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- 2021-06-22 发布
高一化学试题
本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．转轮排字
D．铁的冶炼
．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法
．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
．下列有关物质分类的说法正确的是
A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸
C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐
D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质
．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D．发生丁达尔效应
．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
C．Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源
D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl
．下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
．下列反应的离子方程式中正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===4Na+＋2CO＋O2↑
C．金属钠与水反应：Na＋H2O===H2↑＋Na+＋OH－
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
．对于下列化学用语，有关说法不正确的是
①SO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的是同一种元素
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
．1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.4 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为
A．3:1 B．5:2 C．15:2 D．1:3
．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
C．移液时，不慎将液体流到瓶外 D．定容时，俯视观察刻度线和液面
．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
．下列说法正确的是
A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B．同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等
C．在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等
D．测得1 mol某气体的体积为22.4 L，则测定条件一定是标准状况
．已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是
A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol O2所含的氧元素为NA
B．0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2 NA
C．0.1 mol CH4所含电子数为NA
D．2 mol MgCl2中所含的离子数为4 NA
17．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L−1
0.2 mol·L−1
0.1 mol·L−1
②
0.1 mol·L−1
0.3 mol·L−1
—
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是
A．K+的物质的量相同 B．Cl−的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
18．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A．发生的反应为：2Na+Cl22NaCl
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
19．下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性 ④闻Cl2的气味
A．①② B．①④ C．②③ D．①③
20．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3小题，共22分）
21．（8分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。
（2）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S
三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。
（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量
浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c(SO)＝_____________。
22．（7分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。
（1）类别1为_________，类别2为____________。
（2）上述物质中属于电解质的是_______________。
（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫
酸，所发生反应的离子方程式为__________________。
23．（7分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
实验
操作
现象
I
把Cl2通入水中
溶液呈浅黄绿色
II
向氯水中滴加Na2CO3溶液
III
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
IV
向氯水中滴加足量AgNO3
ⅰ.有白色沉淀生成
溶液，不断振荡
ⅱ.稍后，溶液变为无色
（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保
存饱和氯水的方法是____________________。
（2）实验II观察到的现象是_______________。
（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。
（4）该同学推测实验IV发生的反应为：
Cl2 + AgNO3 +_____===HNO3 +AgCl↓+_____。（将反应补充完整）
四、（本题包括2小题，共20分）
24．（11分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液。
（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键
实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸，合理的加入顺序为____
（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，
还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。
25．（9分）某品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。
（1）装置D仪器的名称是_________。
（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。
（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。
（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填
化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。
五、（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）将标准状况下6.72 L HCl溶于水配成100 mL溶液，取该溶液40 mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：
（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）
（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？
高一化学参考答案及评分标准
说明：1. 每题若有其他正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷 选择题（共50分)
一、（共20分）
1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D
二、（共30分）
11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．C 17．A 18．C 19．B 20．D
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、（本题包括3小题，共22分）
21.（8分）
（1）11:7 （2）③①② （3）XY3 （4） 0.15 mol·L-1 （每空2分）
22.（7分）
（1）混合物（1分） 单质（1分）
（2）NaHSO4、Ba(OH)2 （2分）
（3）Ba(OH)2===Ba2+＋SO（1分）
2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO===2H2O＋BaSO4↓（2分）
23.（7分）
（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO（2分） 棕色试剂瓶中，放置于阴冷处（1分）
（2）有气泡产生（1分）
（3）酸性、 漂白性（或强氧化性）（1分）
（4）H2O（1分） HClO（1分）
四、（本题包括2小题，共20分）
24.（11分）
（1）①④⑤（2分） 过滤（1分）
（2）①③②④（或③①②④，或③②①④） （2分）
Mg2+＋2OH - === Mg(OH)2↓（2分）
（3）查漏（1分） 量筒（1分）
（4）5.9 g（2分）
25.（9分）
（1）干燥管（1分）
（2）浓硫酸（1分） 干燥CO2（1分）
（3）CAEBD （1分）
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（5）CO2 （1分） 先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D（2分）
五、（本题包括1小题，共8分）
26.（8分）
解：（1）n(HCl) ＝
c(HCl) ＝ （3分）
（2）M(CaCO3) ＝100 g· mol-1
n(HCl) ＝3 mol ·L-1 ×0.04L=0.12 mol
CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
1 2
n (CaCO3) 0.12 mol
n (CaCO3)＝0.06 mol （3分）
m (CaCO3)＝100 g· mol-1×0.06mol＝6 g （2分）