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- 2021-04-25 发布
2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷
考试时间：90分钟
一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题2分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应
B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应
C．化学反应中放出的热量就是反应热
D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化
2．下列说法中正确的是 （ ）
A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应
3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
5．下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
o
a
b
X的转化率
时间
6.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
二、不定项选择题（每小题4分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．下列溶液一定是碱性的是 ( )
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
8．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是( )
A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－]
C．水的电离程度：35 ℃＞25 ℃ D．水电离的[OH－]随温度升高而增大
9、一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmol A2 ，同时生成2n mol AB
B．反应混合气体总压强不随时间而变化
C．反应混合气体密度不随时间而变化
D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
D．C(Fe3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
11、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（ ）
A．400mol－1·L B．800mol－1·L
C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L
12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1
非选择题（共64分）
13、（8分）写电离方程式
（1）硫酸钠
（2）碳酸铵
（3）氨水
（4）醋酸
14、(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
15、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol－1
①该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式K＝ 。
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已
经达到平衡状态的有 。
a．c(CO)＝c(H2) b．v正(H2O)＝v(C)正
c．容器内压强保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．将H2(g)从体系中分离出来
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝QkJ·mol－1，并得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中H2O的转化率为 。
②结合实验1和2的相关数据分析，Q 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
16．(6分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________________ 。又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为____________kJ。
(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。
17. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1) HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。
(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________(用酸、碱化学式表示)。
(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
18、 (12分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
① c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ② c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④ c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。
(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________。
(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。
学校 班级 姓名 学号
海南省洋浦中学
2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷
一、 选择题（1—6题每题2分，7—12题每题4分，共36分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
非选择题（共64分）
13、（8分）写电离方程式(略)
（1）硫酸钠
（2）碳酸铵
（3）氨水
（4）醋酸
14、(14分)
（1） （2） （3） ；
（4）
15、（12分）
（1）① ② ③
(2) ① ②
16． (6分)
（1）
（2）
17. (12分)
（1） HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。
(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
________________________________________(用酸、碱化学式表示)。
(3) c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH
溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
18、 (12分)
(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为
__________________(填序号)。
(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则
溶质为________________。
(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中
c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。
答 案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
D
B
C
D
D
C
7
8
9
10
11
12
D
CD
AD
B
D
C
非选择题（共64分）
13、（8分）写电离方程式(略)
（1）硫酸钠
（2）碳酸铵
（3）氨水
（4）醋酸
14、(14分)
（1） A （2） B （3） 锥形瓶内液体颜色的变化 ；
便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差
（4） 0.40 97.6%
15、（12分）
（1）① △S＞0 ② bc ③ a
(2) ① 80% ② ＜
16．(6分)
（1） N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-624KJ/mol
712
（2） N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol
17、(12分)
（1） HA为____强____酸，HB为___弱_____酸(选填“强”或“弱”)。
(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
MOH＝HA＞HB
________________________________________(用酸、碱化学式表示)。
(3) c(A-)_______等于_____(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4) 若b+c=14，则MOH为____弱______碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH
溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH____等于____7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
18、 (12分)
(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是___ NH4Cl _______，上述四种离子浓度的大小顺序为
__________①________(填序号)。
(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为_______ NH4Cl和NH3·H2O _________；若四种离子的关系符合④，则
NH4Cl和HCl
溶质为________________。
(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)___小于___c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中
c(OH-)的关系为c(H+)___大于___c(OH-)。