2020届高考化学一轮复习第11单元第1讲原子结构与性质作业 8页

‎1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　A‎.‎‎·‎‎·‎He B.‎ C.1s2 D.‎ ‎↑↓‎ ‎ ‎‎1s 解析　A项只能表示最外层电子数,B项只表示核外的电子分层排布情况,C项具体到能级上的电子数,而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向。‎ 答案　D ‎2.在基态多电子原子中,下列关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)。‎ A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道的电子能量一定高于s轨道的电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案　C ‎3.下列关于价电子排布为4s24p4的原子的描述正确的是(　　)。‎ A.其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4‎ B.其价电子排布图为 C.其4p轨道电子排布图为 D.其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4‎ 解析　A项,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,错误;B项,违反了洪特规则,错误;C项,违反了泡利原理,错误。‎ 答案　D ‎4.下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)。‎ 解析　A项,单核10电子粒子基态电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,自旋方向相反,正确;B项,此图违背了洪特规则,错误;C项,正确的价电子排布图为 ‎,错误;D项,该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上,错误。‎ 答案　A ‎5.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为(　　)。‎ A.ⅤB族 B.ⅢB族 C.Ⅷ族 D.ⅤA族 解析　由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s2,因为共有8个价电子,所以在Ⅷ族。‎ 答案　C ‎6.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是(　　)。‎ A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2‎ C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区 解析　第9列元素是第Ⅷ族元素,都是金属元素,没有非金属元素,A项正确;第2列元素原子的最外层电子排布式为ns2,此外He的核外电子排布式是1s2,B项错误;第四周期第9列元素是Co元素,C项错误;第11、12列元素为ds区,D项错误。‎ 答案　A ‎7.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第　　　　周期　　　族;S的基态原子核外有　　　　个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为　　　　。 ‎ ‎(2)用“>”或“<”填空:‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si　　　S ‎ O2-　Na+ ‎ NaCl　　Si ‎ H2SO4　　　 HClO4 ‎ ‎　　答案　(1)三;ⅠA;2;1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}‎ ‎(2)<;>;<;<‎ ‎8.完成下列化学用语。‎ ‎(1)Cr原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,价电子排布式为　　　　,原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　,价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Cu2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　,离子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)As的核外电子排布式为　　　　　　　　,原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　,价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)Co的价电子排布式为　　　　　　　　,价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1};3d54s1‎ ‎;‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d9{或[Ar]3d9};‎ ‎(3)1s22s22p63s23p6‎3d‎10‎4s‎2‎4p3{或[Ar]3d104s24p3};;‎ ‎ (4)3d74s2; ‎ ‎9.第三周期11~17号元素某些性质变化趋势如图所示,下列有关说法中正确的是(　　)。‎ A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析　对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势(Mg、P特殊),A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。‎ 答案　B ‎10.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族五种元素的序数的是(　　)。‎ 答案　B ‎11.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(　　)。‎ A.它位于周期表的第四周期ⅡA族 B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2‎ C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2‎ D.Co位于周期表中第9列 解析　“3d74s2”为Co的价电子排布式,其简写式中,也 要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2+的价电子排布式为3d7,C项错误。‎ 答案　D ‎12.下列有关元素性质的说法不正确的是(　　)。‎ A.①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl。其中元素的电负性随原子序数增大而增大的是④‎ B.①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p2;③1s22s22p63s23p3;④1s22s22p63s23p4。其中对应的第一电离能最大的是④‎ C.某短周期元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等,该元素在第三周期ⅡA族 D.①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;‎ ‎④1s22s22p63s23p4。其中原子半径最大的是①‎ 解析　A项,同周期元素自左而右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小;B项,同周期元素随原子序数的增大,第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;C项,该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价;D项,同周期元素自左而右,原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,故原子半径最大的为①。‎ 答案　B ‎13.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:‎ ‎(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:‎ 元素 o p 电离能 ‎(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你认为原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示,其中电负性最大的是　　　　(填图中的序号)。 ‎ ‎(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示,则该元素是　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎　　解析　(1)26号元素为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。‎ ‎(2)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。‎ ‎(3)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满结构,相对比较稳定,当其失去第三个电子时比较困难,而基态p2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。‎ ‎(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩气为气体,故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩,其中电负性最大的为氯。‎ ‎(5)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元素,周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期,应为Al。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量 ‎(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定 ‎(4)2‎ ‎(5)Al