2017-2018学年山西大学附属中学高二上学期9月月考化学试题 8页

‎2017-2018学年山西大学附属中学高二上学期9月月考 化学试题 ‎ 考试时间：80分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 I-127 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）‎ A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为10的氧原子： B．Mg的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．乙烯和聚乙烯互为同系物 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．糖类和蛋白质都属于高分子化合物 5． 下列说法正确的是（ ）‎ A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 ‎ B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 ‎ D．I2、Br2、Cl2、F2的熔沸点逐渐降低 ‎6．下列有关化工生产的叙述错误的是（ ）‎ ‎①电解熔融的氯化钠制取金属钠 ②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ‎ ‎ ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热 A． ‎②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎7．下列变化完全符合右图图示的是（ ）‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ‎ ‎④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ‎ ‎⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦‎ ‎8．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 ‎ B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化 ‎ D．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃 ‎9．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）‎ A．SO2、O2　　　　B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3‎ ‎10．下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）‎ A．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒 B．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀 C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 D．铁被钝化处理后不易腐蚀 ‎11．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）‎ ‎①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ‎ ‎④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ‎ A． ‎①③ B．②④ C．①④ D．③⑤‎ ‎12．苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）‎ ‎①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。‎ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④‎ ‎13．如图所示的原电池装置中，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）‎ A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 ‎14．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 ‎15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎16．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎17．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ ‎ H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D．ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)‎ ‎18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ ‎19．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是 ‎ c/mol·L-1‎ v/mmol·L-1·min-1‎ T/K ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D．从第②步到第④步的目的是为了富集 ‎21．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1‎ D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 ‎22．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是 A．该有机物分子式为C25H24‎ B．最多可能有5个碳原子在同一直线上 C．该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎23．在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡：‎ A(g)2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，‎ c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，则最初加入的A物质的量是（ ） A．0.45mol B．0.5mol C．0.9mol D．1.2mol ‎24．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是（ ）‎ A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－‎ B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子 ‎25．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）‎ A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ 二、非选择题（共45分）‎ ‎26．（10分）下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ ‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ‎ b．在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多 ‎ c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4） 碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为 ，Q与水反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎27．（10分）在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 物质 X Y Z Q 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.8‎ 已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。‎ （1） 方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。‎ ‎（2）2.5min内，Q的转化率为______________。‎ ‎（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________‎ A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度 ‎（4）该反应达到化学平衡状态时___________‎ A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变 ‎ C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等 ‎28．（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。‎ 步骤（一）‎ 步骤（二）‎ 已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。‎ ‎（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。‎ ‎③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。‎ A． 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④步骤（二）中操作Z的名称是 。 ‎ ‎（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。‎ ‎29．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易被氧化成羧基，请回答下列问题：‎ （1） A的官能团名称为 。‎ （2） 属于取代反应的有 （填对应编号）。‎ （3） 满足下列条件的有机物有 种。‎ a．与B互为同系物 b．含有5个碳原子 ‎ （4） 写出下列编号对应反应的化学方程式：‎ ‎② 。 ‎ ‎④ 。‎ ‎（化学参考答案）‎ 一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A A B C D B C C D A C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C B A B D A C C C D A 二、非选择题（共45分）‎ ‎26．（共10分）‎ ‎（1）第三周期第ⅦA族（2分） （2）S2－＞Cl－＞O2－（2分） （3）ac（2分） ‎ ‎（4）（2分） Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2＋C3H4↑（2分）‎ ‎27．（共10分）‎ ‎（1）1，4，2，3（每空1分） （2）10%（2分） ‎ ‎（3）CD（2分） （4）ABCD（2分） ‎ ‎28．（共15分）‎ ‎（1）坩埚（2分） ，500mL容量瓶（2分） ,‎ ‎（2）①关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，检查活塞处是否漏水，倒置漏斗，观察玻璃塞处是否漏水。若都不漏，正立漏斗，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗可以使用。（3分） ②液体分上下两层，上层几乎为无色，下层呈紫红色。（2分） ③AB（2分） ④过滤（2分） ‎ ‎（3）主要由于碘易升华，会导致碘的损失（2分） ‎ ‎29．（共10分）‎ ‎（1）碳碳双键（2分） （2）④⑥（2分） （3）8（2分）‎ ‎（4）②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O（2分） ‎ ‎ ④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）‎ ‎ ‎