- 1.34 MB
- 2021-04-23 发布
武威六中 2020 届高三第六次诊断考试
化 学 试 题
第Ｉ卷（选择题 共 126 分）
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．2020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新
冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道
气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧
乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ）
A． 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B． 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C． 在空气质量检测中的 PM2．5，属于气溶胶
D． 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1L 0.lmol/L 的 Na2SiO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
B．0.1mol 的 2H37Cl 分子的中子数是 2.1NA
C．7.8g Na2O2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2NA
D．1mol 雄黄（As4S4），结构如图： ，含有 4NA 个 S-S 键
9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子
层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，
Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（ ）
A．Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B．氢元素与 W 只能形成一种化合
物
C．W 的简单离子的半径比 X 的大 D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比
W 的强
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
C 向盛有硝酸银溶液的试管中
逐渐滴入浓氨水
产生白色沉淀，且白色沉
淀不溶解
D 向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚
酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中溶液先变红后褪色
11．如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列
说法错误的是（ ）
A． Ni-Co/Ni 极上的电势比 Pd/CFC 极上的低
B． 向正极迁移的主要是 K+，产物 M 主要为 K2SO4
C． 负极反应为：CO（NH2）2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O
D． Pd/CFC 极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
12．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成
中间体 M（ ），下列说法正确的是（ ）
A．与环戊醇互为同系物
B．分子中所有碳原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同
D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M
13．常温下，向 20 mL 0．1 mol·L－1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加 0．1
mol·L－1 盐酸或 0．1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与滴加溶液体
积关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．NaHA 在水中电离程度大于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H 点水电离程度最大
C．E 点对应的溶液中有 c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）
D．F 点对应的溶液中存在 c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,第 22～32 题为必考题,每个试题考生都必须作
答.第 33～38 题为选考题,考生根据要求作答）
26．（14 分）铋酸钠（NaBiO3）常用作 Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉
铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2 等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：
己知：①NaBiO3 是一种难溶于水的物质
②BiCl3 极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。
a．加入足量的蒸馏水 b．搅拌 c．粉碎矿石 d．降低温度
（ 2 ） 溶 浸 时 通 常 加 入 FeCl3 溶 液 和 浓 盐 酸 ， 加 入 的 浓 盐 酸 需 过 量 的 目 的
是 ，滤渣 A 的主要成分为 （填化学式）。
（ 3 ） 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式
为 。
（4）NaBiO3 可在酸性介质中将 Mn2+ 氧化为 MnO4
一，故可用于 Mn2+的鉴定。已知
NaBiO3 被 还 原 为 Bi3+ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式
为 。
（5）实验室为了测定 NaBiO3 样品的纯度，需要配制 250mL 0.500mol/L FeSO4 溶液，
所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。
（6）取上述 NaBiO3 样品 10.0g，加入稀硫酸和 MnSO4 溶液使其完全溶解，稀释至
100mL，取出 20.00 mL 溶液，然后用新配制的 0.500mol/L FeSO4 溶液进行滴定，
滴定完成后消耗 24.80 mL FeSO4 溶液。则该样品中 NaBiO3 纯度为 ％（结
果保留小数点后一位）。
27．（15 分）1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏
蒸剂，沸点 83.5 ℃，熔点－35 ℃。某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置
省略）装置制备一定量的 1,2-二氯乙烷，制备原理为 C2H5OH 170℃ 浓硫酸
C2H4 CH2ClCH2Cl。装置 A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为 0.8
g·mL－1。
（1）根据制备原理，可知装置 A 中还缺少的一种实验仪器是__________________。
使用冷凝管的目的是__________________________。
（2）实验时 A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的
