北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 17页

绝密★启用前 北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱 ‎2．下列属于弱电解质的物质是 A． B． C． D．‎ ‎3．化学用语表示的是 A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应 ‎4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 ‎5．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．锌电极的反应式：‎ C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子 ‎6．下列溶液肯定显酸性的是 A．的溶液 B．含的溶液 C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 ‎7．在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为 A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.4‎ ‎8．氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎9．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是 A．电极a是阳极 B．通电使发生电离 C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体 ‎10．在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的同时生成 B．的物质的量之比为2：1：2‎ C．的物质的量浓度不再变化 D．的质量不再变化 ‎11．已知：，则 的反应热是 A． B． C． D．‎ ‎12．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 ‎13．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡产率 ‎14．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热 ‎15．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是 A． B． C． D．‎ ‎16．如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 A．溶液中存在平衡：⇌ ‎ B．平衡向逆反应方向移动 C．溶液中减小 D．若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀 ‎17．用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D．电镀废水排放前必须经过处理 ‎18．25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A． B．与盐酸的相同 C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强 ‎19．对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是 A． B．‎ ‎ C． D．‎ ‎20．常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎21．某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 容器编号 起始浓度 ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎②‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ A．反应开始时，反应速率：②>①‎ B．的平衡转化率：②>①‎ C．平衡时，①中 D．①中的平衡转化率为40%‎ ‎22．下列实验不能达到实验目的的是 A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D ‎23．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在水中存在溶解平衡：‎ B．生成的离子方程式为：‎ C．滤液中不存在 D．滤液<饱和溶液 ‎24．电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是 A．A是阳离子交换膜 B．海水中阴离子移向b电极 C．a的电极反应为 D．b极产生无色气体，出现白色沉淀 ‎25．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度 ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ A．溶液中存在水解平衡：‎ B．④产生的白色沉淀是 C．①→③的过程中，在降低 D．①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎26．常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④‎ ‎（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．‎ ‎（2）溶液②的_____________。‎ ‎（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。‎ ‎27．25°C向中滴加过程中，变化如图所示。‎ ‎（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。‎ ‎（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。‎ a. 溶质为：‎ b. 微粒浓度满足：‎ c. 微粒浓度满足：‎ ‎（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎28．可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。‎ ‎1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。‎ ‎2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。‎ ‎（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。‎ ‎（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。‎ ‎29．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。‎ ‎（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。‎ ‎②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“‎ ‎”或“”）。‎ ‎（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。‎ ‎（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。‎ ‎①的电极反应式是__________________；‎ ‎②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。‎ ‎30．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。‎ ‎（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：‎ i.‎ ii. ‎ ‎①反应i的化学平衡常数表达式___________。‎ ‎②焙烧制取的热化学方程式是_________________。‎ ‎（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。‎ ‎（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。‎ ‎①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。‎ ‎②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。‎ ‎③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。‎ ‎31．某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。‎ 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。‎ 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。‎ 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。‎ 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。‎ ‎（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。‎ ‎（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。‎ ‎（3）实验II的目的是：__________。‎ ‎（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。‎ ‎（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。‎ 评卷人 得分 四、推断题 ‎32．下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：‎ 资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：‎ 金属离子 开始沉淀的 ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ 沉淀完全的 ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。‎ ‎（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：‎ ‎。下列判断正确的是____________（填字母序号）。‎ a.浸出液中含有等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制水解 c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：‎ ‎（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。‎ ‎①a可以是______________，加入a的作用是_______________。‎ ‎②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。‎ 评卷人 得分 五、综合题 ‎33．某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。‎ ‎（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。‎ ‎（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。‎ ‎（3）在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：‎ 的浓度/（）‎ ‎400‎ ‎100‎ 电解时间/h ‎0.5‎ ‎0.5‎ 氨氮脱除效率/（）‎ ‎2.40.8‎ ‎①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。‎ 用化学用语解释原因：____________、。‎ ‎②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．A ‎3．B ‎4．D ‎5．B ‎6．A ‎7．C ‎8．C ‎9．B ‎10．B ‎11．A ‎12．C ‎13．D ‎14．D ‎15．C ‎16．B ‎17．C ‎18．D ‎19．A ‎20．C ‎21．D ‎22．C ‎23．C ‎24．D ‎25．D ‎26．（或） 13 = 溶液中存在：，温度升高，平衡正向移动，增大 ‎ ‎27． ab ‎ ‎28．正反应 吸热 ‎ ‎29． 阴 滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40 ‎ ‎30． 保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。 ‎ ‎31．反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。 ‎ ‎32．增大接触面积，加快反应速率 ab 调节溶液的，以除铁 ‎ 控制加入的量、通入的速率 ‎ ‎33． 废水中存在：，增大，降低，平衡正向移动，增大，有利于含氮微粒在电极表面吸附 较大，优先放电（或与结合生成，逸出；或与会生成，碱性条件下氧化性弱）。 ‎