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- 2021-06-19 发布
2019学年度下学期期末试题
高 一 化 学
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。
第I卷 （54分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）
1．下列有关反应限度的说法正确的是( )
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
2．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（ ）
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-
5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A.氢氧化钡和氯化铵的反应
B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
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6．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF>H2O> H2S ②原子半径:Na>Mg>O>S
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性:S2-> Cl->F-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
7．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198kJ·mol-1、P—O键能为360kJ·mol-1、OO键能为498 kJ·mol-1。若生成1mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )
A.吸收1638kJ能量 B.放出1638kJ能量
C.吸收126kJ能量 D.放出126kJ能量
8．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
9. 如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )
A.
B.
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C.
D.
10．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )
A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g
B.H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子
D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
11．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中,正确的是( )
A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
B.海水中Br-的电子式为:
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D.氯离子的结构示意图为:
12．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:
,
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗和的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
13．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
已知碳的燃烧热
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则为( )
A. B.
C. D.
14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15．向某密闭容器中加入0.30、0.10和一定量的三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同, 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是( )
A.若,则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004
B. 阶段改变的条件一定为减小压强
C.若该容器的容积为2,则的起始的物质的量为0.02
D.若阶段,容器内的物质的量减少了0.03,而此过程中容器与外界的热交换总量为,则该反应的热化学方程式为: ,
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16. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量减少
17．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯 D.b电极上发生还原反应
18．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B. 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D. 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
第II卷 （46分）
二、填空题(本题包括5小题，共46分)
19.（7分）可逆反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。
- 10 -
(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0，m＋n______p。
(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。
20．（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
21．(12分) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：________________________。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
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温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收,使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:
容器
反应物
投入的量
反应物
的转化率
的浓度
能量变化(、
、均大于0)
甲
1 和2
放出 热量
乙
1
放出 热量
丙
2 和4
放出 热量
则下列关系正确的是__________。
a. b. c. d.
e.该反应若生成1 ,则放出(热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
22．（11分）研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（l）。
（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。
（2）相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。
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①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。
②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A．反应的活化能大小顺序是：Ea(A)”、“<”或“=”)；判断理由为________ ____。
②X1=______________。
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。
23. （9分）
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．
A.石墨 B.铝 C.铂 D.银
（2）N 极发生反应的电极反应式为_____ __．
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Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少________g．
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 ． 该电池负极发生的反应的电极反应式为________．
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高一化学答案
1-5 ABDCD 6-10 CBDBB 11-15 BCADC 16-18 CAA
19. (1)> > (2)增大 减小 不变 (3)变深 变浅
20. (1)1∶3 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)向左移动 小于
21.
(1)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)
(2)K3＝K1·K2 (a＋b)kJ/mol
(3)放热 75%
(4)ade 正
22.（1）＜ ＜
（2）①1.25 mol·(L·min)-1②AB
（3）①＞ 压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大
②0.05mol ③96﹪
23.（1）B
（2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
（3）增大
（4）0.28
（5）3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+2ZnO22-+5H2O
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