- 421.00 KB
- 2024-04-28 发布
天水一中高一级2019—2020学年度第一学期第二学段考试
化学试题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137
第I卷（选择题）
一、 选择题（本题包括个20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题
3分,共50分,每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )
A． 醋酸(CH3COOH)溶于水 B． 氯化氢通入水中
C． 氧化钙固体受热熔化 D． 蔗糖溶于水
2．下图为一“铁链”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，其分类依据代号判断不正确的是（ ）
A．代号A都不是电解质 B．代号B因其水溶液都能导电都是电解质
C．代号C都是钠的化合物 D．代号D因其组成都是金属氯化物
3．以下电离方程式正确的是( )
A． NaHCO3===Na＋＋HCO B．K2SO4===K＋＋SO
C． Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
4．下列说法中正确的是( )
①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③CuSO4·5H2O晶体是混合物④能电离出H＋的物质是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物 （ ）
A.①和④ B.②和⑥ C.③和④ D.全部
5．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是（ ）
A． 纳米铜是一种新型胶体
B． 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C． 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D． 纳米铜无需密封保存
6．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B． 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ === BaSO4↓
C． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2O
D． CuO与硝酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． Na+、K+、、 B．、、Al3+、
C． Na+、Ca2+、、 D． K+、、、
9．关于如下反应：HgS+O2===Hg+SO2，下列叙述正确的是（ ）
A． 该反应既是置换反应又是离子反应 B． 该反应转移了2e﹣
C． Hg是氧化产物 D． HgS既是还原剂又是氧化剂
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A． NaOH与CO2 B． Ba（OH）2与H2SO4
C． HCl与Na2CO3 D． NaHSO4与Ba（OH）2
11．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（ ）
序号
实验现象
解释和结论
A
钠浮在水面上
钠的密度比水小
B
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
C
钠四处游动，嘶嘶作响
生成了水蒸气
D
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O===+4H++2Fe2+，
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（ ）
A．不能将SO2氧化 B． 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C． 氧化性：＞Fe3+＞SO2 D． 两个反应中Fe3+均表现还原性
13．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14．镁粉加入很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）
A． 4∶10 B． 1∶9 C． 1∶5 D． 1∶7
15．钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 3：1：1 D. 1：1：1
16．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为( )
①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)g
A． 仅①④ B． 仅①⑤ C． 仅③④ D． ①②③④⑤
17．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与Cl的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A． 1∶3 B． 4∶3 C． 2∶1 D． 3∶1
18．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.4据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
19．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
A． 24 g B． 18 g C． 21.6 g D． 14.4 g
20．已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )
A． －1 B． 0 C． ＋1 D． ＋2
第II卷（非选择题）
二、实验题（本题共1个小题，共10分）
21．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________（2分）
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_________________________________（2分）
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为 （1分）
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______________（1分）
（4）向丙中加入电极通电后，_______极颜色变深（填“阴极”或“阳极”）（2分）
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若
（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。（2分）
三、 推断题（本题共2个小题，共30分）
22．离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题：
Ⅰ．（5分）⑴现有下列物质： 溶液 熔融的液态的酒精），其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（用序号作答）（3分）
⑵写出下列反应离子方程式（2分）
①NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应： 。
②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： 。
Ⅱ．（10分）某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。取100mL该溶液进行如下实验：
⑴向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体气体体积在标准状况下测定，且不考虑气体溶解；
⑵向I中所得的滤液中滴加足量溶液产生白色沉淀；
试回答下列问题：
肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有____________；（2分）
可能存在的离子是_____________；（1分）
肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_____________；（1分）
为了检验以上推断,用实验的方法确定溶液中是否存在问中肯定存在的阴离子和问中可能存在的离子：
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液填化学式，发生反应的离子方程式为________________________________________。（2分）
第二步：加入过量的________ 溶液填化学式,其目的是_____________；（2分）
第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液填化学式,发生反应的离子方程式为_________________________。（2分）
23．Ⅰ．（8分）⑴已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥CaCO3+ CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填序号，下同)；H2O被氧化的是____，H2O被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（4分）
⑵用双线桥表示下列反应电子转移情况（4分）
① KClO3 + 6HCl（浓）=== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
② 3KOH + P4 + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3↑
Ⅱ．（7分）⑴配平下列反应方程式
①请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对
应的横线上，并配平其反应。
__________＋__________→__________＋__________＋__________＋N2O↑（2分）
②在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，配平其反应。
____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。（2分）
⑵已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_______，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。（2分）
②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。（1分）
三、 计算题（本题共1个小题，共10分）
24. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1） 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目． （4分）
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．（6分）
天水一中高一级2019—2020学年度第一学期第二学段考试
化学答案
一、选择题（本题包括个20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分,每小题只有1个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｂ
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
Ｃ
Ｃ
Ｂ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
二、实验题（本题共1个小题，共10分）
21． FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl （2分）
强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （2分）
由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 （1分）
Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O（1分） 阴极 （1分） 不出现白色沉淀 （1分）
三、 推断题（本题共2个小题，共30分）
22．Ⅰ．⑴（3分）①②⑤， ③④⑤⑥， ⑦⑧；
⑵①HCO3- + H+ === CO2↑+ H2O （1分）
②HCO3- + OH- === CO32-+ H2O（1分）
Ⅱ．①CO32-、、；（1分） 、、；（1分）
；（1分） ；（1分）
第一步：；；（2分）
第二步：；检验硫酸根离子并除去；（2分）
第三步：；↓（2分）
23．Ⅰ．⑴①⑥，③，④，②⑤
⑵略 ① KClO3 + 6HCl（浓）=== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O（2分）
② 3KOH + P4 + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3↑（2分）
Ⅱ．⑴①24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+15H2O+3N2O↑（2分）
② 4 + 2 == 3 + 1 + 1 + 4 （2分）
⑵① I- Fe2+ （1分） 2mol 2mol （1分）
②（3a+3b）/2（1分）
三、 计算题（本题共1个小题，共10分）
24． ⑴（4分）略 ⑵（6分）NO和NH3的物质的量 可能为0.8mol、0.2mol，也可能为0.3mol、0.7mol