2018-2019学年河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期期中考试化学试题 6页

‎2018-2019学年河北省邯郸市永年区第二中学高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24； Al-27; S-32； Cl-35.5； Ca-40; Cu-64‎ 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 ‎2.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（　　）‎ A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4‎ ‎3.下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A. H2SO4=H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣‎ C. 2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D. NH4NO3=NH4++NO3﹣‎ ‎4.下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化硫 D. 铁 ‎5.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )‎ A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐 C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物 ‎6.下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比 C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L D. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量 ‎7.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是 A. NaCl 溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgI 胶体 ‎8.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )‎ A. 硝酸、食盐水、烧碱 B. 硫酸、空气、纯碱 C. 盐酸、澄清石灰水、氨水 D. 碳酸、硫酸铜、氢氧化钠 ‎9.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是 ‎①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒．‎ A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤‎ ‎10.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎11.‎ 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ‎12.在容量瓶上，没有标记符号的是 A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量 ‎13.下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是 A. 450ml 1mol·L－1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1mol·L－1的FeCl3溶液 C. 150ml 3mol·L－1的KClO3溶液 D. 75ml 2mol·L－1的NH4Cl溶液 ‎14.向 25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（　　）‎ A．0.25mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1 D．2mol•L﹣1‎ ‎15.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 （　 ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎16.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（　　）‎ A．92235U原子核中含有92 个中子 B．92235U原子核外有 143 个电子 C．92235U 与 92238U 互为同位素 D．92235U与92238U 同一核素 ‎17.下列叙述中正确的是 A. 1molCO的质量是28g B. 硝酸的摩尔质量是63g C. 2g氢气所含原子数目1mol D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子量 ‎18.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）‎ A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在 C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎19.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（　　）‎ A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl22NaCl C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2‎ C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集 D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子 第二卷 非选择题（共40分）‎ ‎21.完成下列填空：‎ ‎（1）28g氮气含有的原子数为____________个。‎ ‎（2）9.03×1023 个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。‎ ‎（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为 ________ ‎ ‎（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。‎ ‎22.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。‎ ‎（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；‎ ‎（2）c过程中的现象是_____________________________________；‎ ‎（3）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________；‎ ‎23.实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。‎ ‎（1）配制时还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。‎ ‎（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。‎ ‎（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为 。‎ ‎（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 []‎ ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ‎ ‎24.实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是 ；‎ ‎（3）C处盛放的试剂是 ；‎ ‎（4）E处盛放的试剂是氢氧化钠溶液 ，反应的方程式为（ ）‎ ‎（5）若用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），‎ 原因是 ？‎ 试卷答案 ‎1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.B 14.D 15.D 16.C 17.A 18.C ‎19.D 20.C 第二卷所有题都是每空2分 ‎ ‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1)2NA (2)1.5 33 (3)24g•mol-1 (4)10‎ ‎ ‎ ‎22.（6分）‎ ‎(1)d (2)有白色沉淀生成 (3)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 ‎ ‎ ‎23.（12分） ‎ ‎24.（12分）‎ ‎（1）略 ‎（2）吸收氯化氢气体；‎ ‎（3）浓硫酸；‎ ‎（4）略；‎ ‎（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．‎ ‎ ‎ ‎ ‎