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- 2021-04-22 发布
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试
高二年级承智班化学试卷
一、选择题
1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
2．下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2
3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
4．a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b中的N原子均为sp3杂化
B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键
5．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是
A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－
C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—
6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯
7．下列事故处理正确的是
A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹
8．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．氢氧化镁和稀盐酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水
9．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( )
A．一定大于0.001 mol/L B．一定等于0.001 mol/L
C．一定小于0.001 mol/L D．以上说法均欠妥
10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯
C．一定有甲烷 D．可能有乙烷
11．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
12．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
13．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形非极性分子
D．该分子的电子式是H：O：Cl
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，22.4LNH3中含有共价键的数目为3NA
B．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数目为0.5NA
D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
15．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
16．2010春节（虎年）的到来，农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是
A． S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
17．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )
A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2
B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2
D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO
18．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
该溶液可能原来含有氢氧化钡
19．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
20．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是
A．酸式盐 B． 酸 C． 钠盐 D． 可溶盐
21．下列说法不正确的是
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
C．醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合,最多可生成4种二肽
22．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( )
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
23．t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各组分浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L—1
0．1
0．3
0
2min末浓度/mol·L—1
0．08
平衡浓度/mol·L—1
0．1
下列说法不正确的是
A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动
24．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列叙述：
下列叙述正确的是( )
A．从B到C的反应是消去反应
B．D分子中所有碳原子一定共面
C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应
25．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
二、综合题
26．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
物质
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸点/℃
64.7
249
199.6
密度/g.cm-3
0.792
1.2659
1.0888
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)
（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。
27．摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2)③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
参考答案
CCBAA DACDC ACBDD DCDBB ADDDB
26．（1）催化剂、吸水剂 +CH3OH
（2）甲 （3）反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率
（4）分液；蒸馏 （5） 65.0%
27．(1)1.1×10－5(2分)
(2)MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(2分) 溶液变浅紫色(2分)
(3)n(SO)＝n(BaSO4)＝0.466 g/233 g·mol－1＝2.00×10－3 mol(或2.00 mmol)(1分)
n(Fe2＋)＝5×0.020 00 mol·L－1×10.00 mL/1 000 mL·L－1＝1.000×10－3 mol(1分)
n(NH)＝2×2.00×10－3 mol－2×1.000×10－3 mol＝2.000×10－3 mol(1分)
n(H2O)＝(1.568 0 g×25.00 mL/100.00 mL－1.000×10－3mol×152 g·mol－1－1.000×10－3mol×132 g·mol－1)/18 g·mol－1＝6.000×10－3mol(2分)
x∶y∶z＝n(FeSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)＝1∶1∶6
化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(1分)