无机气体，在装置 B 中应加入________（填字母序号）。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）D 中 a、c 两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是______________________，
对导管 b 的进一步处理方法是____________________________，装置 E 是氯气
的贮气瓶，则 Q 中的物质是______________。
（4）写出 D 中反应的化学方程式_______________________________________。
（5）若得到 a g 1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为
_________________________________。
28．（14 分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C3H8（g） =C3H6（g） +H2（g）ΔH1
副反应：②C3H8（g） =C2H4（g）+ CH4（g）
③C2H4（g） +H2（g） =C2H6（g）
④C3H8（g） +H2（g）=C2H6（g） +CH4（g）
回答下列问题：
（1）已知 3 8 2 3 6 2
1C H (g) O (g) C H (g) H O(g)2
ΔH2=－117kJ/mol。
2 2 2
1H (g) O (g) H O(g)2
ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1= 。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为 105Pa，平衡时
总压增加了 20%。则 C3H8 的转化率为 ；该反应的平衡常数 Kp=
Pa。若提高 C3H8 的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
A．增大 C3H8 的浓度 B．提高温度
C．恒容下通入惰性气体 D．使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表
示常压下反应①C3H8 的平衡转化率与温度及水烃比（M）
的关系，M2 5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下 C－C 键断裂反应比 C－H 键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙
烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产
中充入 CO2 的作用之一是利于崔化剂活性保持，其原因是 。反
应气中 3 8
2
n(C H )
n(CO )
的配比对催化剂活性的影响如下表所示。其中 C3H6 收率最高时
3 8
2
n(C H )
n(CO )
的配比是 。
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出 Cr 在周期表中的位置
____________；其原子核外电子排布的最高能层符号为________。
（2）在 1 mol CrO5（其中 Cr 为＋6 价）中，含有过氧键的数目为____________。
（3）钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电
子排布图_____________________________________；
V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO3 的三聚体环状结构如图所示，该结构中 S
原子的杂化轨道类型为____________。
（4）Ni 是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与 CO 形成正四
面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是__________。
（填元素符号）
（5）钛称之为 21 世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获
取钛的重要原料。 CaTiO3 晶胞如图，边长为 a＝0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O
分别处于顶角、体心、面心位置。Ti 与 O 间的最短距离为________nm，与 Ti
紧邻的 O 个数为________。
（6）在 CaTiO3 晶胞结构的另一种表示中，Ca 处于各顶角位置，则 Ti 处于________
位置，O 处于________位置。
36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）
1, 3-环己二酮（ ）常用作医药中间体，用于有机合成。1, 3-环己二酮的一
种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为 。
（2）丙中含有官能团的名称是 。
（3）反应①所需的试剂和条件是 ；②的反应类型是 。
（4）丁的结构简式为 。
（ 5 ） 写 出 丙 与 新 制 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 反 应 的 化 学 方 程
式 。
（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种 。
①能发生银镜反应
②能与 NaHCO3 溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的一种同分异构体的结构简式为
_______________（任写一种）。
高三化学答案
7B 8B 9C 10C 11D 12D 13 A
26．（共 14 分）
（1） bc（2 分）
（2）防止 FeCl3 及 BiCl3 水解，提高原料的浸出率（2 分，不答 FeCl3 不扣分）
SiO2、S （2 分，各 1 分）
（3）2Bi + Na2O2 + 2O2 === 2NaBiO3（2 分）
（4）5NaBiO3+2Mn2++14H+=== 2MnO4
﹣+5Na++5Bi3++7H2O （2 分）
（5）250mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分，各 1 分）
（6）86.8 （2 分）
27.（共 15 分）
（1）温度计（1 分）
使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率（2 分）
（2）c （2 分）
（3）有利于 Cl2、C2H4 充分混合反应（2 分） 将 b 管逸出的 Cl2 引入到 NaOH 溶液中（2
分） 饱和食盐水（2 分）
（4）CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl （2 分）
（5）2 300a
792 % （2 分）
28.（共 14 分）
（1）+125kJ/mol （2 分）
（2）20%（2 分） 5000 （2 分） B （2 分）
（3）> （2 分）
（4）C+CO2=2CO 有利于消除积碳 （2 分） 1：2.4（2 分）
35.（15 分）
（1）第四周期第 VI B 族（1 分） N（1 分）
（2）2×6.02×1023（或 2NA） （1 分）
（3） （2 分） sp3（2 分） （4）C（2 分）
（5）0.188（2 分） 12（2 分） （6）体心（1 分） 棱心（1 分）
36. （15分）（1）C6H11Br（2分）
（2）醛基、羰（酮）基（2分）
（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分）
（4） （2 分）
（5） CHO+2Cu（OH）2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O
（2 分）
（6）12（2 分） 或 （2 分）