高二化学上学期第一次月考试题（含解析）3 21页

- 1 - / 21 【2019 最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析） 3 高二化学试卷 1. 下列化学反应属于放热反应的是（ ） A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合 【答案】B 【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热 反应，选项 A 错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出 大量的热，属于放热反应，选项 B 正确；C、石灰石在高温条件下煅烧 发生分解反应，属于吸热反应，选项 C 错误；D、Ba(OH)2·8H2O 晶体 与 NH4Cl 晶体混合属于吸热反应，选项 D 错误。答案选 B。 点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为 化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生 吸热放热的反应的常见判断方法有：①根据具体的化学事例判断。 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应； 绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应； 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2），绝大数分解反应 ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）； ②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应； - 2 - / 21 反之，一般为放能反应； ③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能 量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。 2. 25℃和 1.01×105Pa 时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( ) A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应 【答案】C 【解析】反应的△H＝＋56.7 kJ/mol>0，所以该反应为吸热反应，A 错 误。放热反应有自发进行的倾向，吸热反应用焓判据判断反应进行的 方向是不全面的，B 错误。该反应过程中气体的物质的量增大，即为熵 增的反应，所以 D 错误。“自发过程将导致熵增”，虽然该反应是吸 热反应，但是熵增效应更大，所以 C 正确。 点睛：各种不同状态熵的相对大小规律：气态>液态>固态。而同种状 态时，物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多，熵 也就变大。 3. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影 部分的能源是( ) A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 【答案】C 【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A 错误；B、天 - 3 - / 21 然气属于非可再生资源，B 错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能 源、可再生资源、来自太阳辐射，C 正确；D、核能不是来自太阳辐射，D 错误。答案选 C。 考点：考查能源分类。 4. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可 运用（ ） A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理 C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律 【答案】A 【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应 的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可 利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A． 【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识 的积累． 5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A. 量筒 B. 酒精灯 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒 【答案】B 【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图 需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要 量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选 B。 考点：考查了中和热测定实验的相关知识。 6. 已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ· - 4 - / 21 （2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（ ） A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0 【答案】C 【解析】氢气的物质的量越多，放出的热量越多，液态的水变成气态 的水需要吸热，放出的热量越多，△H＜0，表示放热，△H 越小，因此 A. c＜a＜0，故 A 错误；B. d＜b＜0，故 B 错误；C. 2a＝b＜0，故 C 正确 ；D. 2c＝d＜0，故 D 错误；故选 C。 7. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( ) A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量 C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量 【答案】A 【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原 先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。 因此选 A。 8. 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列 说法正确的是（ ） A. 加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 B. a 表示的催化剂效率高于 b 表示的催化剂效率 C. 改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能 - 5 - / 21 D. 该反应可自发进行 【答案】D 【解析】试题分析：A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移 动，不能提高 H2O2 的平衡转化率，故 A 错误；B．催化剂能够降低反 应的活化能，根据图像，b 表示的催化剂效率高于 a 表示的催化剂效率， 故 B 错误；C．催化剂不能改变反应热，故 C 错误；D．该反应是放热 反应，且属于熵增加的反应，△G=△H-T△S＜0，该反应可自发进行， 故 D 正确；故选 D。 考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。 9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加 入某些物质，下列判断正确的是（ ） A. 加入 Na2SO4 固体，v(H2)增大 B. 加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 C. 加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D. 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2) 减小 【答案】C 【解析】试题分析：锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4 固体，反应速 率不变，故 A 错误；加入 NaHSO4 固体，氢离子浓度增大，v(H2)加快， 故 B 错误；加入 CH3COONa 固体，，氢离子浓度减小，v(H2)减小，故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v(H2)加 快，故 D 错误。 考点：本题考查化学反应速率。 10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) - 6 - / 21 +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时增大压强 【答案】B 【解析】试题分析：A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正 反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO 转化率降低，故 A 错误；B．加 入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增大，故 B 正确；C．升高温度同时充入 N2，平衡向逆反应方 向移动，NO 的转化率降低，故 C 错误；D．降低温度同时增大压强，反 应速率不一定增大，可能减小，故 D 错误；故选 B。 【考点定位】考查化学反应速率的影响 【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解 题关键，，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压 强或加入催化剂、升高温度，提高 NO 的转化率，应使平衡向正反应方 向移动，以此解答该题。 11. 反应 C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中 进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ） A. 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B. 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入 N2 使体系体积增大 - 7 - / 21 【答案】C 【解析】试题分析：A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变 ，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反 应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大， 故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减 小，化学反应速率减缓，故错误。 考点：考查影响化学反应速率因素等知识。 12. 在平衡体系 2NO+O2 2NO2 中通入 18O 组成的氧气，重新达到平衡后 ，则 18O（ ） A. 只存在于 O2 中 B. 只存在于 NO2 中 C. 只存在于 O2 和 NO2 中 D. 存在于 NO、O2、NO2 【答案】D 【解析】向平衡体系 2NO+O2⇌2NO2 中通入由 18O 组成的氧气，由于该 反应为可逆反应，随着反应的进行，18O 会进入 NO、NO2 中，所以反应 体系中，NO、O2、NO2 中都会含有 18O，故 D 正确，故选 D。 13. 某温度下，将 2molSO2 和 1molO2 置于 10L 密闭容器中发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压 强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ） A. 由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol·L-1 B. 