2018-2019学年陕西省商洛市高一下学期期末教学质量检测 化学 6页

商洛市2018～2019学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是 A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.提倡绿色出行，减少汽车尾气排放 C.露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.发展氢能源，减少化石燃料的使用 ‎2.下列属于吸热反应的是 A.气态水液化为液态水 B.高温分解石灰石 C.氢氧化钠和盐酸反应 D.氢气在氯气中燃烧 ‎3.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式：CH3CH2OH B.氮气的结构式：‎ C.中子数为8的氧原子： D.环己烷的结构简式：‎ ‎4.下列物质中属于离子化合物的是 A. CH3 CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4‎ ‎5.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.苯 B.乙酸 C.氢气 D.甲烷 ‎6.下列互为同素异形体的是 A.H2O与H2O2 B.与 C.正丁烷与异丁烷 D.石墨与金刚石 ‎7.某元素W的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A.W处于元素周期表的第三周期 B.m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒 C.m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 D.m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物 ‎8.我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是 A.少量钠可贮存在煤油中 B.电解食盐水可得到金属钠 C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈 D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O ‎9.下列措施能明显增大反应速率的是 A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.，升高反应温度 ‎10.下列资源的利用涉及化学变化的是 A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏 ‎11.某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是 A.苯是一种环状有机物 B.苯分子中含有碳碳双键 C.苯的分子式为C6H6 C.苯在氧气中燃烧产生浓烟 ‎12.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A.充入X，反应速率减小 B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C.升高温度，反应速率减小 D.达到平衡后，反应停止 ‎13.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是 A.铝片作负极 B.海水作电解质溶液 C.电池工作时，O2失去电子 D.电池工作时实现了化学能向电能的转化 ‎14.下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是 A蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B.葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应 C.植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同 D.酶是生物体内重要的催化剂 ‎15·某有机物的结构为，下列说法正确的是 A.分子中含有羟基 B.该有机物不能使溴水褪色 C.分子式为C4H10O D.1mol该有机物最多能消耗2mol Na ‎16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X 在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是 A.YZX中Z的化合价为＋1价 B.W、X可形成两种化合物 C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(12分)A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。‎ A B C D ‎(1)写出下列元素的名称：C ，D 。‎ ‎(2)画出B的原子结构示意图 。C在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(3)B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。‎ 写出A的最简单氢化物的电子式： 。‎ ‎18.(10分)美国C.Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：‎ ‎(1)图中属于化石能源的有煤、石油和 。‎ ‎(2)目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为 ；与的关系是 。‎ ‎(3)太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其 性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填化学式)。‎ ‎(4)近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为 ；异丁烷的一氯取代物有 种。‎ ‎19.(10分)在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800°C时发生反应 ‎，容器中n(NO)随时间的变化如下表所示：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)反应在1～2s内，O2的物质的量减少 mol。该反应在第3s (填“达到”或“未达到”)平衡状态。‎ ‎(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是 (填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝ mol·L－1·s－1。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。‎ a.容器内气体颜色不再变化 b.O2的物质的量保持不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 ‎20.(10分)某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。‎ ‎(1)写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)加入的浓硫酸作用为 ，装置乙中球形干燥管的作用是 。‎ ‎(3)反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是 。‎ ‎(4)停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是 。‎ ‎21.(10分)卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是 ‎ ‎ (任写一条)。‎ ‎(2)步骤②得到的X是 (填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是 ‎ ‎(3)写出步骤④的化学方程式： ‎ ‎(4)步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是 ‎