河北省张家口市宣化第一中学2020届高三模拟（四）考试化学试卷 14页

河北省张家口市宣化第一中学2020届高三模拟（四）考试化学试卷 化学 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）‎ 1. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A. 人造纤维与合成纤维的成分相同 B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 C. 光导纤维中所用材料为晶体硅 D. 、、、颗粒都会导致酸雨 2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是    ‎ A. 常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目为 B. 的溶液中所含氧原子为 C. 标准状况下，丙烷中含有共价键的数目为 D. 含的浓硫酸与足量铜充分反应，生成的分子数小于 3. 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液 立即产生沉淀 B 溶液 溶液 产生红棕色气体 C 久制氯水 红玫瑰花 褪色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于普伐他汀的水解产物结构简式如图的说法不正确的是 ‎ A. 该物质的相对分子质量为335 B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应 C. 该物质与足量Na反应，产生 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ 5. 如图某工厂用NO气体制取溶液，下列说法正确的是    ‎ A. 阳极的电极反应式为： B. 物质B与物质C是同一种物质 C. A物质可为氨气 D. 阴、阳两极转移的电子数之比为 1. 下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W的最高价氧化物水化物为强酸。下列说法不正确的是    ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ W ‎ ‎  ‎ T ‎ ‎  ‎ A. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B. 液态气化需克服分子间作用力 C. T元素的某种氧化物有剧毒 D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 2. 已知HA的酸性强于HB的酸性。时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为的HA溶液和HB溶液的溶液的体积变化忽略不计，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是    ‎ A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与的变化关系 B. C. 溶液中水的电离程度： D. N点对应的溶液中点对应的溶液中 二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）‎ 3. 硼氢化钠是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如图部分条件和产物省略： 已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。 回答下列问题： 中B的化合价为______。和必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是______。 难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是______。 ‎ 已知镁酸性燃料电池反应为常温下，电解质溶液为200 mL  硫酸溶液。 写出正极的电极反应式：______。 若电路中有 mol电子转移时，则溶液pH约为______忽略体积变化，不考虑电离。 “有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克相当。的“有效氢”等于______结果保留2位小数。 工业上，可以利用、HCHO和生石灰在加热下生成和难溶的盐，写出化学方程式______。‎ 1. 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 基态As原子的核外电子的空间运动状态有______种。与砷同周期的主族元素的所有基态原子中，As的第一电离能排在正数第______位。 的一种氧化物的化学式为，请预测该氧化物一个分子中有______个键，该氧化物分子中As的杂化方式为______。 中所含阴离子的立体构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子的化学式______。 可用于合成的配体，其结构为：其所含键与键数目之比为______。 基态Ni原子的价电子的电子排布图为______。 某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______填字母。 A.B.．E.F.G.H.I.‎ 2. 氨基氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程图如图： 请回答下列问题： ‎ 的结构简式为______。 上述流程图中的九步转化中，属于取代反应的有______个。 请书写反应的离子方程式______。 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备C，而是经由三步反应制取C，其目的是______。 上述流程中第步反应的主要目的是______。 请思考满足下列条件的I的所有同分异构体的数目有______种。 遇溶液显色    能发生银镜反应   含有 由上述流程可知，当甲苯的苯环上引入第二个取代基时，上甲基的______位邻、间、对；当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时，上羧基的______位邻、间、对；当物质F的苯环上引入第三个取代基时，上羧基的______位邻、间、对。‎ 三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）‎ 1. 某小组探究溶液和溶液的反应。 实验I：向某浓度的酸性溶液过量中加入溶液含淀粉，一段时间秒后，溶液突然变蓝。 实验Ⅰ中溶液变蓝的原因用离子方程式表示______。 针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： 秒前未生成，是由于反应的活化能______填“大”或“小”，反应速率慢导致的。 秒前生成了，但由于存在，______用离子方程式表示，被消耗。 下述实验证实了假设ii合理。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如图。 