北京版2021高考化学一轮复习专题四氧化还原反应课件 22页

考点 清单 考点一　氧化还原反应的概念及应用 考点基础 1. 氧化还原反应的本质和判断依据 (1) 氧化还原反应的本质 : 电子① 　转移     ( 电子得失或电子对偏移 ) 。 (2) 判断依据 : 元素化合价② 　升高或降低     。 2. 氧化还原反应中的有关概念 (1) 氧化反应和还原反应 氧化反应和还原反应是指氧化还原反应中的两个方面 , 二者同时存在 , 不能 独自发生。 氧化反应是指反应物③ 　失去电子     (反应物所含某元素化合价升高)的 反应。 还原反应是指反应物④ 　得到电子     (反应物所含某元素化合价降低)的 反应。 (2) 氧化剂和还原剂 氧化剂是指⑤ 　得到      电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质 , 在反应时所含元素的 化合价降低。 还原剂是指⑥ 　失去     电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质 , 在反应时所含元素的 化合价升高。 (3)氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑦ 　升高     的 元素的产物。 还原产物:氧化剂得电子后生成的产物,具体是指含有化合价⑧ 　降低     的 元素的产物。 (4)转化关系   3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法   (2)单线桥法   重点突破 氧化还原反应的规律及应用 1.守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子 总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且 化合价降低总值必等于升高总值。 应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算。 2.强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原 产物和氧化性较弱的氧化产物。   (较强氧化性)(较强   应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备氧化性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3.价态规律 元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。 4.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之 间发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如:     应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性最强 的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的优先发生反应。如向FeBr 2 溶液中通入Cl 2 时,发生离子反应的先后顺序为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - 、2Br - +Cl 2   Br 2 +2Cl - 。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。 考点二　氧化还原反应方程式的配平及相关计算 考点基础 1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 　化合价     ; (2)二等:使升价和降价② 　总数相等     ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 　原子     、④ 　得失电子     、⑤ 　电荷     是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切 入点,计算公式如下: 氧化剂的物质的量 × 变价元素原子的个数 × 化合价的变化值=还原剂的物 重点突破 1.书写未知氧化还原反应方程式的步骤——3步法 第1步:根据氧化还原反应的难易规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数。 第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式中添加H + 或OH - 使方程式两端电荷守恒。 第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式中添加H 2 O(或其他小分子)使方程式两端原子守恒。 2.配平的基本技巧 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反 应物着手配平。 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法:先使得失电子数相等,再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷,一般加H + ,生成物一边加H 2 O;若反应物一边缺负电荷,一般加OH - ,生成物一边加H 2 O。 知识拓展 1.氧化还原反应常见类型 (1)完全氧化还原型 此类反应的特点是还原剂和氧化剂为不同的物质,参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化),有关元素的化合价全部发生变化。例如: 4NH 3 +5O 2   4NO+6H 2 O (2)部分氧化还原型 此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原),有关元素的化合价只有部分发生变化。例如: MnO 2 +4HCl(浓)   MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O (3)自身氧化还原型 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间,即同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂,又是还原剂;也可以发生在同一物质的同种元素之间,即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如: 2KMnO 4   K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 3S+6KOH   2K 2 S+K 2 SO 3 +3H 2 O (4)归中反应型 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态。例如:   2.氧化还原反应中的几个“不一定” (1)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正价,也可能为负价。例如:在反应2H 2 O   2H 2 ↑+O 2 ↑中,氢元素被还原,而氧元素被氧化。 (2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定作氧化剂。例如:在反应H 2 +CuO   Cu+H 2 O中,H 2 表现出还原性。 (3)某一原子在反应中得到或失去的电子数越多,其氧化性或还原性不一定 越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度,而不是数目多少。 (4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为+1价,在HClO 4 中Cl元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性比HClO 4 强,HClO有强氧化性;再如浓硫酸和Na 2 SO 4 溶液中,S元素均为+6价,但浓硫酸具有强氧化性,而Na 2 SO 4 溶液无强氧化性。 3.特殊氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)歧化型——逆向配平法 反应特点:中间价   高价+低价。这类反应宜选用“逆向配平法”,中间 价态元素原子个数往往是同一元素低价产物和高价产物中该元素原子个数之和。 (2)归中型——正向配平法 反应特点:高价+低价   中间价。这类反应宜选择“正向配平法”,中间 价态元素原子个数往往是同一元素低价反应物和高价反应物中该元素原子个数之和。 (3)缺项型配平 这类氧化还原反应方程式的特点是:反应物或生成物中缺少某一种物质,一般是反应介质,如酸、碱或水等。 配平技巧:先确定含有化合价发生变化的元素的物质的化学计量数,然后根据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质,最后确定其他物质的化学计量数。 质的量 × 变价元素原子的个数 × 化合价的变化值。 方法技巧 方法      物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据元素活动性顺序(常见元素)判断 ①金属活动性顺序   ②非金属活动性顺序(常见元素)     2.根据元素在周期表中的位置判断 ①同主族元素(从上到下) 如:   ②同周期主族元素(从左到右) 如:   3.根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断 例如,酸性:HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 ,可判断氧化性:Cl 2 >S>P>C。 4.根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(有氧化性)+还原剂(有还原性)   还原产物(有还原性)+氧化产物 (有氧化性) 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 5.根据氧化产物的价态高低判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据 氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。 如2Fe+3Cl 2   2FeCl 3 、Fe+S   FeS,可以判断氧化性:Cl 2 >S。 6.根据反应所需条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO 4   2KCl+2MnCl 2 +8H 2 O+5Cl 2 ↑   ① 4HCl(浓)+MnO 2   MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑   ② 4HCl(浓)+O 2   2H 2 O+2Cl 2   ③ 上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl 2 ,而氧化剂分别是KMnO 4 、MnO 2 、O 2 。①式中KMnO 4 常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式需要在加热条件下才能完成;③式不仅需要加热,而且还需要CuCl 2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性:KMnO 4 >MnO 2 >O 2 。 7.根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其 氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO 3 (浓)>HNO 3 (稀);MnO 2 能与浓盐酸反应,却不能被稀盐酸还原。 8.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极,正极是电子流入的极。还原性:负极金属>正极金属。 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 例    (2019北京西城期末,10)K 2 FeO 4 是优良的水处理剂。一种制备方法是将Fe 2 O 3 、KNO 3 、KOH混合共熔,反应为Fe 2 O 3 +3KNO 3 +4KOH   2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 +2H 2 O。下列关于该反应的说法不正确的是   (　　) A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.氧化性:KNO 3 >K 2 FeO 4 C.每生成1 mol K 2 FeO 4 ,转移6 mol e - D.K 2 FeO 4 具有氧化杀菌作用 解题导引　先确定化合价发生变化的元素的化合价,再确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 解析　A项,分析题给反应,铁元素由+3价升高到+6价,氮元素由+5价降低到+3价,故铁元素被氧化,氮元素被还原;B项,依据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知,KNO 3 的氧化性大于K 2 FeO 4 的氧化性;C项,每生成1 mol K 2 FeO 4 ,转移3 mol e - ;D项,K 2 FeO 4 具有强氧化性,具有杀菌作用。 答案    C