吉林省延边州安图县中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 9页

绝密★启用前 吉林省延边州安图县中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列问题，与盐类水解有关的是 ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ‎②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器 ‎③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3‎ ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎2．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是 A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 ‎3．反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)‎ C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)‎ ‎4．体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)‎ B．合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 ‎6．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰 ‎7．一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明 A．反应完全停止 ‎ B．反应达到平衡状态 C．反应物消耗完全 ‎ D．正反应速率大于逆反应速率 ‎8．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 ‎9．某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3‎ FeSO4‎ FeCl3‎ CuSO4‎ A．A B．B C．C D．D ‎10．下列表示物质变化的化学用语正确的是 A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-‎ B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-‎ C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3‎ D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)  △H =-566.0kJ·mol-1‎ ‎11．一定条件下,下列反应不可能自发进行的是(   )‎ A．2O3(g)3O2(g) ΔH<0‎ B．2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0‎ C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0‎ D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01mol/L的HClO溶液pH>2‎ B．NaClO、HClO 都易溶于水 C．HClO 不稳定，见光或受热易分解 D．HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4‎ ‎13．25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是 A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1‎ ‎14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH 溶液pH变小 稀释后CO32-的水解程度减小 B 向一定浓度的CuSO4溶液中 通入适量的H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 C 将盛有棕红色NO2气体的注射 器由10 mL 压缩至5 mL 气体颜色比压 缩前变浅 反应2NO2N2O4向右移动 D 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为 黄色沉淀 Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) ‎ A．A B．B C．C D．D ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH= 13 的溶液中:Na+、AlO2-、A13+、ClO-‎ B．c(H+ )/c(OH-)=1×10-6的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Fe2+‎ D．c(H+ )”或“<”或“=” )。‎ ‎（6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎24．已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:‎ ‎①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液 ‎②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ‎③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL)‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 标准溶液体积(mL)‎ ‎9.99‎ ‎10.01‎ ‎10.00‎ 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:‎ ‎（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。‎ ‎（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。‎ ‎①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 ‎（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。‎ ‎（4）根据上述数据计算X=________________。‎ ‎（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):‎ ‎①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；‎ ‎②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；‎ ‎③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。‎ 参考答案 ‎1．C ‎2．B ‎3．C ‎4．A ‎5．A ‎6．C ‎7．B ‎8．D ‎9．A ‎10．B ‎11．D ‎12．A ‎13．B ‎14．D ‎15．D ‎16．C ‎17．A ‎18．C ‎19．B ‎20．D ‎21． ② ④⑦ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 4 0.05 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 Cl2 1.42‎ ‎22． 0.075 mol/(L·min) 50% BD CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol O2（或空气） CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋‎ ‎23． 图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ＜ ‎ ‎24． 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响