【化学】江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研（合格考）试题（解析版） 14页

江苏省苏北县 2019-2020 学年高二上学期学情调研（合格考） 试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求 1.本试卷包含选择题（第 1 题～第 26 题，共 26 题 78 分）、非选择题（第 27 题～第 29 题， 共 3 题 22 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷 及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的 指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、单项选择题：（每题只有一个选项符合要求，本部分 26 题，每题 3 分，共 78 分）。 1.铝土矿的主要成分是（ ） A. Fe2O3 B. SiO2 C. Al2（SO4）3 D. Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe2O3 赤铁矿的主要成分，故 A 错误； B. SiO2 是石英的成分，故 B 错误； C. Al2（SO4）3 是一个被广泛运用的工业试剂，故 C 错误； D. 铝土矿的主要成分是 Al2O3，故 D 正确； 故选 D。 2.下列过程属于物理变化的是（ ） A. 自来水用氯气消毒 B. 海水晒盐 C. 用海带制单质碘 D. 用明矾净水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自来水用氯气消毒，次氯酸作氧化剂，发生还原反应，属于化学变化，故 A 不 符； B. 海水晒盐，将水蒸发，没有产生新物质，故 B 符合； C. 用海带制单质碘，将碘离子氧化成碘单质，产生新物质，故 C 不符； D. 用明矾净水，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，化学变化，故 D 不符； 故选 B。 3.用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A. Fe（OH）3 胶体 B. NaNO3 溶液 C. 鸡蛋清水溶液 D. 稀豆浆 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔 现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断 下列分散系是否为胶体即可。 【详解】胶体粒子的微粒直径在 1-100nm 之间，分散质微粒直径小于 1-100nm 的是溶液， 大于 1-100nm 的是浊液； Fe（OH）3 胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔 效应；NaNO3 溶液是溶液，没有丁达尔效应， 故选 C。 4.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成 元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为： 。该原子所含中子的数目为 （ ） A. 56 B. 157 C. 258 D. 101 【答案】B 【解析】 5.反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 可用于工业上炼铁。该反应属于（ ） A. 置换反应 B. 复分解反应 258 101Md 高温 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 可用于工业上炼铁。反应符合：单质+化合物=单质 +化合物，属于置换反应， 故选 A。 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A. 水的电子式： B. 铝原子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式：C2H4 D. 硫酸钠的电离方程式： Na2SO4=2Na++SO42－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水中氢与氧之间形成共价键，水的电子式： ，故 A 错误； B. 铝原子的结构示意图： ，故 B 错误； C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，故 C 错误； D. 硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，故 D 正确； 故选 D。 7.实验室配制 100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液的实验装置是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中过滤装置可分离固体和液体，故 A 不选； B、图中是蒸馏装置用于分离沸点不同的互溶液体，故 B 不选； C、图中是实验室配制 100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液的实验装置，转移液体需要玻璃棒引 高温 流，图中溶液配制操作合理，故 C 选； D、图中分液漏斗可分离互不相溶的分层的液体，故 D 不选； 故选 C。 8. 下列物质中，属于盐类的是（ ） A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. H2SO4 【答案】C 【解析】试题分析：A、属于氧化物，错误；B、属于碱类，错误；C、由酸根离子和金属 阳离子构成，属于盐类，正确；D、属于酸类，错误，答案选 C。 9.通常情况，Al2O3 不能与下列物质反应的是（ ） A. 水 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 详解】A. Al2O3 不溶于水，故 A 选； B. 烧碱溶液与 Al2O3 生成 NaAlO2 和水，故 B 不选； C. Al2O3 与浓硝酸生成 Al(NO3)3 和水，故 C 不选； D. Al2O3 与盐酸反应生成氯化铝和水，故 D 不选； 故选 A。 10.下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A. 烧碱—Na2CO3 B. 纯碱—NaOH C. 小苏打—NaHCO3 D. 赤铁矿 —FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧碱—应为 NaOH，故 A 错误； B. 纯碱—应为 Na2CO3，故 B 错误； C. 小苏打—成分为 NaHCO3，故 C 正确； D. 赤铁矿—应为 Fe2O3，故 D 错误； 故选 C。 11.某溶液中存在较多的 Na＋、H＋、C1－，溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A. OH－ B. Ag＋ C. NH4＋ D. CO32－ 【答案】C 【 【解析】试题分析：某溶液中存在较多的 Na＋、H＋、C1－，A．OH－与氢离子反应，不能 大量共存，错误；B．Ag＋与氯离子反应，不能大量共存，错误；C．NH4＋能大量共存，正 确；D．CO32－与氢离子反应不能大量共存，选 C。 12.