专题：高考实验重要考点 4页

专题：高考实验重要考点 1、 如何从氯化钠溶液中获得NaCl固体（溶解度受温度变化影响较小的）：‎ ‎ ‎ 2、 如何从硫酸铜溶液中获得CuSO4·5H2O ？ ‎ 3、 除去氯化钠溶液中少量KNO3杂质？ ‎ 4、 能不能直接蒸发CuCl2溶液结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ 。若不能正确的操作是 。‎ ‎5、如何由CuCl2·2H2O晶体得到无水CuCl2固体 。 ‎ 题源：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以向混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，沉淀SO42—,然后过滤、洗涤、烘干、称量硫酸钡的质量。‎ ‎6、怎样判断SO42—离子是否沉淀完全？‎ ‎ 。 ‎ ‎7、洗涤沉淀的方法？‎ ‎ 。‎ ‎8、如何判断沉淀知否洗净？‎ ‎ ‎ ‎9、温度计的使用：‎ ‎ （1）蒸馏： 。‎ ‎ （2）恒温加热：如水浴加热：苯的硝化反应：用50℃——60℃的水浴加热，‎ 温度计应该 。‎ ‎ （3）测反应液的温度：温度计的水银球应 中。‎ 如中和热的测定、实验室制乙烯——用乙醇和浓硫酸迅速加热到170℃‎ ‎ 10、FeCl2溶液的保存方法 。‎ ‎11、除去除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质的试剂是 。‎ ‎ 原因是 ‎ ‎ （用离子方程式和简练的语言说明）。 ‎ ‎12、除去除去MgCl2溶液中的FeCl2杂质的试剂是 、 。‎ ‎13、某溶液中一定含有Fe3+，如何证明此溶液中是否含有Fe2+ 试剂是：‎ ‎ （1） （2） 。‎ ‎14、双氧水（H2O2）的重要考点归纳 ‎ （1）强氧化性 ‎ 优点： ‎ 用途：杀菌、消毒、漂白 ‎ （2）不稳定性——加热下或在某些物质如 、 、 催化下会分解，方程式是 。‎ ‎ 有双氧水实验题或流程图题注意事项是 。‎ ‎ （3）弱还原性——产物是氧气。写出双氧水使酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎15、如图：装置中导管A的作用是：（1） ‎ ‎ ；‎ ‎ （2） ‎ ‎15、恒压滴液漏斗：‎ ‎ （1）通常用于封闭体系、多用于有机合成。‎ ‎ （2）可以防倒吸 ‎ （3）可以使漏斗内液体顺利流下 ‎ （4）减小增加的液体对气体体积的影响，从而在测量气体体积时更加准确 ‎16、防倒吸的装置 下列吸收氨气的装置(未标出的液体为水) 均能防止倒吸、 均不能。‎ ‎17、下图是工业生产SO3原理。回答下列问题 ‎ ‎ ‎（1）装置A的作用是 ； ‎ ‎ 。‎ ‎（2）装置C的作用是 ‎ ‎（3）装置D的作用是 ‎ ‎18、写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 ；设计实验：检验气体产物的试剂和试剂的作用：‎ ‎ 步骤1：试剂是 ；作用是 ‎ 步骤2：试剂是 ；作用是 ‎ ‎ 步骤3：试剂是 ；作用是 ‎ ‎ 步骤4：试剂是 ；作用是 ‎ ‎ 步骤5：试剂是 ；作用是 ‎ ‎19、定量测定型实验题 ‎（1）气体体积的测量——量气体体积时应注意的问题 ‎① 。‎ ‎② 。‎ 。‎ ‎（2）测定实验中要有消除干扰气体的意识。‎ 如用“惰性”气体将干扰气体排出。‎ ‎ 例如：已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可 用如图所示的装置进行实验。‎ 其中：A处先通入足量的空气的作用是 ‎ ‎ NaOH溶液的作用是 ‎ ‎ B的作用是 。‎ ‎ ‎ ‎（3）测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。‎ 如2中：当不再产生气体时，从A口再缓缓鼓入一定量空气的作用是 。‎ ‎（4）测定实验中要有“数据”的处理意识。‎ ‎ 称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到 g。‎ ‎ 测量液体体积时，选用适当规格的量筒，可估读到 ml；准确度要求高的定量实验：如中和滴定中选用滴定管，可估读到 ml。‎ 气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：‎ a、称反应装置在放出气体前后的质量减小值；‎ b、称吸收装置前后的质量增大值。‎ ‎ 为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收 ‎ ‎ 等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实 ‎ ‎ 验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，‎ 对于“离群”数据的处理意识—要舍弃。产生的原因可能是操作中出现了较大的误差。‎