2019-2020学年吉林省吉化第一高级中学校高二9月月考化学试题 Word版 10页

吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考化学试卷 ‎ 2019.9.24‎ 一、单选题（25题*2分/题=50分）‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)‎ A．CH3COOH B．Cl‎2 C．NH4HCO3 D．NH3‎ ‎2．在化学反应A(g)＋3B(g) ‎2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(　　)‎ A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)‎ ‎3．在‎2 L的密闭容器中，发生以下反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol ‎4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎ ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎6．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是(　　)‎ A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．无法确定 ‎7．符合右图的反应是(　　)‎ A．X＋3Y2Z　ΔH>0‎ B．X＋3Y2Z　ΔH<0‎ C．X＋2Y3Z　ΔH<0‎ D．5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎8．在一密闭烧瓶中，在‎25 ℃‎时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于‎100 ℃‎的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)‎ ‎①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎10．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎ ‎ ‎12．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎13．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是(　　)‎ A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>CH3COOH>HNO2>HCN C．HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2‎ ‎14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ ‎①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L ‎②醋酸以任意比与水互溶 ‎③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A．④ B．①③④ C．①④ D．②④‎ ‎15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于(　　)‎ A．33% B．40% C．50% D．65%‎ ‎16．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A．T1p‎2　‎m＋n>p　放热反应 B．T1>T2　p1p　吸热反应 C．T1p‎2　‎m＋nT2　p1”“＝”或“<”)。‎ ‎(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______。(填“增大” “减小”或“不变”，下同)‎ ‎(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。‎ ‎28. 二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2（g）N2O4（g）‎ ‎（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ·mol﹣1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）．‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎ ‎ ‎（2）‎17℃‎、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，‎ c（NO2）=0.0300mol·L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol·L﹣1．反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= ．‎ ‎ ‎ ‎29.工业上通常采用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1‎ ‎（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入‎2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为　 　（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是　 　（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。‎ ‎（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1．‎ 则NH3达到平衡时浓度的范围为　 　；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、‎ ‎0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为　 　。‎ ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 则Q1+Q2=　 　kJ；a1+a2　 　l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2　 　p3。‎ ‎30.工业上可由水煤气合成甲醇．‎ ‎ （1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=　 　，该反应的平衡常数表达式为　　．‎ ‎（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．‎ ‎①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是　 ．（填字母）‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小PA　 　PB（填“＞、＜、=”）．‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为‎20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=　 　L．‎ ‎ ‎ DDCAC CBDCB CBBCA DDCDD CBBDC ‎26. 答案：(1)①②⑧⑩⑪　(2)③④⑫　(3)⑤ (4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨‎ ‎27. (1)放热 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 ‎28.（1）BC； （2）13.3；‎ ‎29.（1）　　正向移动　‎ ‎（2）0 mol·L﹣1＜c（NH3）＜0. 3 mol·L﹣1　　0 mol·L﹣1≤c（NH3）≤0.3 mol·L﹣1　‎ ‎（3）92.4　 　=　 　＞‎ ‎30. （1）0.075mol·L﹣1·min﹣1；；‎ ‎（2）①AC；②＜；③4；‎ ‎ ‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为‎20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，则：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ 起始量（mol）：10 20 0‎ 变化量（mol）：5 10 5‎ 平衡量（mol）：5 10 5‎ 平衡常数K===4，‎ 如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%=8mol，则：‎ ‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ 起始量（mol）：10 20 0‎ 变化量（mol）：8 16 8‎ 平衡量（mol）：2 4 8‎ 设体积为VL，则=4，解得V=4，‎