化学卷·2018届河北省石家庄市第一中学高二下学期期中考试（2017 10页

石家庄市第一中学 2016—2017 学年度第二学期期中考试高二年级化学试题 命题人： 邓雄伟 审核人：李鑫 元素相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题：本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 2．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g B．12g 金刚石含有 4NAσ键 C．14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的π键的数目为 NA/n D．1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇经酯化反应可生成 H2O 分子数为 NA 3．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点的高低： > B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．下列说法正确的是 A．标况下 1 mol 任何物质的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的氧原子数目 C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D．CO2 的密度一定大于 H2 密度 5．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空 的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也 没有碳碳双键，则该化合物的分子式为 A． 8 4CH N B． 6 12 4C H N C． 6 10 4C H N D． 4 8 4C H N 6．下列关于 SO2 与 CO2 分子的说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取 sp 杂化 C．S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D．SO2 为 V 形结构，CO2 为直线形结构 7．在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为 3：1 的混合气、二氧化氮 的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假 定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A． 1∶1∶1 B．5∶5∶4 C． 1∶2∶3 D．1∶1∶2 8．胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由 5－巯基甲脲嘧啶、 浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3 和 5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比 为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶1 D．2∶1 9．下列说法不正确的是 A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4 的酸性依次增强 B．NaCl 中混有 KNO3，可用蒸发结晶趁热过滤得到 NaCl C．HCl、NH3、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 分子均形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 10．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA ②常温下，4g CH4 含有 NA 个 C﹣H 共价键 ③1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA ④将 NA 个 NH3 分子溶于 1L 水中得到 1molL﹣1 的氨水 ⑤25℃时，pH=12 的 1.0L NaClO 溶液中水电离出的 OH﹣的数目为 0.01NA ⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ 11．CH＋ 3 、—CH3(甲基)、CH － 3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是 A．它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化 B．CH － 3 与 NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH ＋ 3 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3(甲基)或一个 CH ＋ 3 和一个 CH － 3 结合均可得到 CH3CH3 12．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．配制 10g20%的 NaCl 溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器 C．配制 NH4Al(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防止水解 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度为偏高 13．为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程 式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。 现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无 气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为 A．a＋b＋c V mol·L－1 B．a＋b＋2c V mol·L－1 C．2a＋b＋c V mol·L－1 D．b＋2c V mol·L－1 14．同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体 的判断正确的是 A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同 15．已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的 是 A． 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B． 可用来测定该条件下产生氢气的体积 C． 反应前水准管与量气管液面一定要调平 D． 为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数 16．向含有 1mol 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成氯化银沉淀的 物质的量为 A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 17．7.5mL 由 N2 和 H2 组成的混合气体在一定条件发生反应，充分反应后变为 4.5mL，则原 混合气体中 N2 和 H2 体积之比有四种情况，①1:2②2:3③1:3④1:4，其中可能正确的组 合是 A．① ② B．① ④ C．② ③ D．① ③ 18．有关晶体的叙述中正确的是 A． 在 SiO2 晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B． 在 60gSiO2 晶体中，含 Si—O 共价键键数为 2NA C． 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力 D． 金属晶体是由金属原子直接构成的 19．若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol·L－1 和 bmol·L－1 氨水的质量分数，且已知 2a＝b，则 下列关系正确的是(氨水密度小于水) A． 2w1＝w2 B．w1＝2w2 C． 2w1B>Li 1 分 ③a e 2 分 （2）① < 1 分 ②Mg 1 分 （3）142pm 2 分 2 分