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- 2021-04-22 发布
玉溪一中 2017-2018 学年上学期高二第一次月考
化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每题只有一个．．正确答案，每题 2 分，共 20 分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A、碳化钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙
溶与水
2．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A、提高燃烧的效率 B、降低汽油成本 C、避免铅污染大气 D、铅资源短缺
3．下列说法正确的是( )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH 为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
4．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．C2H4 和 C3H6 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤
维素
5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是( )
A.石墨转变为金刚石为吸热反应 B.白磷比红磷稳定
C.CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0 D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2
6．通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量
化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化
学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol－1 414 489 565 155
根据键能数据估算反应 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为( )
A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1
7.在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )
A．v (A) = 0.5 mol/(L·s) B.v (B) = 0.3 mol/(L·min)
C.v (C) = 0.8 mol/(L·s) D.v (D) = 1.0 mol/(L·s)
8．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A .3v 正（N2）＝v 正（H2） B .2v 正（H2 ）＝3v 逆（NH3）
C .v 正（N2）＝v 逆（NH3） D .v 正（N2）＝3v 逆（H2）
9.下列说法不正确的是( )
A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
10.过量锌粉跟 100 mL 6 mol·L－1 的 H2SO4 反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但
又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体 B.氯化钡固体 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液
二、选择题（每题只有一个．．正确答案，每题 3 分，共 30 分）
11．已知下列数据：
2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1
则 2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是( )
A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol
－1
12．下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程
式为 H2(g)＋
1
2O2(g)==H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，
硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋
2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
13.在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2 和 3 mol H2，
经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的 0.9 倍。在此时间段内 H2 的平均反应速率为
0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( )
A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min
14.甲、乙两个容器内都进行 A→B 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每分钟
减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
15．一定温度下，在一固定容积的容器中发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列不能
作为该反应达到平衡标志的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 各物质的浓度不再变化
16.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）
A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变
C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变
17．在 a、b 两容器中分别加入相同量的 A 和 B,发生可逆反应
A(g) + 2B(g) 2C(g) △H＜0, 两容器 C 的体积百分数与时间的关系如右图，则 a、b 不
同的原因可能是（ ）。
A、a 的温度高于 b B、a 的压强大于 b
C、a 中多加了气体 A D、a 使用了催化剂而 b 未用
18．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得
SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，
可能出现的数据是（ ）
A、c(SO3)=0.4 mol·L-1 B、c(SO2)=0.25 mol·L-1
C、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1 D、c(O2) =0.1mol·L-1
19、下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A. 氯水在光照条件下转变为盐酸
B. 打开冰汽水的瓶盖，有大量气泡溢出
C. 高压有利于合成氨的反应
D. 压缩氢气和碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
20.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积
增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ）
A、 平衡向正反应方向移动了 B、物质 A 的转化率减少了
C、 物质 B 的质量分数减少了 D、 a>b
三、填空题(共 50 分)
21. （ 14 分 ）． Ⅰ . 将 等 物 质 的 量 A 、 B 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 ：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C 的
平均反应速率是 0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时 A 的浓度是_____________；反应开始前放入容器中 A、B 物质的量是_____________。
(2)B 的平均反应速率是_____________； (3)x 值是_____________。
Ⅱ. 学生用 2 mol/L 的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）该生两次实验测定时间均设定为 10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
（2）如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定
管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作
是： 。
（3）该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。
22.（10 分）依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式
（1）在 25℃， 101kPa 下， 23g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 321.4kJ。则表示
乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________________；
（2）室温下，1mol 稀 H2SO4 和足量稀 KOH 溶液发生中和反应放热 114.6 kJ，对应的中和
热的热离子方程式为__________________________；
（3）在 C2H2(气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5mol 电子转移时，放出 650
kJ 的 热 量 ， 则 表 示 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ( 要 求 C2H2 的 系 数 为 1 ）
_____________________；
（4）在 25℃，101kPa 下，已知拆开 1molH-H 键，1molN-H 键，1molN≡N 键分别需要的
能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 2mol NH3 完全分解生成 N2 与 H2 时，对应的热化学方程式
为_______；
（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，
计算 25℃时，由 C(石墨）和 H2(g）反应生成 1molC2H2(g）的△H= _____________。
23.（9 分）某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时
间的变化曲线如图 1 所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为．___________________
（2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为．______
（3）若 X、Y、Z 均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）
①各组分的物质的量浓度不再改变 ②体系的压强不再发生变化
③混合气体的密度不变 ④单位时间内消耗 nmolY 的同时，生成 2nmolZ
⑤3V 正（X）=V 逆（Y） ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）若上述反应在 2min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图象如图 2，在每一时刻均改变
一个影响反应速率的因素，正确的是 ______
A．在 t1 时增大了压强 B．在 t3 时加入了催化剂
C．在 t4 时减少了生成物 D．t2～t3 时 X 的转化率最高．
24.（17 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用 0.55 mol·L-1NaOH 溶液
和 0.25 mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制 0.55 mol·L-1NaOH 溶液
（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。
（2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中
的一个明显错误是 。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__ _____。
(3) 取 50 mL NaOH 溶液和 50 mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度 t1℃
终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
②近似认为 0.55 mol/L NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶
液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。
③若改用 60mL 0.25mol·L-1 H2SO4 和 50mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验
相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填
“相等”“不相等”）
④上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定 H2SO4 溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度
玉溪一中 2017-2018 学年上学期高二第一次月考
化学答案
一、选择题（每题 2 分，共 20 分）
1-5 ACCBA 6-10 ACBAC
二、选择题（每题 3 分，共 30 分）
11-15 ACBDA 16-20 CDBDA
三、填空题（共 50 分）
21. （14 分）Ⅰ． ⑴c(A)=0.75mol/L（2 分）；n(A)= n(B)=3mol（2 分）
⑵0.05mol/(L·min) （2 分）
⑶2（2 分）
Ⅱ．(1)测定相同时间内收集到的氢气的体积 （2 分）
(2)向下移动滴定管，直到两边液面相平 （2 分）
(3)锌粉（2 分）
22. （10 分，2 分一个）（1） C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol；
（2） H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol；
（3） C2H2(g）+ O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol，
（4）2NH3(g） N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；
（5）+226.8 kJ/mol；
23. （9 分）（1）3X+Y⇌2Z （2 分） （2）0.05mol•L-1•min-1 （2 分）
（3） ①②⑥（3 分） （4） B（2 分）
24. （17 分）Ⅰ．（1）5.5（2 分）
（2）a b e（2 分）
Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（1 分） ；
小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1 分）
（2）隔热，减少热量的损失（2 分）
（3）① 3.4 （2 分） ②-56.8kJ/mol （2 分） ③ 不相等（1 分）；相等（1 分）
④a b c（3 分）