下列物质属于共价化合物的是（ ） A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的 化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。 【详解】A. NH3 氮氢键为共价键，氨为共价化合物，故 A 正确； B. Na2O 中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 B 错误； C. MgCl2 中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故 C 错误； D. Na2CO3 中钠离子和碳酸离子之间存在离子键、C-O 原子之间存在共价键，为离子化合物， 故 D 错误； 故选 A。 13.下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 具有脱水性 B. 密度比水小 C. 可干燥 NH3 D. 加热时与铜不反应 【答案】A 【解析】A. 浓硫酸具有脱水性，A 正确；B. 浓硫酸密度比水大，B 错误；C. 浓硫酸与氨 气反应，不能干燥 NH3，C 错误；D. 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D 错误，答案选 A。 14.对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的有关说法正确的是（ ） A. 加热能减小反应速率 B. 使用催化剂能加大反应速率 C. 减小压强能加大反应速率 D. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 【答案】B 【解析】试题分析：A．加热能加快反应速率，错误；B．使用催化剂能加大反应速率，正 确；C．减小压强能减慢反应速率，错误；D．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)但不等于 0； 选 B。 15.工业上粗硅的生产原理为 2C+SiO2 Si+2CO↑，下列说法正确的是（ ） A. SiO2 是氧化剂 B. SiO2 发生氧化反应 C. C 表现出氧化性 D. C 被还原 【答案】A 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反 应物是还原剂。 【详解】碳元素化合价由 0 价变为+2 价，硅元素化合价由+4 价变为 0 价，所以碳是还原剂， 表现出还原性，被氧化，二氧化硅是氧化剂，发生还原反应， 故选 A。 16.能与金属钠反应生成 H2 的有机物是（ ） A. CH3CH2OH B. CH4 C. 苯 D. CH3COOCH2CH3 【答案】A 【解析】 【分析】含-OH、-COOH 的有机物能与 Na 反应生成氢气。 详解】A. CH3CH2OH 中含-OH，能与金属钠反应生成 H2，故 A 选； B. CH4 不与金属钠反应生成 H2，故 B 不选； C. 苯不与金属钠反应生成 H2，故 C 不选； D. CH3COOCH2CH3 属于酯类物质，不与金属钠反应生成 H2，故 D 不选； 故选 A。 17. 下列过程有热量放出的是（ ） A. 断开氢气中的 H－H 键 B. C 与 H2O(g)反应 C. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D. Na 与 H2O 反应 【答案】D 【解析】试题分析：A．断键是吸热的；BC 两个反应都是吸热的。D 正确。 18.下列离子方程式正确的是（ ） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H++CO32－= CO2↑+H2O 【 高温 B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－ C. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH－ NH3↑+H2O D. 氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH－= Al（OH）3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 大理石是难溶固体，保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H++CaCO3= CO2↑+H2O＋Ca2＋，故 A 错误； B. HClO 是弱酸，氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO，故 B 错误； C. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子生成氨气：NH4++OH－ NH3↑+H2O，故 C 正确； D. 氯化铝溶液加入氨水，NH3·H2O 保留化学式：Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓＋3NH4＋， 故 D 错误； 故选 C。 19.下列实验方法能达到实验目的的是(　　) A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液 C. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 Na2SO4 两种无色晶体 D. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(NO3)3 溶液 【答案】A 【解析】A、氨气溶于水生成 NH3·H2O，NH3·H2O 电离生成 OH-使溶液呈碱性，所以遇石蕊 试液变蓝色，若用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸的颜色将由红色变为蓝色，因此 A 正确。B、碘的四氯化碳溶液和水溶液互不相容，分离互不相容的液体应当使用分液漏斗， B 错误。C、NaCl 和 Na2SO4 的焰色反应都是黄色，所以用焰色反应无法鉴别这两种无色晶 体，C 错误。D、Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，生成的 Fe(SCN)3 使溶液呈血红色，而 FeCl3 和 Fe(NO3)2 溶液中均含有 Fe3+，所以遇到 KSCN 后溶液都变成血红色，因此无法鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(NO3)3 溶液，D 错误。正确答案 A。 20.将锌棒和石墨棒按图示方式插入 CuSO4 溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置 的说法正确的是（ ） 加热 加热 A. 将电能转变为化学能 B. 电子由石墨棒流出 C. 锌为正极 D. 电池反应为：Zn + CuSO4­ = ZnSO4+ Cu 【答案】D 【解析】试题分析：A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，错误；B.锌是活泼金属，做 负极，电子由锌极流出，错误；C.锌为负极，错误；D. 电池反应为：Zn + CuSO4­ = ZnSO4+ Cu，正确；选 D。 21.下列有机反应中，属于加成反应的是 A. CH2=CH2+Br2 （ ） B. + HNO3 +H2O C. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O D. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. CH2=CH2+Br2 ，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故 A 正 确； B. + HNO3 +H2O，苯环上 H 被硝基取代，为取代反应，故 B 错 误； 4CCl→ →浓硫酸 加热 Cu 加热 → 4CCl→ →浓硫酸 加热 C. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 属于酯化反应，是一类有机化学反 应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。酯化反应也是取代反应，故 C 错误； D. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应中-CHO 转化为-COOH，为氧化反应， 故 D 错误； 故选 A。 22. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是（ ） A. SO2 B. NH3 C. HCl D. Cl2 【答案】B 【解析】试题分析：用碱石灰干燥，说明此气体是中性或碱性气体，向下排空气法收集，说 明此气体密度小于空气的，A、SO2 属于酸性氧化物，不能用此装置干燥、收集气体，故 A 错误；B、NH3 是碱性气体且密度小于空气的密度，可以用此装置干燥、收集 NH3，故 B 正 确；C、HCl 是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故 C 错误；D、Cl2 不能用碱石灰干燥，且 氯气的密度大于空气的，故 D 错误。 23.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A. O2 和 O3 B. CH3CH3 和 CH2=CH2 C. 146C 和 136C D. CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH2CH3）CH2CH3 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。 【详解】A. O2 和 O3 由氧元素组成 不同单质，属于同素异形体，故 A 正确； B. CH3CH3 和 CH2=CH2 是组成和结构不同的两种物质，故 B 错误； C. 146C 和 136C 质子数都为 6，中子数不相同，是碳元素的两种原子，故 C 错误； D. CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH2CH3）CH2CH3 都是化合物，不属于同素异形体，故 D 错误； 故选 A。 24.下列有机反应化学方程式书写错误的是（ ） 的 Cu 加热 → A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. 2CH3CH2OH+2Na CH3CH2ONa+H2↑ C. +Br2 D. nCH2=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲烷点燃生成水和二氧化碳， CH4+2O2 CO2+2H2O，故 A 正确； B.钠能置换出乙醇羟基中的氢： 2CH3CH2OH+2Na CH3CH2ONa+H2↑，故 B 正确； C.苯与液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢， +Br2 +HBr，故 C 错误； D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2=CH2 ，故 D 正确； 故选 C。 25.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，XY2 为红棕色气体，Z 的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径的大小顺序：rx>ry>rz B. 元素 Y 的简单氢化物在常温下呈气态 C. 元素 X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物 XY、Z2Y、Z2Y2 中化学键的类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 为 O 元素，XY2 为红棕色气体，为 NO2，即 X 为 N 元素，Z 的焰色反应呈黄色，则 Z 为 Na 元素。 【详解】A、原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），即 r（Z）＞r（Y）＞r（X），故 A 错误； B、Y 为 O 元素，常温下呈 H2O 为液态，故 B 错误； C、X 为 N 元素，元素 X 的最高价氧化物对应的水化物 HNO3 是强酸，故 C 正确； D、NO 中只含共价键，Na2O 中只含有离子键，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，所以 →点燃 →催化剂 →催化剂 →点燃 →催化剂 →催化剂 化学键的类型不同，故 D 错误； 故选：C。 26.某黑色粉末可能含有 FeO、CuO、Fe、C 中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的 结论正确的是（ ） A. 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有 C B. 取 5.0g 固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为 5.0g，说明原固体中一定含有 C C. 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入 KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有 FeO D. 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到 224mL（标准状况）气体，过滤， 所得滤渣经干燥后称得质量为 0.64g，原固体中一定含有 Fe 和 CuO 且 n(Fe) ∶n(CuO) =2∶ 1 【答案】B 【解析】A. 在加热的条件下浓硫酸也与碳反应，所以固体完全溶解，不能说明原固体中一 定没有 C，A 错误；B. 由于氧化亚铁和铁至少含有一种，在氧气流中充分灼烧时二者均与 氧气反应使固体质量增加，但灼烧后固体仍为 5.0g，这说明原固体中一定含有 C，与氧气反 应生成二氧化碳，才有可能使固体质量不变，B 正确；C. 取少量固体加入足量稀硝酸后， 滴入 KSCN，溶液变红，说明原固体中氧化亚铁和铁至少含有一种，但不一定含有 FeO，C 错误；D. 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到 224mL（标准状况）气体， 气体是氢气，物质的量是 0.01mol，因此一定含有铁。过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为 0.64g，所得固体不一定是铜，也可能是碳或铜与碳的混合物，因此原混合物中不一定含有 氧化铜，D 错误，答案选 B。 二、非选择题（本部分 3 题，共 22 分） 27.进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。 （1）欲干燥 Cl2 需使用仪器______； （2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______； （3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______； （4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______； （5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。 （6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。 【答案】(1). 干燥管 (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 漏斗 (5). 坩埚 (6). 蒸发皿 【解析】 【详解】（1）干燥 Cl2 用无水氯化钙，无水氯化钙属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中， 所以欲干燥 Cl2 需使用仪器为球形干燥管； （2）分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须 使用分液漏斗； （3）蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液 态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯； （4）漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，欲分离悬浮于液体中 固体物质，可使用漏斗； （5）加热固体，应在坩埚中进行，欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使 用坩埚。 （6）从含固体溶质的溶液中除去溶剂可用蒸发，欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用蒸发 皿。 28.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是海水中含量最多的盐， B 是最常见的无色液体，E、F、G 常温下均为气体，F 呈黄绿色，G 是最简单的烃，F 与 G 按物质的量之比 1∶1 反应生成 I 和 J，H 是一种既能溶于 I 溶液又能溶于 D 溶液的白色固体， C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为 144 g·mol－1。 请回答下列问题： （1）I 的电子式为______。 （2）C 的化学式为______。 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）写出反应②的离子方程式______。 的 【答案】(1). (2). Al4C3 (3). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl (4). Al（OH）3+OH －＝AlO2－+2H2O 【解析】 【分析】A 是海水中含量最多的盐，A 为 NaCl，B 是最常见的无色液体，B 为 H2O，E、F、 G 常温下均为气体，F 呈黄绿色，F 为 Cl2，G 是最简单的烃，G 为 CH4，由转化关系可知 E 为 H2，D 为 NaOH，F 与 G 按物质的量之比 1：1 反应生成 I 和 J，H 是一种既能溶于 I 溶液 又能溶于 D 溶液的白色固体，可知 I 为 HCl，J 为 CH3Cl，C 由两种短周期元素组成，其摩 尔质量为 144g·mol－1，由转化关系可知含有 Al、C 元素，为 Al4C3，则 H 为 Al（OH）3，K 为 NaAlO2。 【详解】（1）I 为 HCl，电子式为 ； （2）由以上分析可知 C 为 Al4C3； （3）反应①为甲烷与氯气的取代反应，二者按 1：1 反应的化学方程式为 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl； （4）D 为 NaOH，H 为 Al（OH）3，D 溶液与 H 反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH－=AlO2 －+2H2O。 29.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至 350℃左右开始分解放出氧 气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的 主要流程如下： （1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是 __________________。流程②的化学反应方程式为______________________。 （2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。 （3）检验 CaO2·nH2O 是否洗涤干净的方法是____________________。 →光照 →光照 （4） 取上述制得的 CaO2·nH2O 晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的 曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）加快反应速率(1 分) 减少 H2O2 分解、防止氨气大量逸出 CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl （2）NH4Cl（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无 白色沉淀产生，说明洗涤干净（4） CaO2·nH2O —— CaO2 72＋18n 72 3.24 g 1.08 g (72＋18n) ∶3.24 g＝72∶1.08 g，n＝8 晶体的化学式为 CaO2·8H2O 【解析】试题分析：流程①，向 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2，发生反应生成 CaCl2 和 NH3·H2O， 混合液进入流程②；向混合液中加入 30%H2O2，并且不断搅拌，目的是加快反应速率，得 到产物 CaO2·nH2O 和 NH4Cl；然后经陈化、过滤、水洗得到 CaO2·nH2O 晶体，然后干燥得 到 CaO2。 （1）搅拌的目的是加快化学反应速率；流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少 H2O2 分解、防止氨气大量逸出；流程②的化学反应方程式为 CaCl2＋H2O2＋2NH3＋ nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl；（2）整个流程中，除了水可以循环使用以外，过滤后得到 的 NH4Cl 溶液也可以循环利用；（3） 若 CaO2·nH2O 没有洗净，则可能含有 NH4+和 Cl—， 若取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生， 说明洗涤干净；（4）由图可知，分解前 CaO2·nH2O 的质量为 3.24g，分解后 CaO2 的质量为 1.08g，最后的 0.84g 是 CaO2 加热分解放出氧气后的质量，利用方程式进行计算，过程如下： CaO2·nH2O="==" CaO2+ nH2O 72+18n 72 3.24g 1.08g 则(72＋18n) ∶3.24 g＝72∶1.08 g 解得，n＝8 故晶体的化学式为 CaO2·8H2O。