化学卷·2019届山西大学附中高二上学期期中考试（2017 8页

山西大学附中2017—2018学年第一学期高二期中诊断 化 学 试 题 ‎ ‎ 考查时间：90分钟 考查内容：选修四 第一章至第三章第一节 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe:56‎ 一、选择题：（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 （ ）‎ A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1‎ ‎2．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ‎①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 ( 　　)‎ A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( 　)‎ ‎①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 ‎ A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤‎ ‎4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(  )‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 ‎5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反 应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是 (  )‎ A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(  )‎ A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动 ‎7．钛被称为“第三金属”，由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为： TiO2→TiO4Ti 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1‎ ‎ ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2‎ ‎ ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） △H3‎ 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）‎ A．△H3+2△H1-2△H2 B．△H3+△H1-△H2‎ C．△H3+2△H1-△H2 D．△H3+△H1-2△H2‎ ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发 ‎9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是(  )‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ‎ B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎10.I2在KI溶液中存在下列平衡 I2(aq)＋I-(aq)⇌I3-(aq) ，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应I2(aq)＋I-(aq)⇌I3-(aq)的△H＞0 ‎ B.若温度为T1、T2时，平衡体系中I-的生成速率分别为v1、v2，则v1＞v2‎ C.若向此溶液中加入少量CCl4并震荡，平衡向左移动 D.状态D时，v正＜v逆 ‎11.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。‎ 在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3 ‎ ‎4‎ C(NO)/mol • L-1‎ ‎9.50×10-3 ‎ ‎4.50×10-3‎ ‎2.50×10-3‎ ‎1.50×10-3‎ ‎1.5×10-3‎ C(CO)/mol • L-1‎ ‎9.00×10-3‎ ‎4.00×10-3‎ ‎2．00×10-3‎ ‎1.00×10-3‎ ‎1.00×10-3‎ 下列说法正确的是(  )‎ A．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B．前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1 ‎ C．达到平衡时，CO的转化率为11．11%‎ D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行 ‎12.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，‎ 测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是(  )‎ A．反应温度：T1>T2 ‎ B．正反应速率：υ正(y)= υ正(w)‎ C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) ‎ D．混合气体平均摩尔质量：M(y)VY ‎ D．若8”)。‎ ‎(3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）‎ 已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈ c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，列式并计算此温度 下该反应的平衡常数K= 。‎ ‎（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）‎ 山大附中2017-2018学年高二上学期期中考试 化学评分细则 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C A C B B C A D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C B C D D D A B C ‎21.（11分） ‎ I、 （1） 2（1分） 1（1分） （2）大于（2分） ‎ II、（1）变深（2分）‎ ‎（2）无明显现象（2分） Fe3++3SCN- Fe（SCN）3加入氯化钾粉末对该平衡无影响，（意思对就给分）（3分，方程式2分，文字叙述1分，无可逆号,系数错误可逆号写成等号均扣1分）‎ ‎22．（6分）‎ ‎2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2（2分）‎ ‎（2）‎ 实验操作 现象 结论 乙醚层呈红色（2分）‎ 取萃取后的上层清液滴加2﹣3滴 K4[Fe（CN）6]溶液（2分）‎ ‎23. （14分）‎ ‎（1）①　ac　（2分）② 大于　（2分）‎ ‎③　小于 （2分） ④K为　　（2分）‎ ‎（2）① 28.6%（2分） 0.02 mol·L-1·min-1（2分） 向左（2分） ② b（2分）‎ ‎24. （9分）‎ ‎(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 （2分）‎ ‎(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 （2分） ②△H＞O（2分）‎ ‎(3) 5.7×10-10（3分）（表达式，计算式，结果各一分）‎