实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：‎ 表盘 ‎         ‎ 时间 偏转 位置 右偏 至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针 归零 闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是______。 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在a极放电的产物是______。 结合离子方程式解释时指针回到“0”处的原因：______。 综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中被完全氧化 B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应 C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化 2. 氧化亚氮是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为和另一种产物，该反应的化学方程式为______。 已知反应的，、‎ 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______ kJ。 在一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如下：‎ 反应时间 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 在时段，反应速率为______ 。 若起始浓度为，则反应至30min时的转化率______。比较不同起始浓度时的分解速率：______ 填“”、“”或“”。 不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间，则______填“”、“”或“”。当温度为、起始压强为，反应至 min时，体系压强______用表示。 碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为： 第一步                        快反应 第二步               慢反应 第三步          快反应 实验表明，含碘时分解速率方程为速率常数。下列表述正确的是______填标号。 A.分解反应中，含碘无碘 B.第一步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步大 D.浓度与分解速率无关 答案和解析 ‎1.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题综合考查生活中的化学，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，注意把握物质的性质，题目难度不大。 【解答】 A.化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维，人造纤维：是化学纤维中最大生产的品种，它是利用有纤维素或蛋白质的天然高分子物质如木材、蔗渣、芦苇、大豆、乳酪等为原料，经化学和机械加工而成，合成纤维有多种，多为石油化工产品的聚合物，不属于糖类，不含纤维素，故A错误； B.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故B正确； C.光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误； D.酸雨是指溶液pH小于的雨水，正常雨水的pH约为，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以、颗粒都不会导致酸雨，故D错误； 故选：B。 ‎ ‎2.【答案】B ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 【解答】 A.、的最简式为，故14g混合物中含有的的物质的量，故含1mol碳原子，故A正确； B.水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于个，故B错误； C.标况下丙烷的物质的量为，丙烷中含有共价键，含有共价键的数目为，故C正确； D.加热条件下，消耗 会生成二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成的物质的量小于，生成二氧化硫分子数小于，故D正确， 故选：B。 3.【答案】A ‎ ‎【解析】解：先发生盐酸与偏铝酸钠的反应，可立即生成氢氧化铝沉淀，故A正确； B.混合相互促进水解，生成二氧化碳无色气体，故B错误； C.久制氯水不含HClO，红玫瑰花不褪色，故C错误； D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，不能生成氯气，故D错误； 故选：A。 A.先发生盐酸与偏铝酸钠的反应； B.混合相互促进水解； C.久制氯水不含HClO； D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 4.【答案】A ‎ ‎【解析】解：根据结构简式确定分子式为，其相对分子质量为326，故A错误； B.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，羟基能发生消去反应，醇羟基和羧基能发生酯化反应，醇羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生还原反应，故B正确； C.醇羟基和羧基能和钠反应，则1mol该物质最多能和4molNa反应，生成2mol氢气，氢气质量为，故C正确； D.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：A。 分子中含有，可发生取代、消去和氧化反应，含有，可发生水解反应，含有，具有酸性可发生中和、取代反应，含有 ‎，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大。 5.【答案】C ‎ ‎【解析】【分析】 电解NO制备，阳极反应为，阴极反应为：，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为，因此若要使电解产物全部转化为，需补充，据此分析。 本题考查了电解原理的应用等，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握。 【解答】 A.电解NO制备，阳极反应为，阴极反应为：，故A错误； B.阴极反应为：，所以B为铵根离子，阳极反应为，所以C为，故B错误； C.总反应方程式为：，因此若要使电解产物全部转化为，需补充，则A为，故C正确； D.电解过程中电子守恒，阴阳两极通过的电子数相等，故D错误。 故选C。 6.【答案】D ‎ ‎【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。 