×100%＝%；‎ ‎(5)c＝＝ mol·L－1。‎ 题组三　溶液稀释与混合的计算 ‎4.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：‎ ‎(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。‎ ‎(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。‎ 答案　(1)1 mol·L－1　4 g　(2)0.2 mol·L－1‎ 解析　(1) m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。‎ ‎(2)100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)‎ ‎＝＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的质量为 g。‎ ‎(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ 答案　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1‎ 解析　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，‎ c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，‎ 溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。‎ ‎(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ 题组四　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是(　　)‎ ‎①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　②使用前要先检查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A.①③ B.①②④‎ C.①②④⑤ D.①②③④‎ 答案　B ‎7.(2016·绍兴检测)有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸 ‎(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。‎ ‎(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)‎ ‎ 。‎ ‎(3)向容量瓶中转移液体的方法是 。‎ 答案　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨　(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 解析　(1)设需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL。‎ ‎(2)配制顺序：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑧⑨。‎ 题组五　误差分析“10”例 ‎8.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。‎ ‎(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，‎ 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。‎ ‎(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。‎ ‎(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ‎ 。‎ ‎(9)定容时仰视刻度线 。‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流 。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 ‎(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 ‎1.误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎2.仰视、俯视的分析 ‎　‎ 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ 课时训练 ‎1.(2016·丽水高一检测)下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)‎ A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水分子中含有2 mol H和1 mol O D.1 mol Ne含有约6.02×1024个电子 答案　A 解析　组成物质的微粒除分子外，还有原子、离子等，故A项错误；0.012 kg C12中含有的碳原子的物质的量为1 mol，其碳原子数约为6.02×1023，B项正确；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有约6.02×1024个电子，D项正确。‎ ‎2.(2016·浙江4月选考模拟)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X 气体的摩尔质量是(　　)‎ A.16 g B.32 g C.64 g·mol－1 D.32 g·mol－1‎ 答案　D 解析　8 g气体X的物质的量为n(X)＝ mol＝0.25 mol，根据n＝可知：X的摩尔质量为M(X)＝＝＝32 g·mol－1，故选D。‎ ‎3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为D，则A的相对分子质量为(　　)‎ A.20D B.10D C.5D D.2.5D 答案　B 解析　设n(A)＝2 mol，则A完全分解后生成的混合气体的物质的量n(混合气体)＝5 mol，M(混合气体)＝DM(He)＝4D g·mol－1，则m(混合气体)＝n(混合气体)·M(混合气体)＝5 mol×4D g·mol－1＝20D g，根据质量守恒定律，m(A)＝m(混合气体)＝20D g，M(A)＝＝10D g·mol－1，则A的相对分子质量为10D。‎ ‎4.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)‎ A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3‎ 答案　C 解析　由V1/V2＝n1/n2知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。‎ ‎5.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)‎ A.该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B.1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1‎ C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ 答案　A 解析　题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。‎ ‎6.(2016·三门县高一检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。‎ ‎7.(2016·浙江4月选考模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2‎ B.1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA C.标准状况下，11.2 L H2SO4含有的氢原子个数为NA D.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA 答案　A 解析　NA个氧分子质量为32 g，NA个二氧化硫分子的质量为64 g，质量比为1∶2，A正确；1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为2NA，B错误；硫酸是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，C错误；0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的体积未知，无法求出氯离子的数目，D错误。‎ ‎8.(2016·湖州一中高二期末)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A.32 g O2和32 g O3的质子数均为16NA B.23 g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C.在标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA D.2 L 1 mol·L－1的HCl溶液中，含有的HCl分子数目为2NA 答案　A 解析　A项，32 g O2含有的质子数： mol＝16 mol,32 g O3含有的质子数： mol＝16 mol，故正确；B项，23 g Na失去电子物质的量为1 mol，得失电子数目守恒，氧气得到的电子数为1 mol，故错误；C项，标准状况下SO3不是气体，故错误；D项，HCl是强酸，完全电离，盐酸中不存在HCl分子，故错误。