2020届一轮复习人教版离子反应离子方程式作业 7页

离子反应 离子方程式 ‎1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)‎ 解析：B　[84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。]‎ ‎2．如表所示中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ Al H2O C2H5OH 解析：A　[CaCO3为强电解质，Al既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H2O是弱电解质，C项错误；CH3COONH4为强电解质，D项错误。]‎ ‎3．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学方程式共有(　　)‎ A．6个　　　　　　　　 B．7个 C．9个 D．12个 解析：A　[符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学方程式共有6个，A项正确。]‎ ‎4．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ 解析：B　[KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应HCO＋Ca2＋＋OH－‎ ‎===CaCO3↓＋H2O；KHCO3过量时发生反应2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应SO＋H＋===HSO；稀盐酸过量时发生反应2H＋＋SO===H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时发生反应3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而改变硅与烧碱溶液的用量，只发生反应Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。]‎ ‎5．下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O ‎ 解析：B　[NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。]‎ ‎6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓‎ C．向1 mol FeBr2溶液中通入1 mol氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：A　[B项，正确的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；C项，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。]‎ ‎7．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ 解析：B　[A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2Na＋Cl2↑＋2Na，错误。]‎ ‎8．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)‎ A．FeBr2溶液与Cl2‎ B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．盐酸与Na2CO3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 解析：B　[FeBr2溶液中存在的离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量则发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故A项不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，与反应物的用量无关，故B项符合题意；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：H＋＋CO===HCO，若盐酸过量则发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故C项不符合题意；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓，若NaOH溶液过量则发生反应：2OH－＋Ca2＋＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故D项不符合题意。]‎ ‎9．下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ 解析：B　[A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。]‎ ‎10．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：D　[A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。]‎ ‎11．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①‎ ‎12．根据信息写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。‎ 上述反应的离子方程式为_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，‎ 再加入H2O2。‎ ‎①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O ‎(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ‎(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ‎③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O ‎13．十九大报告中，高度重视环保工作，环保是未来经济道路的选择，是企业长远发展的战略步骤。某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是　________________　。‎ ‎(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_______________________。‎ ‎(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为 ‎___________________。‎ ‎(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因__________________________。‎ 解析：(3)反应后无气体放出说明ClO－被还原生成Cl－，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol ‎ Cr2O 转移2.4 mol e－，说明Cr元素被还原后生成了Cr3＋。‎ 答案：(1)氧化还原法 ‎(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－‎ ‎(4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O ‎(5)待检水样中含有Cu2＋‎ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)‎ ‎[或Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓]‎ CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)‎