如表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W的最高价氧化物水化物为强酸，该酸为硫酸，则W为S元素，X为O，Y为Si，Z为P，T为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【解答】‎ 解：W为S元素，X为O，Y为Si，Z为P，T为As元素。 A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性，则X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减，故A正确； B.属于分子晶体，则液态气化需克服分子间作用力，故B正确； C.As的氧化物中三氧化二砷有剧毒，故C正确； D.S、P元素在自然界中均能以游离态存在，如白磷、火山口附近硫磺，故D错误； 故选：D． ‎ ‎ 7.【答案】C ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象和酸的电离平衡常数分析，把握溶液中的守恒关系是解题的关键，整体难度中等，是中档题。 【解答】 A.HA的酸性强于HB的酸性，则，对于HA，则，则有，同理，对HB则有，酸越弱，酸根离子水解越强，纵截距越大，酸越弱，所以曲线II表示pH与的关系，故A错误； B.对于HB，取点，则，，则，同理对于HA，取点，则，，则，所以：：，故B错误； C.M点和N点溶液中，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度，故C正确； D.对于N点溶液，存在电荷守恒：，对于Q点溶液，存在电荷守恒：，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中和分别相等，但，则N点对应的溶液中点对应的溶液中，故D错误， 故选：C。 8.【答案】   防止、与水蒸气反应     消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解     2     ‎ ‎【解析】解：中O元素为价、H元素为价、Na元素为价，则B的化合价为；和必须在干燥条件下合成硼氢化钠，可防止、与水蒸气反应， 故答案为：；防止、与水蒸气反应； 用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为， 故答案为：； 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，应生成二氧化硫和氯化氢，灼烧时加入的目的是消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解， 故答案为：消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解； 正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，电极方程式为，故答案为：； 若电路中有电子转移时，则消耗，反应后，则， 故答案为：2； 根据有效含氢量的定义，每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力，做还原剂，失去电子2mol，的物质的量为，转移的电子数为1mol，根据电子得失守恒，也应转移1mol电子，中H为 价，做还原剂时，H从价升高为价，转移电子数为，则转移1mol电子消耗的物质的量为，其质量为，即相当于，那么相当于，即， 故答案为：； 用、HCHO和生石灰在加热下生成和难溶的盐，应生成碳酸钙，反应的方程式为， 故答案为：。 用硼镁石制备硼氢化钠，加入浓氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液含有，滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体，加入灼烧生成氯化镁，电解生成Mg，与氢气反应生成，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到，与反应可生成，以此解答该题。 本题考查物质制备工艺流程，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价、电极反应式书写等，理解工艺流程原理是解题关键，题目难度中等。 9.【答案】18   2   12     三角锥形   或等   7：1     I ‎ ‎【解析】解：原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，As原子核外电子占有的轨道个数，所以其原子核外电子空间运动状态有18种；同一周期主族元素，其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以其第一电离能大小顺序为，所以与砷同周期的主族元素的所有基态原子中，As的第一电离能排在正数第2位， 故答案为：18；2； 的一种氧化物的化学式为，该分子中每个As原子形成3个共价单键、每个O原子形成2个共价单键，请预测该氧化物一个分子中键个数，该氧化物分子中As含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化方式为， 故答案为：12；； 中所含阴离子价层电子对个数且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断阴离子的立体构型为三角锥形，与其互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数为24，与其互为等电子体的分子有或等， 故答案为：三角锥形；或等； 可用于合成的配体，其结构为：，共价单键为键，共价双键中含有1个键、1个键，该分子中含有14个键、2个键，所含键与键数目之比：：1， 故答案为：7：1； ‎ 基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，据此书写该原子基态价电子的电子排布图为， 故答案为：； 该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数，其体积，晶胞密度， 故答案为：I。 原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态；同一周期主族元素，其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素； 的一种氧化物的化学式为，该分子中每个As原子形成3个共价单键、每个O原子形成2个共价单键，请预测该氧化物一个分子中键个数，该氧化物分子中As含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化方式； 中所含阴离子价层电子对个数且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断阴离子的立体构型，与其互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数为24； 可用于合成的配体，其结构为：，共价单键为键，共价双键中含有1个键、1个键，该分子中含有14个键、2个键； 基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，据此书写该原子基态价电子的电子排布图； 该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数，其体积，晶胞密度。 