人教版高二化学 第三节元素周期表复习教案 4页

‎ ‎ 第三节 元素周期表 一、元素周期表的结构 ‎ 3个短周期 （1、2、3周期）‎ ‎ 周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期）‎ ‎ 1个不完全周期（7周期）‎ 元素周期表 主族（7个） IA~VIIA ‎ 副族（7个） IB~VIIB ‎ 族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 ‎ 零族 （1个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）‎ 归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。‎ 四、元素周期表与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 ‎*|最高正价数|+|负价数|=8‎ 元素周期表结构的记忆方法如下：‎ ‎ 横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；‎ ‎ 竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。‎ 二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律 项 目 同周期（从左到右）‎ 同主族（从上到下）‎ 价电子数 ‎（最外层电子数）‎ 由1逐渐增到7‎ 相同 主要化合价 最高正价由 +1→+7‎ ‎　　负价由 －4→－１‎ 最高正价相同 原子半径 逐渐减小（惰性气体除外）‎ 逐渐增大 金属性与非金属性 金属性减弱 非金属性增强 金属性增强 非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱 酸性增强 碱性增强 酸性减弱 非金属的气态氢 化物 生成由难到易 稳定性由弱到强 生成由易到难 稳定性由强到弱 得失电子能力 失电子由 大→小 得电子由 小→大 得电子由 大→小 失电子由 小→大 ‎ - 4 -‎ 三、元素周期表的应用 ‎ 1．元素周期表的应用 ‎ 2．预测元素的性质（由递变规律推测）‎ ‎ 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。‎ ‎ 3按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。‎ ‎ 4．启发人们在一定区域内寻找新物质。‎ 四、注意点 ‎1．判断元素金属性强弱。‎ a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。‎ b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。‎ c、置换反应，强换弱。‎ ‎2．判断元素非金属性的强弱。‎ a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。‎ b、氢化物的稳定性，稳则强。 ‎ c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。‎ d、置换反应，强换弱。‎ ‎ 3．核素和同位素区别 ‎ (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。‎ ‎ (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。‎ ‎ (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。‎ ‎ (4)同位素的特点 ‎ ①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。‎ ‎ ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。‎ ‎ ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。‎ ‎ ④17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。‎ ‎ ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。‎ 规律：‎ ‎ 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：‎ Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207‎ 碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性 碱性增强 Mn(OH)2 Mn(OH)3‎ ‎ HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，‎ 极弱酸 弱酸 强酸 最强酸 酸性增强 ‎ - 4 -‎ ‎ 五、例题讲解 例1．A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。‎ 解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M1 和M2。‎ A的氢化物的化学式为AH4，则 M1=12‎ B的二氧化物化学式是BO2，则 M2=28‎ 答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。‎ 例2．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3‎ C．非金属性X>Y>Z D．阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－‎ 解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性质的递变规律。可确定A符合题意。‎ 答案：A 例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答 ① A是______ B是______ C是______ D是______‎ ② B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。‎ ③ 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。‎ 解析：由H2R可知D可显－2价，D的最高价为+6，最高价氧化物为DO3。‎ 解得：D=32，D的原子序数为16，D 为硫元素符合题意。‎ 由A离子和B离子相差2个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明B为IIA族元 素，A为VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为 ‎ - 4 -‎ Mg、而C为Al。‎ 答案①Br、Mg、Al、S ②Mg>Al>S ③H2S+Br2=S↓+2HBr 例4．A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。‎ 解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，则只有碳元素符合，所以A是碳。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。‎ C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。‎ 弱酸中：‎ ‎ nc==0.05mol ‎ nH=×2=0.1mol ‎ n0==0.05mol 所以弱酸的最简式为：CH2O，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C2H4O2是醋酸CH3COOH。‎ 答案：①A为碳 B为氢 C为氧 D为钠 ②CH3COONa·3H2O ‎ - 4 -‎