2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题 10页

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 单项选择题：本题包括15小题，1到10题每小题2分，11到15题每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ‎①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ‎②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A．②③④ B．②④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④‎ ‎2．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 A． 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 ‎ B． 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 ‎ D．丁装置可用于酒精和水的分离 ‎3．下列叙述正确的是 A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 ‎ ‎4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol B．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，‎ 它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1‎ C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1‎ D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 5． 有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。‎ （1） 食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 ‎（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。‎ 则下列组合中合理的为：‎ A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B．水、金刚石、盐酸、烧碱 C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱 ‎6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CO2(HCl)‎ 饱和碳酸钠溶液 洗气 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C 乙醇(H2O)‎ 生石灰 过滤 D NaCl(Na2CO3)‎ 盐酸 蒸发结晶 ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA D．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎8．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是 A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－‎ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－科&‎ ‎9．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 A．0.50，0.50，0.50 B．0.50，1.0，1.5 C．0.25，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17‎ ‎10．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－‎ B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－‎ C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－‎ ‎11．V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解 B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎12．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③ ‎ ‎13．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 A． 252g/mol B．182.4g/mol C．120.4g/mol D．50.4g/mol ‎14．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎15．已知：NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ‎ A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－ ‎ B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+ ‎ C．c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－） ‎ D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1‎ II卷（非选择题）‎ ‎16.（14分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 ▲ g，‎ 需要的仪器为 ▲ 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ▲ ；‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ▲ ； ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F． ▲ ‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ▲ ； ‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎17．（14分）(1) ▲ mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。‎ ‎(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与 ▲ g HCl分子中所含原子数相等。‎ ‎(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为 ▲ ；一氧化碳的质量为 ▲ 。‎ ‎(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为 ▲ 　。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为　 ▲ 　，‎ ‎(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的质量为 ▲ 。 ‎ ‎18．(20分) I．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ▲ 。（填序号）‎ ‎ ①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质 （1） 人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用 图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 ▲ （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ II．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：‎ ‎①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀 ‎③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀 ‎⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。‎ 根据以上实验事实，请完成如下问题：‎ ‎（3）写出各物质化学式：A ▲ B ▲ C ▲ D ▲ ‎ ‎（4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。 ▲ ‎ ‎（5）书写离子方程式 ①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合： ▲ ‎ ②向石灰水中通入过量二氧化碳 ▲ ‎ ③氢氧化亚铁和浓盐酸反应 ▲ ‎ ④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液 ▲ ‎ ‎19.（12分）I．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ‎ ‎⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。‎ ‎（1）其中能导电的是： ▲ ；‎ ‎（2）属于非电解质的是： ▲ 。‎ II．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、‎ H＋、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ可以证明__________________▲ __________________________________．‎ ‎(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入____▲ ____，再加入___▲ _______．‎ ‎(5)探究结果为________________________▲ ____________________________________.‎ ‎(6)反应的离子方程式为__________________▲ __________________________________．‎ ‎20. （10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 ‎ 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解 ‎②‎ ‎（1） ▲ ‎ ‎（2） ▲ ‎ ‎③‎ 析出沉淀 ‎（3） ▲ ‎ ‎④‎ 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎（4） ▲ ‎ ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 ‎（5） ▲ ‎ ‎21．(12分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：‎ ‎（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。‎ ‎（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸 ▲ mL ‎（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。‎ ‎（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：‎ ‎3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2‎ 若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比 ▲ 。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C A B B D A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D C B A D D 参考答案 ‎16（12分） ‎ ‎（1）10.0(不保留一位小数0分） （2分） ‎ ‎ 250mL 容量瓶 （没有规格0分）(1分） 胶头滴管(1分）‎ ‎（2）1 3 5(缺一个扣1分，缺两个扣两分,有错0分）（2分）‎ ‎（3） B C A E F D（2分） 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（2分）‎ ‎（4） A D F (缺一个扣1分，缺两个扣两分,有错0分）（2分）‎ ‎17 （14分 每空2分）‎ ‎（1）1.5 （2）36.5 （3） 6.72L 2.8g （4）2︰3 1︰1 （5）48g ‎ ‎18.（20分，除（3）外每空2分）‎ I．（1）②⑦ (缺一个扣1分，缺两个扣两分,有错0分）‎ ‎（2）B Fe + Cu2+== Fe2+ + Cu （合理即可）‎ II．（3）A. K2CO3 B. Ba(NO3)2 C. K2SO4 D.NaHSO4（每空1分）‎ ‎ （4）SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（或HSO4- + Ba2+ == BaSO4↓+ H+)‎ ‎（5）①H+ + HCO3- == H2O + CO2↑‎ ②OH- + CO2 == HCO3-‎ ③Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O ④2CH3COOH + MgCO3 == 2CH3COO- + Mg2+ + CO2↑‎ 19. ‎（12分 每空2分）‎ ‎ I．（1）①④⑦ （2）③⑤⑩(缺一个扣1分，缺两个扣两分,有错0分）‎ II．（3）水不能溶解氧化铜 （4） 可溶性硫酸盐 稀硫酸 （各1分）‎ （5） H+能溶解氧化铜，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 （6） CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O ‎20.（10分 每空2分）‎ ‎（1）过滤  ‎ ‎（2）将烧杯中物质沿玻棒倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液  ‎ ‎（3）将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体  ‎ ‎（4）沿玻棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次 ‎ ‎（5）取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸，再加BaCl 2 溶液，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净（此题中，不加盐酸，或加盐酸酸化的氯化钡亦可）‎ ‎21.（12分 每空3分）（无过程，不得分）‎ ‎（1）18.4mol/L （2）5.4 （3）1.25 mol/L （4）2:3‎ ‎ ‎