‎ ‎9.(2016·嘉兴一中高二期末)下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)‎ A.1.7 g的羟基中含有的电子数为NA B.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA C.常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA D.5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA 答案　C 解析　A项，羟基含有的电子数是9,1.7 g羟基是0.1 mol，其中含有的电子数为0.9NA，A错误；B项，标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C项，常温常压下，18 g H2O是1 mol，其中含有的原子数为3NA，C正确；D项，5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数不一定为0.2NA，也可能是0.3NA，D错误，答案选C。‎ ‎10.(2016·杭州七校高二期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，转移电子数目为0.2NA C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 答案　B 解析　A项，没有说明5.6 L N2是在标况下，A错误；B项，4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，钠既可以和水反应，又可以和盐酸反应，Na反应完全，转移电子数目为0.2NA，B正确；C项，14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数小于0.5NA，C错误；D项，标准状况下，CCl4不为气体，所以22.4 L CCl4含有的分子总数大于NA，D错误，答案选B。‎ ‎11.(2016·台州9月选考质量评估)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.在常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA B.锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为NA C.4.4 g二氧化碳含有的分子数为0.1NA D.1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为2NA 答案　C 解析　气体所处状态非标准状况，A错误；锌置换出1 mol H2时，转移的电子数为2NA，B错误；溶液的体积未知，无法计算，D错误。‎ ‎12.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1‎ B. mol·L－1‎ C. mol·L－1‎ D. mol·L－1‎ 答案　D 解析　溶液的体积：‎ V＝×10－3L·mL－1，n(HCl)＝，‎ 则c(HCl)＝＝ mol·L－1。‎ ‎13.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A.容量瓶中含有少量蒸馏水 B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时俯视液面 D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 答案　C 解析　A项，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低；C项，定容时俯视液面，使所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，相当于将溶液稀释，使配制的溶液浓度偏低。‎ ‎14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。‎ ‎15.(2016·浙江4月选考模拟)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol·L－1 Cl－、0.2 mol·L－1 SO、0.2 mol·L－1 Al3＋、0.6 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)‎ A.Na＋　0.6 mol·L－1 B.CO　0.2 mol·L－1‎ C.NO　0.4 mol·L－1 D.Ba2＋　0.4 mol·L－1‎ 答案　C 解析　根据题目信息可知M带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知C项正确。‎ ‎16.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)‎ A.1 mol·L－1 B.2.5 mol·L－1‎ C.5 mol·L－1 D.2 mol·L－1‎ 答案　B 解析　硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带x个正电荷，则2×x＝3×2，解得x＝3，所以该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，因此其浓度是0.5 mol÷0.2 L＝2.5 mol·L－1，所以正确的答案选B。‎ ‎17.某溶液中含有0.2 mol·L－1NH、0.25 mol·L－1Fe2＋、0.4 mol·L－1 Cl－及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为(　　)‎ A.0.1 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1‎ C.0.5 mol·L－1 D.0.15 mol·L－1‎ 答案　D 解析　根据电荷守恒得，c(NH)＋2c(Fe2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝×[c(NH)＋2c(Fe2＋)－c(Cl－)]＝×(0.2 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1－0.4 mol·L－1)＝0.15 mol·L－1。‎ ‎18.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)‎ A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/V C.(2b－a)/V D.(b－2a)/V 答案　A 解析　根据题意Al3＋的物质的量为 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。‎ ‎19.(2016·杭州市七校高二期中)(1)某实验室要用90 mL 1.00 mol·L－1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：‎ ‎①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。‎ ‎②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。‎ ‎(2)从海带中提取碘的流程如下图：‎ ‎①指出提取碘的过程中实验操作的名称：c 。‎ ‎②在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。(注：下图试管中深色区为紫红色溶液)‎ 答案　(1)①100 mL容量瓶　②4.0　(2)①萃取和分液　②D 解析　(1)实验室要用90 mL 1.00 mol·L－1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要使用的仪器有100 mL容量瓶。②需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。(2)从海带中提取碘的流程如图，①从图可以看出含碘的水溶液经操作c后得到的是含碘的有机溶液，所以操作c是萃取和分液。②四氯化碳的密度比水大，所以溶有碘的四氯化碳呈紫红色，应该在下层，根据水和四氯化碳的体积比判断分层的现象是D。‎ ‎20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。‎ ‎　　84消毒液 有效成分　NaClO 规格　1 000 mL 质量分数　25%‎ 密度　1.19 g·cm－3‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝‎ ‎ mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C 解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。‎ ‎21.已知500 g的稀硫酸与0.5 mol锌恰好完全反应。‎ 试求：‎ ‎(1)生成ZnSO4的物质的量为多少？‎ ‎(2)标准状况下，生成氢气的体积为多少升？‎ ‎(3)原稀硫酸的质量分数是多少？‎ 答案　(1)0.5 mol　(2)11.2 L　(3)9.8%‎ 解析　Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎　　　0.5 mol 0.5 mol　　　　0.5 mol 则V(H2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L；‎ w(H2SO4)＝＝9.8%。‎