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- 2021-04-23 发布
全*品*高*考*网， 用后离不了！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．下列属于放热的氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化
C．生石灰制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】B
考点：放热反应、吸热反应的判断
2．把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是
A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片
C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体
【答案】A
【解析】
试题分析：A．浓硫酸与Al发生钝化，形成致密氧化膜，阻止了反应；B．从活动顺序表看，Mg在Al前，活泼性比Al强，与酸的反应速率更快；C．Al把硫酸铜中的铜置换出来，附在AL表面，形成原电池，加快了氢气的生成；D．NaHSO4固体溶于水，使c(H+)增大，加快产生氢气的速率。故选A。1
考点：化学反应速率的影响因素
3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D．实验中应记录测量出的最高温度
【答案】B
考点：中和热的测定实验
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列说法错误的的是
A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据自由能判据，ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0时，反应可以自发进行。因该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，则可判断出该反应在较低温度下能自发进行。高温和催化剂只是加快反应的速率，故A正确；B．该反应中ΔH＜0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C．反应达到平衡后，正逆反应速率相同，NO的反应速率保持恒定，故C正确；D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时说明一氧化碳或二氧化碳的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确．1
考点：化学反应速率的影响因素与化学平衡状态的判断
5．下列说法正确的是
A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率
B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大
D．焓就是指反应热
【答案】C
考点：活化分子与有效碰撞理论
6．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是
① 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g )= 2S (s)+2H2O(l) △H＝－Q2 kJ/mol
② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol
CH3COOH(aq) + OH-(aq) = CH3COO- (aq) + H2O(l) △H＝－Q2 kJ/mol
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－Q2 kJ/mol
A．①② B．①②③ C．②③ D．②
【答案】B
【解析】
试题分析：① H2S与O2完全燃烧生成SO2放出的热量Q1 比不完全燃烧生成S放出的热量Q2 大；②CH3COOH是弱酸，溶于水电离要吸热，则发生中和反应放出的热量 Q2 比强酸强碱发生中和反应放出的热量 Q1小；③CH4完全燃烧生成液态水放出的热量Q1 比完全燃烧生成气态水放出的热量Q2 大；故选B。
考点：△H的大小比较
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯水光照后，HClO分解，促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，使Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理；B．合成氨反应为放热反应，降低温度，可逆反向放热反应方向移动，可得到更多的氨气，符合勒夏特列原理；C．氯气在水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，用饱和食盐水可以促使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，符合勒夏特列原理；D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深，是因为浓度增大的原因，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不能用勒夏特列原理解释。故选D。1
考点：勒夏特列原理
8．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=30 mol / (L·min)
C．υ(B)=0.9 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
【答案】C
考点：化学反应速率的大小比较
9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
④ S(正交，s) = S (g) △H4
⑤ S(单斜，s) = S (g) △H5
下列说法正确的是
A．单斜硫转化为正交硫需要吸热 B．单斜硫比正交硫稳定
C．△H4＞△H5 D．△H4＜0
【答案】C
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，③=①－②，△H3＝△H1－△H2＝（－297.16 kJ·mol-1）－（－296.83 kJ·mol-1）=－0.33kJ·mol-1。A．根据S(单斜，s) = S(正交，s) △H3=－0.33kJ·mol-1可知，单斜硫转化为正交硫要放热，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫要放热，说明正交硫的能量更低，能量越低越稳定，则有正交硫比单斜硫稳定，故B错误；C．根据盖斯定律，④－⑤可得，S(正交，s) = S(单斜，s) △H=△H4－△H5，因正交硫的能量更低，则该反应为吸热，则有△H=△H4－△H5＞0，即△H4＞△H5，故C正确；D．从固态到气态需吸热，则有△H4＞0，故D错误；故选C。1
考点：盖斯定律
10．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol
【答案】B
考点：热化学方程式的书写
11．一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是
A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化
C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）
【答案】B
【解析】
试题分析：A．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，故容器内的压强保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C．HI的体积分数不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故C正确；D．2v正（H2）= v逆（HI），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。故选B。
考点：化学平衡状态的判断
12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
【答案】D
考点：化学平衡移动
13．已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 △H＜0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
SO2的
转
化
率
温度
n(SO2)
n(SO2)
n(SO2)
n(SO2)
【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 △H＜0可知，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应。A．温度越高，速率越快，越先达到平衡状态。但该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n(SO2)增大，故A错误；B．压强越大，平衡正向移动，n(SO2)减小，故B
正确；C．温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，则n(SO2)不变，故D正确。故选A。1
考点：平衡图像
14．对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是
①容器体积不变，再充入NO2 ②容器体积不变，再充入N2O4
③使体积增大到原来的2倍 ④升高温度
A．① B．②③ C．①② D．③④
【答案】A
考点：化学平衡移动的影响因素
15．0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g）△H = +44 kJ·mol-1，则B2H6的燃烧热为