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查原子结构、物质结构及基础知识灵活运用、空间现象及计算能力，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞中的灵活运用，题目难度中等。 10.【答案】   7  ‎ ‎   避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代   保护氨基   30   邻、对   间   间 ‎ ‎【解析】解：的结构简式为， 故答案为：； 上述流程图中的九步转化中，属于取代反应，为氧化反应、为还原反应，所以有7个属于取代反应； 故答案为：7； 反应的离子方程式为， 故答案为：； 该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备C，而是经由三步反应制取C，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代， 故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代； 上述流程中第步反应的主要目的是保护氨基， 故答案为：保护氨基； 的同分异构体符合下列条件： 遇溶液显色，说明含有酚羟基； 能发生银镜反应，说明含有醛基； 含有，还含有Cl原子； 含有的取代基为、、、， 符合条件的同分异构体有， 故答案为：30； 由上述流程可知，当甲苯的苯环上引入第二个取代基时，上甲基的邻、对位，当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时，上羧基的间位，当物质F 的苯环上引入第三个取代基时，上羧基的间位， 故答案为：邻、对；间；间。 根据B结构简式知，甲苯发生甲基对位取代反应生成A为，A再和浓硝酸发生取代反应生成B，B水解生成C，C发生氧化反应生成D，则C为，D发生还原反应生成E为，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，H发生水解反应生成I，则G发生取代反应生成H为，结合题目分析解答。 本题考查有机物推断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各物质结构简式是解本题关键，注意结合反应条件、反应前后物质结构变化分析解答，难点是同分异构体种类判断，采用排列组合方法判断即可，题目难度中等。 11.【答案】   大       生成白色沉淀     此时，a极区发生反应，不再与发生反应，外电路无电流通过   AC ‎ ‎【解析】解：酸性溶液过量与溶液反应，将还原得到，与过量的反应得到碘单质，所以溶液显蓝色，分液的离子方程式：， 故答案为：； 秒前未生成，是由于反应的活化能，反应速率慢导致的； 故答案为：大； 秒前生成了，具有氧化性，但由于存在具有还原性的，发生反应：，被消耗，故溶液未变蓝； 故答案为：； 向实验I的蓝色溶液中加入少量，蓝色迅速消失，后再次变蓝，证明假设ii成立； 故答案为：； 极区为发生氧化反应生成，加入盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀； 故答案为：生成白色沉淀； 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明 在a极放电的产物是，生成的与生成了碘单质； 故答案为：； 时指针指针回到“0”处说明无电流生成，原因是：此时，a极区发生反应， 不再与发生反应，外电路无电流通过； 故答案为：此时，a极区发生反应， 不再与发生反应，外电路无电流通过； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，过量的酸性溶液与溶液反应，反应完全，t秒后溶液变蓝，I中被完全氧化，A正确； ‎ B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前发生反应生成，B错误； C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化，C正确； 故答案为：AC。 根据资料酸性溶液过量与溶液反应得到，与过量的反应得到碘单质，据此分析； 反应活化能大，反应速率慢； 生成的与发生氧化还原反应得到碘离子和硫酸根离子； 根据假设ii，加入可验证； ，溶液和溶液在两极放电分别得到、，，a极与反应，b极未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处，反应完全后，溶液和生成的在两极放电，又返至“X”处，如此往复， 极区为发生氧化反应生成，可得； 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明 在a极放电的产物是，生成的与生成了碘单质； 指针回到“0”处说明无电流生成，即a极与b极之间未发生氧化还原反应； 实验I中，t秒之前，过量的酸性溶液与溶液反应，反应完全，得到，t秒后与多余的反应得到碘单质，溶液变蓝，实验II中，，溶液和溶液在两极放电分别得到、，，a极与反应，b极未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处，反应完全后，溶液和生成的在两极放电，又返至“X”处，如此往复，据此分析可得。 本题考查了物质性质的探究，题干信息的分析理解，对物质性质在实验中的运用是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。 12.【答案】               AC ‎ ‎【解析】解：硝酸铵氮元素价态归中可分解为和水，化学反应为：； 故答案为：； 设分子中化学键断裂时需要吸收的能量为Q，则，解得； 故答案为：； 在时段，反应速率； 故答案为：； 观察数据可得每隔10min，的变化量相等，故单位时间内的变化量是定值，即的分解速率是定值，即为，若起始浓度为，则反应至30min时的转化率为； 故答案为：；； 温度越高反应速率越快，由图可知，条件下所用时间较短，反应速率快，则 ‎； 根据反应可知，反应一半时容器中气体总共，则，解得； 故答案为：；； 由题碘的存在提高的分解速率，中v与k成正比，则含碘无碘，故A正确； B.慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误； C.第二步反应慢，活化能大，故C正确； D.根据分解速率方程，浓度与分解速率有关，故D错误； 故答案为：AC。 在异养微生物催化下，硝酸铵氮元素价态归中可分解为和水，据此书写； 根据反应热反应物的总键能生成物的总键能解得； 根据计算； 观察数据可得每隔10min，的变化量相等，故单位时间内的变化量是定值，即的分解速率是定值，即为，据此可得； 温度越高反应速率越快；根据反应可知，反应一半时容器中气体总共，根据相同温度下，气体的物质的量与压强成正比可得； 由题碘的存在提高的分解速率，中v与k成正比； B.慢反应对总反应速率起决定作用； C.第二步反应慢，活化能大； D.浓度与分解速率无关。 本题考查了化学平衡，涉及平衡状态的判断、速率的计算、影响化学平衡的因素、反应热与键能的关系等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度较大。 ‎