- 1.04 MB
- 2021-06-22 发布
石嘴山市第三中学高二年级期中考试化学能力测试试题
命题教师
相对原子质量：O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Ni:59、Cu:64、Zn:65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，25分×2=50分）
1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是
A．1mol CO(NH2)2分子中含有3mol σ键
B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为SP3
C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H
D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮（）
2、下列化学用语的表述错误的是
A．18O2－离子结构示意图： B．氮原子核外电子排布的轨道式：
C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：
3、下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，电负性依次增大
4、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列
5、已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是
选项
性 质
晶体类型
A
碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融状态下不导电，晶体不导电
离子晶体
B
溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电
原子晶体
C
硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，不溶于常见溶剂
金属晶体
D
三氯化铁，沸点315℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂
分子晶体
6、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．NH3、CH4、Na、NaCl B．H2O、H2S、SO2、 MgSO4
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．HF、HCl、HBr、HI
7、下列有关晶体的说法正确的是
A．硫酸氢钠晶体溶于水共价键未被破坏
B．碘晶体升华、氯化铵受热分解时只破坏范德华力
C．原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，硬度越大
D．氯化氢溶于水、NH3·H2O电离都破坏了离子键
8、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
9、下列说法中正确的是
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O＋、NH、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键
C．SO、CO、SiO均为平面三角形
D．CO2、SiO2、BeCl2是等电子体，都是含有极性键的非极性分子
10、下列叙述正确的有
A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
B．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的原子一定是氧元素原子
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构,分子中均含有π键
11、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
12、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正
确的是
①原子半径：AB ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B
⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A”
“<”或“=”）石墨烯晶体中C与相邻C形成的键角。
②若将图1所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有
_______（填元素符号）。
③石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图
2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，C60周围
等距且最近的C60的个数为__________，该材料的化学式为______。
30、[11分]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA
（1）C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和
B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的
杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，
晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶
胞中A 原子的配位数为 ；列式表示晶体F
的密度(g.cm-3) （只列式表示，不计算结果）。
31、[11分]云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①Ni(NH3)6]SO4中阳离子的立体构型是_____。
②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键是__，提供孤电子对的成键原子是__。
③氨的沸点___________________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①与一个Ni原子等距且最近的Cu原子的个数为 。
②若合金的密度为dg/cm3，列式表示晶胞参数a=________nm