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- 2021-04-12 发布
玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考
化学学科试卷
总分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题共24题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果
B．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃
C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示。有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是
A．含有两种官能团
B．含有脂环
C．是一种芳香族化合物
D．含有酯基
3. 下列说法中正确的一组是
A． H2和D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D． 和 是同一种物质
12
4. 下列反应中，属于加成反应的是
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯水化法制乙醇 D．甲烷和氯气光照反应生成CH3Cl
5. 下列表示有机物的化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型是： B．一氯甲烷的电子式：
C．1-丁烯的键线式： D．间硝基甲苯的结构简式：
6．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷分子的电子式为 ，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物
D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
7. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低 B．己烷有5种同分异构体
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
8. 下列有关说法不正确的是
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B．用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体
C．乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同
D．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
12
9. 历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．分子式是C16H14N2O2
C．属于烃的衍生物
D．它含有碳碳双键和羰基
10.下列有机物命名正确的是
1，3—二甲基丁烷
1，3—二丁烯
A． B.
2—甲基—3—丁炔
3，3，4—三甲基己烷
C． D.
11. 下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①常温下不能进行
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是无色液体
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
12. 实验室制备硝基苯(密度1.45g⋅cm-3，不溶于水)时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是
A. 配制混酸 B. 硝化反应
12
C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯
13. 下列说法正确的是
A． 有机物 属于芳香烃，含有两种官能团
B． ，分子组成相差一个－CH2－，两者互为同系物
C．有机物 含有醛基，所以属于醛类
D． 既属于醇类又属于羧酸类
14. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 mol CH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NA
B．标况下，2.24L CCl4所含原子数目为0.5NA
C．常温常压，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
D．1.7 g—OH所含有的电子数目为NA
15. 分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
16. 有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是
A．与环己烷互为同分异构体 B．所有碳原子可处于同一平面
C．与HCl加成产物只有一种 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
17. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na﹣Fe3O4和HMCM﹣22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中不正确的是（ ）
12
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ有副产物H2O产生 B．最终产物X、Y属于同系物
C．产物X名称为：“2﹣甲基丁烷”或“异戊烷” D．产物X、Y都有4种一氯代物
18. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞X
B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z
C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键
D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同
19. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
20. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下列化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq) ΔH>0
粉红色 蓝色
12
下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
21. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：
C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
22. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A． 图中能量转化方式只有2种
B．H+ 向a极区移动
C．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子为4mol
D．b极发生的电极反应为：N2＋6H+＋6e－=2NH3
23．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是
12
A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移
B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH减小
24. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元
合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r
溶液的pH为2【pH=—lgc(H+)】，s通常是难溶于水的油状液体混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：WX>Y
C．X的最高价氧化物的水化物为强酸
D．Y的氢化物常温常压下为液态
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、 填空题(本题共4题，共52分。)
25．(每空2分、共14分)
(1)某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示：
（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等）。
该有机物的结构简式为 ；所含官能团的名称为 、 。
12
(2)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g，再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。②经测定，该烃的相对分子质量为28。请回答：
① 该烃的结构简式为________。
② 0.1 mol该烃与HCl发生加成反应，所得加成产物被完全取代需________ mol氯气。
③ 生成该塑料的反应类型为_______________，方程式为： 。
(3) 有机物 的同分异构体有有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，请写出该同分异构体与液溴反应的化学方程式： 。
26.(10分)
有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
(1) 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①碳在元素周期表中的位置是____________。
②整个过程中FeO的作用是_____________。
③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。
12
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________________________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____________________。
27.(14分)用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 ，装置A中反应的化学方程式为 。
(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中
(写实验现象)，证明装置气密性良好。
(3)反应开始后，装置C中的现象为 。
(4)装置E中宜选用的试剂是 。
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．蒸馏水
(5)在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，查得资料如下：
ⅰ．Fe3+＋3SCN¯Fe(SCN)3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应
进行的程度。ⅱ．SCN¯类似于卤素离子，(SCN)2性质与卤素单质类似。
①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是 。
②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色变成 ，
则上述预测合理。
12
28.(14分)
使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：
(1) 工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热
分别为283.0 kJ·mol¯1和726.5 kJ·mol¯1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学
方程式为 。
(2) 此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转
化率与温度、压强的关系如图1所示。则P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。100℃时，将
1 mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。则该反应的平衡常数K为____________。
图1 图2
(3)此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
① 从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行该反应，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L，经5min达到平衡，则用CO表示的该反应的平均反应速率为 。
② 图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。
(4)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：
。
12
玉溪一中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考
化学学科答案
一、 选择题
1B 2A 3D 4C 5C 6B 7B 8C 9B 10C 11B 12C 13D 14A 15B 16C 17A 18B 19C 20B 21C 22D 23C 24 D
二、 填空题
25. 除特殊标记外，其余每空2分，共14分
CH3
（1）CH2=C—COOH 碳碳双键（1分） 羧基（1分）
n
一定条件
（2）CH2=CH2 0.5
加聚反应 nCH2=CH2 —CH2—CH2—
Br
FeBr3
（3） ＋ Br2 ＋HBr
26. 每空2分，共10分
（1）第二周期第ⅣA族 催化剂 CO2＋C=2CO
（2） CO2＋2e¯＋H+=HCOO¯ 或CO2＋2e¯＋HCO3¯ =HCOO¯＋CO32¯
阳极OH¯放电生成O2，pH减小，HCO3¯浓度降低，K+部分迁移至阴极
27. 除特殊标记外，其余每空2分，共14分
（1） 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl浓≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） 导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱
12
（1） 先变红后褪色 （4）C
（5）Cl2将SCN¯氧化。(或Cl2＋2SCN¯=(SCN)2＋2Cl¯)
KSCN溶液1分 红色1分
25. 每空2分，共14分
（1） CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ∆H= +443.5kJ/mol
（2） P1