由图甲推断，A 点对应温度下该反应的平衡常数为 800(L·mol-1) C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D. 压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如丙图，则 - 8 - / 21 T2>T1 【答案】B 【解析】试题分析：A．二氧化硫起始浓度为 2mol/10L=0.2mol/L，由 甲图可知 B 点 SO2 的转化率为 0.85，所以 △c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为 0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故 A 错误；B．由甲图可知 A 点 SO2 的转化率为 0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 开始(mol/L)：0.2 0.1 0 变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16 平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16 所以 A 点平衡常数为 K==800，故 B 正确；C．达平衡后，缩小容器容积， 反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平 衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故 V(正)＞V(逆)，可 以用图乙表示，故 C 错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为 T1，先 到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故 T2＜T1，故 D 错 误； 故选 D。 考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的 因素等。 14. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。 用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ） - 9 - / 21 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还 原 C. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比② 和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 【答案】C 【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸 根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项 正确；B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B 项正确；D.若向④ 溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿 色，C 项错误；D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙 醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D 项正确；答案选 C。 【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。 【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重 于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸， 氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正 向移动，溶液变黄，由实验②、④可知 Cr2O72-具有较强的氧化性，可 氧化乙醇，而 CrO42-不能，以此解答该题即可。 15. 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( ) A. 反应容器内压强不随时间变化 - 10 - / 21 B. P 和 S 的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的量浓度为 1:1:1:1 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】B 【解析】试题分析：A．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变， 故 A 错误；B．P 生成速率等于 S 的消耗速率，等于 S 的生成速率，正 逆反应速率相等，故 B 正确；C．反应容器内 P、Q、R、S 四者物质的 量浓度为 1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故 C 错误；D． 两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故 D 错误；故 选 B。 考点：考查化学平衡状态的判断。 16. 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量 与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 在 A、B、C 三点时，V(正)=v(逆)，在 D 点时 V(正)>v(逆) B. A、B、C 三点的平衡常数一定不相同 C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压 强增大，平衡不移动 【答案】C 【解析】试题分析：A．曲线上的点为平衡点，则 A、B、C 三点时 v(正)=v( 逆)，D 点 SO3 的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D 点时 - 11 - / 21 v(正)＞v(逆)，故 A 正确；B．A、B、C 三点的温度不同，则平衡常数 一定不相同，故 B 正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低， 该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反 应方向移动，故 C 错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气 体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故 D 正确；故选 C。 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。 17. 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下 列图象正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】试题分析：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大 于逆反应速率，与图像不符，A 错误；B．升高温度，向正反应方向移 动，生成物的含量增大，与图像不符，故 B 错误；C．增大压强，平衡 逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C 错误；D．升高温度， 向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动， 反应物的含量增大，与图像符合，D 正确；答案选 D。 【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析 18. 已知某可逆反应 m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行， - 12 - / 21 下图表示在不同反应时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体 中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 【答案】D 【解析】试题分析：由图象可知，温度为 T1 时，根据到达平衡的时间 可知 P2＞P1，且压强越大，B 的含量高，说明压强增大平衡向逆反应 方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即 m+n＜p；压强为 P2 时， 根据到达平衡的时间可知 T1＞T2，且温度越高，B 的含量低，说明温 度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故 选 D。 【考点定位】考查化学平衡图象 【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题，涉及体积百分含量随温度、 压强变化曲线。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆 反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、 纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中， 先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、 有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定 一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三 步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小； - 13 - / 21 三看化学平衡移动的方向。本题注意根据图象判断温度、压强的大小， 根据温度、压强对平衡移动的影响分析。 19. NH3 的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方 程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。 请回答下列问题： （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字 母）。 a．NH3 和 NO 浓度相等 b．NO 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．NH3 的生成速率与 NO 的消耗速率相等 （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有 利于提高 NH3 平衡转化率的是_____________。（填字母） a．向装置中再充入 N2 b．向装置中再充入 O2 c．改变反应的 催化剂 d．降低温度 （3）将 0.050 mol NH3 (g)和 0.060 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭 容器中，在一定条件下达到平衡，测得 c(NO)＝0.040 mol/L。计算该 条件下反应的 NH3 的转化率和写出平衡常数 K 的表达式(不必写出计算 过程)。 ①平衡常数的表达式 K=________________； ②平衡时，NH3 的转化率 α(NH3 )=________________。 - 14 - / 21 【答案】 (1). bc (2). bd (3). ①K= (4). 80% 【解析】试题分析：（1）a．平衡时 NH3 和 NO 浓度关系与氨气转化率 有关，不一定相等，a 错误；b．NO 百分含量保持不变，说明到达平衡， b 正确；c．随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器 内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c 正确；d．NH3 的生成速率与 NO 的消耗速率均表示逆反应速率，反应始终相等，不 能说明到达平衡，NH3 的生成速率与 NO 的生成速率相等，说明到达平 衡，d 错误，答案选 bc； （2）a．向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡 不移动，氨气平衡转化率不变，a 错误；B．向装置中再充入 O2，平衡 显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b 正确；c．