A．2165 kJ·mol-1 B．2033 kJ·mol-1 C．406.6 kJ·mol-1 D．2077 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6 kJ的热量，则1mol B2H6(g)在氧气中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)，放出406.6 kJ×5=2033kJ的热量，即：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H = －2033 kJ·mol-1。则根据盖斯定律，B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H = －2165 kJ·mol-1。故选A。1
考点：燃烧热和盖斯定律
16．某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据平衡常数的运算规则，方程式相加，K值就为两方程式K值的乘积；方程式相减，K值就为两方程式K值的比值；方程式乘系数，K值就系数次方；方程式为逆反应，K值就取倒数。由此可得，2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数K=2500，则有2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2= =4×10-4。
考点：平衡常数的运算规则
17．在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
【答案】B
考点：平衡常数的计算
v
18．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是
c(mol·L－1)
T / K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
a
1.80
328.2
9.00
7.50
6.00
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1
B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1【来.源：全,品…中&高*考*网】
C．b < 318.2
D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)。根据该规律，所以在温度是318.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小0.60mmol/(L∙min)。所以在温度是318.2K、浓度是0.400mol/L时，水解的速率a=3.00-0.60=2.40 mmol/(L∙min)，10min后蔗糖浓度减小2.40 mmol/(L∙min)×10min=0.024 mol·L－1，但随着反应进行，水解的速率逐渐减小，则10min内蔗糖浓度减小值小于0.024 mol·L－1，所以10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1，故A正确；B．b K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小0.36mmol/(L∙min)。则当蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，v = 1.26 mmol·L－1·min－11，故B正确；C．在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，故C正确；D．根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，故D错误；故选D。
考点：化学反应速率的影响因素
19．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：
X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．达平衡时，Z的体积分数为10%
C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1
【答案】D
的浓度应为0.9mol·L－1，故D错误；故选D。
考点：化学平衡的相关计算
20．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
T1
Ⅳ·
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p (Ⅰ) ＞ p (Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)
D．T1 K时，Ⅳ点所处的状态中 v(正) ＜ v(逆)
【答案】D
考点：平衡图像
二．填空题（共4题，共60分）
21．（14分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2（慢） I2 + 2S2O32－= 2I－+ S4O62－ （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
试剂体积 V / mL
显色时间
t /s
K2S2O8溶液
KI溶液
水
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10
10
0
4
1
26.8
②
5
10
5
4
1
54.0
③
2.5
10
V1
4
1
108.2
④
10
5
5
4
1
53.8
⑤
5
7.5
7.5
4
V2
t1
表中V1 = mL，理由是 ； V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。
（4）根据表中数据可以得出的结论是 。
【答案】（14分）（2个体积每个1分，其他每空2分）
（1）＞ 0.5
（2）显色时间太短，不易测量。
（3）7.5 保证每次实验溶液总体积相等 1 保证淀粉溶液的用量相同 72s（54s~72s）
（4）反应速率与反应物浓度成正比关系。（反应物浓度越大，反应速率越快）
液的用量相同。对比几组实验数据，显色时间t1大约是72s。
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即：反应物浓度越大，反应速率越快。
考点：化学反应速率的影响因素
22．（16分）为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。
说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ
的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。
（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。
【答案】（16分）
（1）反应达平衡状态
（2）生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。 反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。
（3）逆反应方向 不能 为实验ⅱ做参照
（4）溶液颜色变得比ⅲ更浅
（5）加热（加入浓碘水）
水稀释，使溶液中各离子浓度降低；ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照。
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。
（5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。
考点：化学平衡的移动
23．（16分）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。
（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是 。
【答案】（16分）
（1）Ⅰ 0.05mol / (L·min)
（2）Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
（3）正反应方向 减小NH3浓度
（4） ＜ 由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。
考点：化学反应速率的计算、转化率的计算、平衡常数、平衡移动方向等
24．（14分）CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1
②CO(g)+ 3H2(g) CH4 (g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1
回答下面问题
（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。
（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。
化学键
C≡O
H－H
C－H
H－O
断裂1mol需要能量 / kJ
a
436
414
463
则a ＝ 。
（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。
（4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。
容器序号
温度 / ℃
物质的起始浓度 / mol·L－1
物质平衡时浓度/ mol·L－1
H2
CO
CH3OH
CH3OH
Ⅰ
100
0.2
0.1
0
0.02
Ⅱ
100
0.4
0.2
0.1
Ⅲ
200
0
0
0.10
b
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；
② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；
③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；
④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。
【答案】（14分）
（1）－266.9kJ/mol
（2）1067.8
（3）使用合适催化剂
（4）① ② ＞ ③ ＜ ④ 大
考点：盖斯定律、化学平衡的有关计算与平衡移动的判断