【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期末考试（实验班）试题（解析版） 17页

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一上学期期末考试（实验班）试题 ‎1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画 B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏 C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料 D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 ‎【答案】A ‎【解析】常用氢氟酸在玻璃上进行刻画，故A错误；氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，故B正确；氧化铝硬度大耐磨，故C正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，故D正确。‎ ‎2.下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（ ）‎ A. 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸 B. 碳酸钠固体中碳酸氢钠杂质可以通过加热除去 C. SO2可以通过碱石灰干燥 D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 除去Cl2的HCl气体可以通过饱和食盐水，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，故B正确；‎ C. 碱石灰可以吸收SO2，故C错误；‎ D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液生成氢氧化铁、氢氧化铜两种沉淀，故D错误。‎ ‎3.下列离子方程式中，错误的是（ ）‎ A. 在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O D. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A错误；‎ B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；‎ C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；‎ D 氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：（ ）‎ A. 往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B. 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间 C. 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 D. 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；‎ B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；‎ C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；‎ D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；‎ 答案为A。‎ ‎5.证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )‎ A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】先根据Fe3＋的特征反应判断溶液不含Fe3＋；然后加入氧化剂，如果含有Fe2＋，Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋溶液变成红色，从而证明Fe2＋的存在。‎ ‎【详解】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故B错误；C．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2＋存在，故D错误；故选C。‎ ‎6.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）‎ A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸 B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘 C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D. 用图4所示装置可吸收HCl气体 ‎【答案】C ‎【解析】A、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B、作为萃取剂，应不溶于原溶剂，而酒精溶于水，与水不分层，因此不能做萃取剂。故B错误；C、在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴苯，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，这样防止生成的Fe(OH)2 被空气氧化，故C正确；D、HCl极易溶于水，会发生倒吸现象，故D错误。故选C。‎ ‎7.下列实验现象与对应结论均正确的是（    ）‎ 选项 ‎ 操作 ‎ 现象 ‎ 结论 A 在AlCl3溶液中滴加过量氨水 有白色沉淀生成 实验室常用此法制备Al(OH)3 ‎ B 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 常温下将Al片放入浓硝酸中 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化 滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 ‎【答案】A ‎【解析】A．氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室常用此法制备Al（OH）3，所以现象与结论都正确，故A正确；B．常温下将Al片放入浓硝酸发生钝化现象，而不是不反应，结论错误，故B错误；C．NO3-在酸性条件下能氧化Fe2+，无法判断Fe(NO3)2试样已经变质，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，所以现象与结论都错误，故D错误；故选A。‎ ‎8. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）‎ A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+‎ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-‎ C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-‎ D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；‎ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；‎ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；‎ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎9.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色 C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.二氧化硫只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；‎ B.浓盐酸与MnO2常温下不反应，B正确；‎ C.醋酸溶液与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；‎ D.浓氨水与生石灰生成氨气，AlCl3溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，D正确。‎ 答案为A。‎ ‎10. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是（ ）‎ A. 甲为C，X为O2‎ B. 甲为SO2，X为NaOH溶液 C. 甲为Fe，X为Cl2‎ D. 甲AlCl3溶液，X为NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 若甲为C，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳。‎ B. 甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢钠，丙为亚硫酸钠，正确。‎ C. 氯气只能一步和铁反应生成氯化铁。所以错误。‎ D. 甲为氯化铝，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，正确。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 ：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+‎ B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3↓，所以离子方程式为：4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+；‎ B项错误，应为：2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；‎ C项错误，应为：3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；‎ D项错误，应为：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。‎ 综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。‎ ‎12.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42－的某溶液中加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（    ）‎ A. 当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol B. 当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+‎ C. 反应中最多有两种单质生成 D. 反应结束时,可得到0.25molZnSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】三种阳离子氧化性大小顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先还原的是Fe3＋、然后是Cu2＋，最后是H＋，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 13g锌是0.2mol，失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原产物应该是0.1mol亚铁离子、0.1mo铜和0.05mol氢气，故A正确；‎ B. 含有亚铁离子，故B错误；‎ C. 锌足量还能生成单质铁，故C错误；‎ D. 应该是0.30mol硫酸锌，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）‎ A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15