改变反应的催 化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c 错误；d．正反应为 放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d 正确， 答案选 bd； （3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时， 生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式 可知平衡常数表达式 K＝； ②4NH3(g)+ 5O2 (g)4NO(g) ＋6H2O(g) 起始浓度（mol/L） 0.05 0.06 0 0 变化浓度（mol/L） 0.04 0.05 0.04 0.06 平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04 0.06 - 15 - / 21 所以氨气的转化率是×100%＝80%。 【考点定位】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断 .................. 20. 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2 在通常 条件下反应得到，化学方程式为 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)， （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯 ，涉及如下反应： ① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 ③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3 则 K1，K2，K3 之间的关系为 K3=______________。 （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl-N=O): 则 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H 和 a 的关系为 △H=________kJ/mol。 - 16 - / 21 （3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1molC12(g)，在不同 温度下测得 c(C1NO)与时间的关系如图 A: ① 由图 A 可判断 T1 ________T2，该反应的△H________0 (填 “>”“<”或“=”)。 ② 反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)=____________mol/(L·min)。 ③ T2 时该反应的平衡常数 K=____________。 （4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(C12)的变化图象如图 B， 则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是________点。 【答案】 (1). K12/K2 (2). 289-2a (3). < (4). < (5). 0.1 (6). 2 (7). A 【解析】试题分析：（1）已知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 根据盖斯定律可知将①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此该 反应的平衡常数 K3＝K12/K2。 （2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H=反应物的键能之和-生成物的 键能之和=(2×630+243) kJ/mol-(2a+2×607) kJ/mol＝ (289-2a)kJ/mol。 （3）① 根据图像可知 T2＞T1，降低温度 c(C1NO)增大，说明平衡向正 反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0。 - 17 - / 21 ② 反应开始到 10min 时，c(C1NO)=1mol/L，则 v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，则 NO 的平均反应速率 v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min) ③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 起始(mol/L) 2 1 0 反应(mol/L) 1 0.5 1 平衡(mol/L) 1 0.5 1 所以 T2 时该反应的平衡常数 K==12/12×0.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若 n(NO)不变，n(C12) 越大，所 以 NO 的转化率越大，NO 的转化率最大的是 A 点。 考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态 的影响等 21. （1）一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH （g）和 3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g ） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收 热量 19.76 kJ。则 ①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。 ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_______________。 A．v 正（CH3OH）＝v 正（CO2） B．混合气体的密度不变 C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变 （2）在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 Q - 18 - / 21 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。 【答案】 (1). 1.2 (2). D (3). CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2 （g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1 【解析】(1)①吸热 19.76kJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有 =0.4mol，则 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) 反应前 (mol) 1 3 0 0 反应了 (mol) 0.4 0.4 0.4 1.2 平衡后 (mol) 0.6 2.6 0.4 1.2 压强之比等于物质的量之比，平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2 倍，故答案为：1.2； ②A、不能体现正逆反应速率相等，故 A 错误；B、体积不变，反应物 和生成物都是气体，所以密度永远不变，故 B 错误；C、甲醇和水蒸气 浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故 C 错误；D、反应前 后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等， 反应达到平衡状态，故 D 正确；故选 D； - 19 - / 21 (2)在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇(CH3OH)燃烧生成 CO2 和液态水时放热 QkJ．32g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为 32QkJ；则表示 甲醇燃烧热的热化学方程式为： CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ•mol-1，故答案为： CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ•mol-1； 点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志： 正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同 时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比 值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不 变等。 22. 在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中 各物质浓度随时间变化如图所示。在 0~60s 时段，反应速率 v(N2O4)为 ________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数 K1 为_________ （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020mol·L-1·s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。 ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 _____________________。 ②列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 =________。 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 - 20 - / 21 _______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 __________________。 （4）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－ 23.9kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－ 29.1kJ·mol－1 乙醇异构化反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol －1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ ____________ kJ·mol－1。 【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 0.36 (4). 大于 (5). c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 (6). 1.3 (7). 逆反应 (8). 增大压强平衡向气体体积减小的方 向移动即逆反应方向 (9). －45.5 【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。 （1）升温，平衡右移，反应的△H 大于 0；100℃时，在 0~60s 时段， N2O4 减少 0.060mol，反应速率 v(N2O4)为 0.001mol·L-1·s-1，平衡浓 度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数 K1==0.36。 （2）①T大于 100℃，判断理由是 c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应 为吸热反应，故温度升高。 - 21 - / 21 ②平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数 K2 = =1.3。 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆 反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向 即逆反应方向移动。 （4）△H＝△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol－1。